921-60-8

Glucose
Général
Nom IUPAC	D-Glucose et β-D-Glucopyranose
Synonymes	(2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanal et (2R,3R,4S,5R,6R)-6-(hydroxyméthyl)oxane-2,3,4,5-tétrol D-Glc et β-D-Glcp Dextrose Cerelose
No CAS	50-99-7 (L-Glc) 921-60-8 (α/β-L-Glcp)
No EINECS	200-075-1 (D-Glc) 213-068-3 (L-Glc) 218-914-5 (D-Glc)
PubChem	107526 (D-Glc) 5793 (α/β-D-Glcp) 79025 (α-D-Glcp)
SMILES	OC[C@@H](O1)[C@@H](O)[C@H](O)[C@@H](O)[C@@H](O)1 (glucopyranose) ; OC[C@@H](O)[C@@H](O)[C@H](O)[C@@H](O)C=O (glucose acyclique). eMolecules PubChem
InChI	InChI=1/C6H12O6/c7-1-3(9)5(11)6(12)4(10)2-8/h1,3-6,8-12H,2H2/t3-,4+,5+,6+/m0/s1 (D-Glc) 1/C6H12O6/c7-1-2-3(8)4(9)5(10)6(11)12-2/h2-11H,1H2/t2-,3-,4+,5-,6-/m1/s1 (α-D-Glcp)
Apparence	poudre blanche de goût sucré.[1]
Propriétés chimiques
Formule brute	C6H12O6  [Isomères]
Masse molaire	180,1559 g∙mol-1 C 40 %, H 6,71 %, O 53,29 %,
Propriétés physiques
T° fusion	146 °C (α,D), 150 °C (β,D)
Solubilité	Dans l'eau (470 g.L-1 ).
Masse volumique	(eau = 1) : 1.56[1]
Thermochimie
ΔfH0solide	-1273,3 kJ.mol-1
Précautions
SIMDUT[2]
Produit non contrôlé Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT.
Inhalation	Toux.
Yeux	Rougeur.
Écotoxicologie
LogP	-3.3[1]
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le glucose est un aldohexose, principal représentant des oses (sucres). Par convention, il est symbolisé par Glc. Il est directement assimilable par l'organisme.

Il se présente sous forme d'une poudre blanche, d'une saveur sucrée caramélisant à partir de 150 °C. Il est soluble dans l'eau, l'éthanol et la pyridine mais insoluble dans l'éther diéthylique et les solvants organiques.

Etymologie

En 1838, un comité de l'Académie des sciences décide d'appeler le sucre commun au raisin, à l'amidon, au diabète et au miel du nom de glucose, en fournissant comme étymologie le grec gleukos, vin doux. Émile Littré, ayant donné une autre étymologie, l'adjectif glukus (de saveur douce), avec deux upsilons (i grecs), le préfixe habituel est devenu glyc, comme dans glycémie, glycogène etc...

Structure

Le glucose (synonyme dextrose lorsqu'il s'agit de D-glucose) est un ose simple et plus particulièrement un aldohexose. Il présente la même formule brute que ses isomères, en particulier le mannose ou le fructose : C₆H₁₂O₆. La masse molaire du glucose est de 180,156 g.mol^-1.

Figure 1 : D-glucose en projection de Fischer

Figure 2 : Représentation « chaise » de l'α-D-glucopyranose

Sa formule développée est présentée à la figure 1. Puisqu'il contient une fonction aldéhyde, il s'agit d'un glucide réducteur. Le glucose est une molécule polaire (grâce à ses groupements alcools), c'est pourquoi il est soluble dans l'eau. Il est thermodégradable et dialysable (voir dialyse).

Le glucose cristallise sous forme pyranique. Il est appelé glucopyranose (figure 2 et 3).

Figure 3 : Représentation d'Haworth du D-glucopyranose

Figure 4 : Représentation tridimensionnelle (rouge : oxygène ; gris : carbone ; blanc : hydrogène).

Métabolisme

Contrairement au saccharose, il est directement assimilable par l'organisme, dont c'est un carburant essentiel, notamment pour le cerveau. L'énergie contenue dans une mole de glucose est de 2 871 kJ (ou 686 cal)( 1cal= 4,2KJ).

Les nouvelles techniques d'imagerie médicale permettent une appréciation de la topologie du métabolisme cellulaire. En tomographie par émission de positons, on utilise pour cela un composé dérivé du glucose : le fluorodésoxyglucose ou ¹⁸F-FDG qui, du point de vue structural, est suffisamment proche du glucose pour être capté par les cellules mais inutilisable dans leurs métabolismes. Ce composé étant radioactif, les rayonnements émis sont alors captés et, suivant leur répartition dans l'organisme, produisent une image d'hyperfixation dans les lieux de haut métabolisme (par exemple : le cerveau, le cœur, les tumeurs...).

Pouvoir sucrant

Tablettes de glucose

Le glucose a un faible pouvoir sucrant, de 70 à 75. En comparaison, celui du saccharose vaut 100 (par convention), il est donc bien moins utilisé que ce dernier dans l'industrie alimentaire pour ses qualités organoleptiques. Il est plutôt utilisé en tant qu'agent de charge (sous forme cristalline monohydratée ou de sirop concentré) et est également présent dans les sirops de glucose et de glucose-fructose. Il est aussi ajouté dans certains produits que l'on trouve sur le marché (par exemple dans le dextro energy).

Propriétés optiques

Conformères du D-Glucose
Forme linéaire	Projection de Haworth
0,5 %	α-D-Glucofuranose <0,5%	β-D-Glucofuranose <0,5%
	α-D-Glucopyranose 35 %	β-D-Glucopyranose 65 %

Comme tous les oses, le glucose possède des carbones asymétriques. Ils sont au nombre de 4 (numéros 2, 3, 4 et 5)^[3] et lui confèrent un pouvoir rotatoire (le glucose est dit optiquement actif), c'est-à-dire qu'il est capable de dévier le plan d'une lumière polarisée incidente. Le stéréo-isomère naturel du glucose est le D-Glucose (voir chiralité).

Les solutions pures de α-D-glucopyrannose et de β-D-glucopyrannose ont respectivement un pouvoir rotatoire de 112,2° et de 18,7° (en solution dans l'eau à 20 °C). Toutefois ces solutions ne sont pas stables et un équilibre tautomère se fait rapidement avec la composition suivante :

• 35 % d'α-D-glucopyrannose
• 65 % de β-D-glucopyrannose
• 0,5 % de D-glucose linéaire

Le pouvoir rotatoire vaut dès lors 52,7°. Ce dernier étant positif, le D-glucose est dextrogyre.

Propriétés chimiques

Cristallisation

Les solutions concentrées de glucose ( > 30% ) cristallisent spontanément à température ambiante. Le glucose sous forme cristalline, est vendu sous l'appellation de "dextrose" pour éviter toute confusion avec les sirops de glucose, et se trouve sous forme monohydratée. Les solutions de dextrose sont produites industriellement par une hydrolyse totale d'empois d'amidon. L'hydrolyse est réalisée à chaud par des systèmes enzymatiques combinant alpha et beta amylases.

Réactions en milieu acide

En présence d'un acide dilué, le glucose ne réagit pas, c'est un ose, il n'est pas hydrolysable.

En milieu acide concentré et chaud, le glucose subit une déshydratation et condensation avec l'α-naphtol (réactif de Molisch), ce qui le colore. Le glucose se cristallise.

En milieu alcalin

L'ammoniaque accélère la mutarotation.

En présence de soude diluée, il y a formation d'un ènediol (instable) qui produit (figure 5) :

• Du fructose par isomérisation ;
• Du mannose par épimérisation.

Figure 5 : réaction d'isomérisation/épimérisation du glucose.

En milieu alcalin concentré, le glucose est oxydé. Ces réactions sont complexes et non stoechiométriques (dosage par la méthode de Bertrand).

Propriétés de la fonction aldéhyde

• La réduction du glucose donne du sorbitol ;
• L'oxydation du glucose donne de l'acide gluconique.

Le glucose est un glucide réducteur, il est capable de réduire

• les ions métalliques :
  • L'ion mercure II (réaction de Baudoin-Lewin) : Hg²⁺ + Glc → Hg + produits d'oxydation;
  • L'ion fer III (réaction d'Hagedorn-Jensen) : Fe³⁺ + Glc → Fe²⁺ + produits d'oxydation ;
  • L'ion argent (réaction de Tollens): Ag⁺ + Glc → Ag + produits d'oxydation;
  • L'ion cuivre (réaction de Fehling) : Cu²⁺ + Glc → Cu₂O + produits d'oxydation.
• Les composés organiques :
• le 3,5-dinitrosalicylate (composé jaune) est réduit en 3-amino-5-nitrosalicylate (composé rouge) permet le dosage du glucose et des autres glucides réducteurs.

La réaction de Fehling est utilisée dans la méthode de Bertrand. Le précipité d'oxyde de cuivre II est redissous puis dosé.

Propriétés de la fonction alcool primaire

Cette fonction est portée par le carbone n° 6, son oxydation donne de l'acide glucuronique si la fonction aldéhyde a été protégée en la combinant à autre chose.

L'acide nitrique à chaud oxyde les deux fonctions terminales du glucose des carbone 1 et 6 et forme un acide aldarique (diacide carboxylique) : l'acide glucarique.

Dosages du glucose

Polarimétrie

Le glucose ayant un pouvoir rotatoire il peut être dosé par polarimétrie. Le pouvoir rotatoire d'une solution est proportionnel à la concentration en glucose.

Cette méthode est utilisée en médecine, les diabétiques contrôlent leur glycémie par cette méthode.

Réfractométrie

Cette méthode consiste à mesurer l'indice de réfraction d'une solution sucrée à l'aide d'un réfractomètre, sachant que l'indice dépend de la concentration en sucre. Cette méthode est utilisée en viticulture pour mesurer le taux de sucre du jus de raisin.

Dosage par la glucose oxydase

Cette méthode enzymatique utilise une enzyme (figure 6) : la glucose oxydase (extraite d'Aspergillus niger). Le glucose est oxydé par le dioxygène de l'air en gluconolactone (puis en acide gluconique) avec production d'eau oxygénée. C'est cette dernière qui sera en fait dosée par colorimétrie. En présence d'une peroxydase, elle oxyde un chromogène réduit dont l'absorbance est mesurée avec un spectrophotomètre. Le chromogène pourrait être du phénol et de la 4-aminophénazone oxydé en quinone-imine. Dans d'autres techniques, l'eau oxygénée est oxydée au niveau d'une électrode (le courant produit est proportionnel à la concentration de glucose).

Figure 6 : dosage du glucose par la glucose oxydase.

Cette méthode est utilisée en biochimie médicale pour mesurer la glycémie sur plasma.

Citation

« C'est une belle structure en anneau, un hexagone presque régulier, qui est cependant soumis à des échanges et équilibres difficiles avec l'eau dans laquelle il est dissous (...) Et si quelqu'un voulait vraiment demander : pourquoi un anneau et pourquoi soluble dans l'eau, eh bien, qu'il se tranquilise, ce sont là de ces questions, pas très nombreuses, auxquelles notre science est capable de répondre. » Primo Levi, Le système périodique, 1975.

Notes et références

Voir aussi

Articles connexes

• Solution de glucose
• Glucide
• Glycolyse
• Néoglucogenèse

Liens externes

• Qu'est-ce que le glucose
• Fiches internationales de sécurité chimique : DEXTROSE (ICSC: 0865)
• (en) COMPOUND: C00031 Database www.genome.ad.jp

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