Chimie

La chimie est une science de la nature. Elle est divisée en plusieurs spécialités expérimentales et théoriques à l'instar de la physique et de la biologie avec lesquelles elle partage parfois des espaces d'investigations communs ou proches.

Selon l'American Chemical Society, la plus grande association de chimistes au monde, la chimie étudie :

1. les éléments chimiques à l'état libre, atomes ou ions atomiques, et les innombrables et diverses associations par liaisons chimiques qui engendrent notamment des composés moléculaires stables ou des intermédiaires plus ou moins instables. Ces entités de matière peuvent être caractérisées par une identité reliée à des caractéristiques quantiques et des propriétés précises ;
2. les processus qui changent ou modifient l'identité de ces particules ou molécules de matière, dénommés réaction, transformation, interaction... ;
3. les mécanismes intervenant dans les processus chimiques ou les équilibres physiques entre deux formes. Leurs définitions précises permettent de comprendre ou d'interpréter avec des hypothèses l'évolution matérielle avec en vue une exploitation des résultats de façon directe ou induite ;
4. les phénomènes fondamentaux observables en rapport avec les forces de la nature qui jouent un rôle chimique, favorisant les réactions ou synthèse, addition, combinaison ou décomposition, séparation de phases ou extraction. L'analyse permet de découvrir les compositions, le marquage sélectif ouvre la voie à un schéma réactionnel cohérent dans des mélanges complexes.

La taille des entités chimiques varie des simples atomes ou molécules nanométriques aux édifices moléculaires de plusieurs dizaines de milliers d'atomes dans les macromolécules, l'ADN ou protéines de la matière vivante (infra)micrométrique, jusqu'à des dimensions parfois macroscopiques des cristaux. En incluant l'électron libre composant des réactions radicalaires, les dimensions des principaux domaines d'application se situent globalement entre le femtomètre (le fermi ou 10^-15 m)^[1] et le micromètre (l'impropre et trivial micron ou 10^-6 m).

L'étude du monde à l'échelle moléculaire soumise paradoxalement à des lois singulières, comme le prouvent les récents développements nanotechnologiques, permet de mieux comprendre les détails de notre monde macroscopique. La chimie est qualifiée de « science centrale »^[2] en raison des puissants liens qu'elle possède avec la biologie et la physique, ainsi qu'avec la médecine, la pharmacie, l'informatique et la science des matériaux, sans oublier des domaines appliqués tels que le génie des procédés.

La physique et surtout son instrumentation sont devenus hégémoniques après 1950 dans le champ de la science de la matière. Les avancées en physique ont surtout refondé en partie la chimie physique et la chimie inorganique. La chimie organique par l'intermédiaire de la biochimie a partagé des recherches valorisant la biologie. Mais la chimie n'en garde pas moins une place incontournable et légitime dans le champ des sciences exactes : elle fournit des produits, découvre ou invente des structures moléculaires qui bénéficient de façon extraordinaire à la recherche physique ou biologique. Enfin, il ne faut pas déconsidérer l'héritage cohérent que les chimistes défenseurs marginaux des structures atomiques ont légué aux acteurs de la révolution des conceptions physiciennes au tout début du XX^e siècle.

Tubes à essai contenant des solutions.

Étymologie et Histoire

Étymologie

Trois étymologies sont fréquemment citées, mais ces hypothèses peuvent être reliées :

• l'une égyptienne, kemi viendrait de l'ancien égyptien Khemet, la terre. Il se retrouve aussi dans le copte chame « noire » puisque dans la vallée du Nil, la terre est noire. L'art de la kemi, par exemple les poisons minéraux, a pu influencer la magie noire. La terre d'Égypte elle-même aurait été fort anciennement une terre conquise par des peuples noirs^[3] ;
• la racine grecque se lie à χυμεία, khumeia, « mélange de liquides » (χυμός, khumos, « suc, jus »)^[4] ;
• enfin, certains étymologistes assurent que « chimie » proviendrait de l'arabe al kemi, الكيمياء (littéralement la kemia, la « chimie »^[5]), venant du grec χεμεία, khemeia, qui signifie « magie noire », mot lui-même venant de l'égyptien ancien kem qui désigne la couleur noire.

Note

• Al kem signifie aujourd'hui en arabe la quantité, attestant que la chimie passe par une précoce approche quantitative de la matière, couvrant indistinctement le champ des premiers procédés chimiques comme celui du dosage en pharmacopée.
• Khem(et) désigne la terre pour les anciens égyptiens. La chimie est l'art de la terre et le savoir sur la terre.
• En persan, "Kimiya", "kimyaw" ou "Kamyâb" pour les iraniens d'aujourd'hui, signifie rare. Rhazès (Razi), l'alchimiste perse du IX^e siècle, cherchait à obtenir un élément rare capable de transformer les métaux en or.

Les origines

Schéma de distillation au laboratoire.
La distillation fractionnée sert à séparer des corps chimiques de différentes volatilités. Le recueil méticuleux de phases vapeur semble l'une des plus anciennes opérations chimiques connues.

L'art d'employer ou de trier, préparer, purifier, de transformer les substances séchées mises sous forme de poudres, qu'elles proviennent du désert ou de vallées sèches a donné naissance à des codifications savantes. Elles sont d'abord essentiellement minérales. Mais les plantes éphémères et les arbres pérennes du désert, et leurs extraits gommeux ou liquides nécessaires aux onguents, ont été très vite assimilés à celles-ci, par reconnaissance de l'influence des terres et des roches.

Outre la connaissance du cycle de l'eau et les transports sédimentaires, la maîtrise progressive des métaux et des terres, les Anciens Egyptiens connaissent le plâtre, le verre, la potasse, les vernis, le papier (papyrus durci à l'amidon), l'encens, une vaste gamme de couleurs minérales ou pigments, de remèdes et de produits cosmétiques... Plus encore que les huiles à onction ou les bains d'eaux ou de boues relaxant ou guérisseurs, la chimie est un savoir sacré qui permet la survie, par exemple par l'art sophistiqué d'embaumer ou par le placement des corps des plus humbles dans un endroit sec.

L'art de la terre égyptien a été enseigné en préservant une conception unitaire. Les temples et les administrations religieuses ont préservé et parfois figé le meilleur des savoirs. Le pouvoir politique souverain s'est appuyé sur les mesures physiques, arpentage et hauteur hydraulique des crues, peut-être sur la densité du limon en suspension, pour déterminer l'impôt et sur les matériaux permettant les déplacements ou la mobilité des armées. Le vitalisme ou les cultes agraires et animaux, domaines appliqués de la kemia, ont été préservés dans des temples, à l'instar d'Ammon, conservatoire des fumures azotées et de la chimie ammoniacale antique.

Signes alchimiques des sept métaux : Étain (Jupiter), Plomb (Saturne), Or (Apollon, soleil), Cuivre (Vénus), Mercure, Argent (Diane, Lune), Fer (Mars)

Nos repères de pensée taxonomique sont profondément influencés par les civilisations grecques puis hellénistiques, férues de théorisations, qui ont lentement esquissé de façon sommaire ce qui encadre aux yeux profanes la chimie, la physique et la biologie. Elles ont laissé les techniques vulgaires au monde du travail et de l'esclave. L'émergence de spiritualités populaires, annexant l'utile à des cultes hermétiques, a promu et malaxé ses bribes de savoirs dispersés. Il est d'ailleurs significatif que les premiers textes datés tardivement du I^er siècle et II^e siècle après Jésus-Christ qui nous soient parvenu comportent à l'exemple de l'alchimie médiévale la plus ésotérique, une partie mystique et une partie opératoire^[6]. La religiosité hellénistique nous a ainsi légué aussi bien le bain marie, de Marie la Juive que l'abscon patronage d'Hermès Trismégiste, divinité qui prétendait expliquer à la fois le mouvement et la stabilité de toute chose humaine, terrestre ou céleste.

Évolution avant l'apparition d'une science mécaniste

Au cours des siècles ce savoir empirique oscille entre art sacré et pratique profane. Il s'est préservé comme l'atteste le vocable chimia des scolastiques en 1356, mais savoir et art de faire sont souvent segmentés à l'extrême, parfois amélioré dans le monde paysan, artisan ou minier avant de devenir une science expérimentale, la chimie, au cours des troisième et quatrième décennies du XVII^e siècle. Au même titre que la physique, le prodigieux essor de la pensée et de la modélisation mécanistes, fait naître la chimie sous forme de science expérimentale et descriptive^[7]. Riche de promesses, la chimie reste essentiellement qualitative et bute sur le retour incessant des croyances écartées.

Les alchimistes ont subsisté jusqu'en 1850. Ils étaient acceptés par les croyances communes, poursuivant la quête de la pierre philosophale et continuant l'alchimie sous une forme ésotérique. La rupture entre la chimie et l'alchimie apparaît pourtant clairement en 1722, quand Étienne Geoffroy l'Aîné, médecin et naturaliste français, affirme l'impossibilité de la transmutation. La chimie expérimentale et l'alchimie diffèrent déjà radicalement ; il est donc nécessaire de pouvoir distinguer ces deux termes restés dans le langage.

La chimie a connu une avancée énorme avec Antoine Lavoisier qui l'a promue en science exacte. Lavoisier reste dans l'Histoire comme celui qui a découvert la combustion par l'oxygène (1775). Le philosophe Thomas Samuel Kuhn considère qu'il s'agit d'une révolution scientifique majeure, qui a donné naissance à la chimie moderne^[8].

Les biographies des savants français et étrangers sont répertoriées dans les articles catégorie: chimiste ou dans la liste de chimistes.

Les représentations de l'atome et de la molécule

John Dalton à son modeste bureau de laboratoire mancunien

L'étude qualitative de la matière a naturellement conduit les premiers chimistes des années 1620-1650 à modéliser sa composition, puisant librement, mais non sans méfiance dans une abondante tradition antique. A la suite de Van Helmont, ces adeptes mécanistes de la contingence maîtrisent déjà la notion de gaz, tiennent compte du facteur de la température et parviennent à expliquer sommairement la pression de vapeur d'un corps et les mélanges miscibles des fluides. John Dalton, persévérant expérimentateur, continuateur de la première lignée mécaniste partiellement abandonnée, a le premier essayé de donner une définition moderne de la notion d'atome. L'atome est une particule fondamentale ou une combinaison de plusieurs d'entre elles. En 1811, Amedeo Avogadro affirme que le volume d'un gaz quelconque à pression et température constante contient le même nombre de particules, qu'il dénomme molécules intégrantes ou constituantes^[9].

Mais il a encore fallu l'obstination de nombreux chimistes souvent incompris, Jons-Jakob Berzelius en pionnier de l'électrovalence dès 1812, pour réaffirmer la possibilité d'une modélisation à la fois mécaniste et géométrique par le biais d'une architecture atomique. Un Auguste Laurent, proposant pour des séries homologues de molécules organiques un même squelette constitué d'atomes, était atrocement dénigré par les maîtres des laboratoires^[10]. Mais malgré la suprématie et l'influence politique des équivalentistes, le revirement s'opère, porté par la reconnaissance des vieux succès de l'électrochimie préparative depuis Humphrey Davy et Michael Faraday et la volonté de corréler quantitativement nombre d'espèces chimiques et masse d'un corps pur.

Représentation de l'atome d'oxygène selon le modèle de Bohr : autour du noyau, les électrons en orbite

Le congrès de Karlsruhe organisé en 1860 par les amis de Friedrich August Kékulé von Stradonitz et de Charles Adolphe Wurtz ouvre la voie à des conventions atomiques^[11]. Son influence éveille une intense recherche de classification des éléments qui débouche notamment sur les classifications périodiques de Mendéléiev et de Meyer. Elle entraine un renouveau d'intérêt pour les molécules^[12]. Kékulé et Kolbe en chimie organique, Le Bel et Van 't Hoff en chimie générale et plus tard Alfred Werner en chimie minérale établissent les fondements de la représentation en structures moléculaires^[13].

Les orbitales atomiques représentées par les nuages électroniques probabilistes et modélisées à l'aide des équations de la mécanique quantique, le meilleur outil théorique actuel pour décrire le comportement des liaisons quantifiées des atomes et molécules

Ce sont les physiciens attirés par la belle cohérence de la chimie des décennies suivantes qui ont poursuivi à une échelle plus précise les recherches sur la structure de la matière. Les travaux de Joseph John Thomson, découvreur de l'électron en 1897, prouvent que l'atome est constitué de particules électriquement chargées. Ernest Rutherford démontre par sa célèbre expérience en 1909 que l'atome est surtout fait de vide, son noyau, massif, très petit et positif, étant entouré d'un nuage électronique. Niels Bohr, précurseur de la modélisation atomique, affirme en 1913 que les électrons circulent sur des « orbites ». Lorsque James Chadwick découvre les neutrons, la théorie quantique fondée dès le début de l'entre-deux-guerres sur le modèle rival proposé par Erwin Schrödinger renforcée pas les compléments matriciels de Werner Heisenberg, l'affinement théorique de Wolfgang Pauli a déjà pris son envol malgré les contestations appliquées et systématiques d'Albert Einstein. Des années 1930 à notre XXI^e siècle, la mécanique quantique explique le comportement de l'atome et des molécules.

Méthodes physiques d'identification de composés chimiques au XX^e siècle

Un spectromètre de masse

Au XX^e siècle, l'essor des mesures physiques a facilité aux chimistes la caractérisation des composés avec lesquels ils travaillent. Avant, la réaction chimique et un nombre restreint de techniques physico-chimiques s'imposaient en ultime recours pour détecter ou caractériser une molécule. Maintenant les diverses méthodes de chromatographie, de spectrométrie électromagnétique (infrarouge, lumière visible ou UV), de masse, de résonance magnétique nucléaire, les microscopies électroniques et autres analyses par diffraction de rayons X ou par diffusion de particules et, dans des cas d'observation contrôlée sur surface plane, la microscopie par champ de force ont permis une identification plus aisée, et souvent de remonter à la structure géométrique des molécules et de leurs assemblages, de connaître leur composition isotopique et parfois même de « voir » par le multiplicateur instrumental la molécule, de la (dé)placer ou de suivre des réactions (photo)chimiques en temps réel de plus en plus bref. Ces progrès physico-chimiques ont permis des avancées énormes tout particulièrement en biochimie où les édifices étudiés sont complexes et les réactions variées.

Disciplines de la chimie

La recherche et l'enseignement en chimie sont organisés en disciplines qui, souvent en absence de services, de coopération ou d'aides réciproques, s'ignorent et se développent en toute autonomie :

• la biochimie qui étudie les réactions chimiques dans des milieux biologiques (cellules…) et/ou avec des objets biologiques (protéines…) ;
• la chimie analytique est l'étude des méthodes d'analyses qualitatives et/ou quantitatives qui permettent de connaître la composition d'un échantillon donné ; ses principaux domaines sont : la chromatographie et la spectroscopie ;
• la chimie des matériaux est la préparation et l'étude de substances avec une application en tant que matériau. Ce domaine intègre des éléments des autres domaines classiques de la chimie avec un intérêt particulier pour les problèmes fondamentaux concernant les matériaux ;
• la chimie inorganique ou chimie minérale, concerne la description et l'étude des éléments chimiques et des composés sans squelette carboné ;
• la chimie organique est la description et l'étude des composés comportant un squelette d'atomes de carbone (composés organiques) ;
• la chimie physique dont l'objet est l'étude des lois physiques des systèmes et procédés chimiques ; ses principaux domaines d'étude comprennent : la thermochimie, la cinétique chimique, l'électrochimie, la radiochimie, la sonochimie et les spectroscopies ;
• la chimie théorique est l'étude de la chimie à travers un raisonnement théorique fondamental (habituellement à l'aide des mathématiques et de la physique). En particulier, l'application de la mécanique quantique à la chimie a donné naissance à la chimie quantique. Depuis la fin de la seconde guerre mondiale, le progrès des ordinateurs a permis le développement de la chimie numérique (ou computationnelle).

Il existe d'autres domaines spécialisés ou d'interface :

agrochimie, astrochimie, catalyse homogène, catalyse hétérogène, carbochimie, chimie de l'atmosphère terrestre et de la haute atmosphère, chimie bioinorganique, chimie du carbone, chimie environnementale, chimie industrielle, chimie médicinale, chimie nucléaire, chimie organométallique, chimie des argiles et zéolithes, chimie de la combustion et des milieux plasma, chimie des polymères, chimie des sucres, chimie des surfaces, chimie des solutions, chimie radicalaire, chimie supramoléculaire, chimie verte, électrochimie, génie chimique, géochimie, immunochimie, microchimie, nanotechnologie, pétrochimie, pharmacologie, photochimie, phytochimie, tribologie.

Ces interfaces mouvantes ne facilitent pas la délimitation de la chimie. Tentons d'esquisser ses frontières.

• Avec la physique

Il n'existe pas de frontière clairement définie entre la physique et la chimie, mais, sont considérés généralement comme relevant de la chimie, les phénomènes provoqués par les réactions entre les constituants de la matière et entraînant une modification des liaisons entre les atomes. Selon la nature de ces liaisons, ces phénomènes impliquent entre les atomes des échanges ou mises en commun d'électrons ou bien des forces électrostatiques. Les niveaux d'énergie mis en œuvre dans les phénomènes chimiques font que seuls les électrons périphériques sont concernés. Au-delà, on entre dans la physique des plasmas, voire dans la physique nucléaire avec l'implication du noyau atomique. Aux échelles inférieures à celle de l'atome, l'étude des particules élémentaires et de leurs interactions relève de la physique des particules.

• Avec la biologie

Il n'existe pas non plus de frontière clairement définie entre la chimie et la biologie. En effet, la délimitation n'est pas bien définie entre la biochimie, qui est la sous-discipline de la chimie qui étudie les réactions chimiques dans des milieux biologiques (cellules…) et/ou avec des objets biologiques (protéines et autres biomolécules…) et la biologie moléculaire qui est la sous-discipline de la biologie qui s'intéresse à la compréhension des processus biologiques au niveau moléculaire.

• Avec la science des matériaux

La chimie est omniprésente lorsqu'on considère les fondements du domaine initialement technologique des matériaux. Mais ce dernier tend à prendre par hyperspécialisation une distance envers sa matrice, et cette toile de fond n'apparaît souvent que lors des évolutions techniques. Ainsi l'art de la dentisterie en mutation dans les années 1980-1990 est largement tributaire des applications de la chimie macromoléculaire.

L'évolution de la chimie, tant dans son enseignement que dans les champs de recherche, est influencée à terme par les puissantes directions de recherches américaines, en particulier de façon récente privilégiant majoritairement les domaines des soins et de la santé humaine et animale.

La langue de la chimie est majoritairement l'anglais. Dès années 1880 à la Grande Guerre, l'allemand, l'anglais et le français ont pourtant été des langues véhiculaires nécessaires aux savants. Mais survient l'éclipse du français dans l'entre-deux-guerre^[14]. Puis l'allemand qui avait réussi à préserver quelques dernières revues importantes ou écrits scientifiques de référence a cédé face à la puissante organisation planétaire anglo-saxonne dans les années 1990.

Concepts fondamentaux

Structure de la matière

Élément

Un élément est une entité immatérielle dénuée de propriétés physiques ou chimiques. C'est un couple formé d'un symbole et d'un numéro atomique (numéro d'ordre dans le tableau périodique des éléments) qui caractérise les atomes, molécules, ions, nucléides isotopes d'une espèce chimique donnée. Il existe 92 éléments naturels et 17 artificiels connus. Un élément chimique désigne abstraitement l'ensemble des atomes qui ont un nombre donné de protons dans leur noyau^[15]. Ce nombre est son numéro atomique. Par exemple, tous les atomes avec 6 protons dans leurs noyaux sont des atomes de l'élément carbone C. Ces éléments sont rassemblés et ordonnés dans le tableau périodique.

Atome

Modèle de Bohr simplifié du gaz rare Néon. L'atome Ne dévoile un remplissage de couches de Lewis : 1s² 2s² 2p⁶

L'atome (grec ancien ἄτομος [atomos], « indivisible »)^[16] d'une espèce chimique est une entité matérielle. Il est formé d'un noyau atomique contenant des nucléons, en particulier d'un nombre Z de charge électrique élémentaire positive du noyau qui maintient autour de lui un nombre d'électrons, charge négatives équilibrant la charge positive du noyau. Il possède un rayon, une structure géométrique, ainsi que des propriétés chimiques et physico-chimiques spécifiques relevant de ce cortège électronique.

Isotope

Les trois isotopes de l'hydrogène. L'hydrogène est le seul élément pour lequel on réserve un nom particulier à ses isotopes nettement plus massifs deutérium et tritium.

Un isotope d'une espèce atomique est une entité matérielle caractérisée par :

• le symbole de son élément, le nombre Z qui est aussi le numéro atomique ;
• le nombre de masse A qui représente la masse relative de l'isotope, A = Z + N.

Un isotope possède des propriétés nucléaires spécifiques. Les propriétés chimiques des divers isotopes ne diffèrent pas entre elles pour les atomes suffisamment lourds.

Molécule

L'eau : Modèle éclaté simplifié de la molécule d'eau H₂O. Un atome d'oxygène arbitrairement en rouge s'est accollé deux atomes d'hydrogène arbitrairement en blanc. L'angle est respecté, mais non les tailles relatives des nuages électroniques.

Une molécule est un assemblage précis d'atomes, domaine défini et structuré dans l'espace et le temps par des liaisons chimiques fortes^[17]. Une molécule polyatomique se comporte essentiellement comme une entité aux propriétés propres, une individualité chimique radicalement différente des atomes qui composent son architecture. Si les molécules monoatomiques ou les petites molécules polyatomiques sont électriquement neutres, les molécules plus grandes ou complexes n'obéissent pas systématiquement à ce critère.

Liaison chimique

La liaison chimique impliquant la présence d'électrons liés à un ou plusieurs noyaux explique la réalité moléculaire^[18]. Plus précisément elle assure la stabilité des molécules et dans le cas d'un assemblage complexe la cohésion liante de chaque atome entre eux, mettant en jeu par échange ou partage un ou plusieurs électrons dans les liaisons covalentes, par mise en commun d'électrons collectifs à un vaste réseau d'atomes dans la liaison métallique ou initiant par de fortes dissymétries locales de charges, des forces électrostatiques.

Corps pur

Soufre cristal jaune sur un minerai sicilien de l'Etna

Un corps pur est un corps généralement macroscopique constitué au niveau moléculaire d'une seule espèce chimique^[19]. Sa composition chimique, son organisation sous forme de gaz, liquide, solide amorphe ou réseaux cristallins...et ses propriétés physiques, par exemple les constantes physiques correspondant aux transitions de premier ordre comme la température de fusion, d'ébullition... peuvent être définies. En particulier, l'analyse chimique distingue les corps simples, dont l'espèce chimique est constituée d'atomes de mêmes éléments, des corps composés, dont l'espèce chimique est constituée d'atomes d'éléments différents^[20].

Composé chimique

Un composé chimique désigne l'espèce chimique d'un corps composé. Un corps pur est caractérisé par sa formule chimique, écriture symbolique qui peut être plus ou moins complexe et détaillée, de sa composition chimique. La masse molaire d'un corps pur correspond au nombre d'Avogadro de son espèce chimique ou simple molécule.

Ion

Un ion est un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. C'est un cation simple lorsque son cortège électronique a été privé d'un ou plusieurs électrons, il est chargé positivement. C'est un anion simple lorsque son cortège électronique est excédentaire, il est chargé négativement. Les anions ou cations formés à partir de molécules polyatomiques sont appelés ions complexes.

Complexe

Un ion potassium complexé et inclus dans un cryptand. Les cryptands sont des molécules de synthèse comportant des cavités susceptibles de retenir et piéger un ion étranger. L'ensemble forme un cryptate, molécule complexe qui permet ainsi la dissolution de solides ioniques en solvant organique.

Les complexes sont des édifices formés par un élément central et des ligands. L'élément central est souvent un ion métallique et le complexe peut être chargé. Ils ont une grande importance en chimie des solutions et en catalyse.

Chimie réactionnelle

Réaction chimique

Une réaction chimique est la transformation d’une ou de plusieurs espèces chimiques en d'autres espèces chimiques. Elle implique l'apparition ou la disparition d'au moins une liaison chimique ou un échange d'électron. La réaction qui possède des caractéristiques thermiques nécessite ou fait apparaître différentes formes d’énergie en rapport avec l'énergie de liaison chimique.

Solution et émulsion

Une solution est un mélange homogène formé par un solvant en proportion majoritaire et d'un ou plusieurs solutés dans une phase homogène. La solubilité est la capacité d'un corps à entrer en solution dans un milieu donné. Par exemple un sel cristallin comme le chlorure de sodium NaCl ou sel de cuisine possède une limite de solubilité dans l'eau : 357 g/kg d'eau à 0 °C et 391 à 100 °C. Cela signifie qu'à partir de cette teneur limite, il y a séparation de phase parce que le sel précipite ou se dépose sous forme solide.

La miscibilité est la capacité d'un corps de se mélanger avec un autre en formant une seule phase. Le gaz ammoniac NH₃ se mélange facilement à température ambiante avec l'eau liquide formant l'ammoniaque, 1 kg d'eau froide saturée d'ammoniac peut contenir 899 g de NH₃. Les gaz principaux de l'air oxygène et azote sont aussi miscibles en certaines proportions dans l'eau liquide. 100 g d'eau liquide à 0 °C peut contenir au maximum 4,89 cm³ du premier en solution et 2,3 cm³ du second.

Une émulsion est une dispersion d'une phase liquide à l'état de gouttelettes microscopiques ou submicroscopiques, dans une autre phase liquide non miscible. Une suspension est une dispersion d'une phase solide finement divisée au sein d'une autre phase liquide englobante. Pour qu'une suspension ou une émulsion soit stable, il faut que les fines gouttelettes ou les grains en suspension soient stabilisées par des molécules amphiphiles qui se placent à l'interphase, et ainsi il n'y a ni coalescence des gouttelettes ni agglomérations de particules solides. Mais il faut noter, avec le rigoureux chimiste et gastronome moléculaire, Hervé This, que l'immense majorité des systèmes culinaires ne sont pas des émulsions : ce ne sont que des dispersions colloïdales plus ou moins complexes^[21].

L'art, à l'origine souvent empirique, de fabriquer des dispersions colloïdales a fourni des applications en pharmaceutique comme en cuisine, par exemple pour la préparation de chocolats et glaces, de sauces ou de mayonnaises.

Oxydo-réduction et électrochimie

Schéma simplifié d'une pile volta. Les piles sont une des applications communes de l'électrochimie

Une réaction d'oxydo-réduction met en jeu une perte ou un gain d’électron entre différents couples d'espèces chimiques. Une espèce d'un corps chimique ayant la capacité d’arracher des électrons à d’autres corps chimiques est appelée oxydant. De la même façon, une espèce d'un corps chimique capable de donner des électrons à une autre est appelée réducteur.

Acide et bases

Papier indicateur de pH, pour évaluer grossièrement l'acidité d'une solution aqueuse

Les réactions acides-bases en solution sont basées aussi sur des couples d'espèces chimiques. L' acidité et la basicité peuvent être calculées ou mesurées par la concentration des espèces chimiques en solution, qui prennent une forme acide ou base. Svante Arrhenius a mis en évidence dans les solutions aqueuses l'échange de protons entre les composés chimiques, la concentration en ion hydronium indique l'acidité du milieu comme la concentration en ion hydroxyle la basicité. Une extension de la modalité de classification à d'autres milieux solvants a été conduite par le chimiste américain Gilbert Newton Lewis.

Unités propres à la chimie

Mole

Le nombre de molécules participant à une réaction chimique est très élevé : il est dès l'emploi de quelques dizaines de grammes de matière proche du nombre d'Avogadro, donc de l'ordre de 6,02 10²³.

Les chimistes utilisent communément une unité numérique, la mole. Une mole d'une entité chimique moléculaire précise implique mathématiquement l'égalité du nombre de ses molécules identiques au nombre d'Avogadro. Ce dernier nombre est défini par convention comme le nombre d'atome de carbone présents dans 12 grammes de carbone 12.

Une mole de gaz parfait occupe dans les conditions normalisées de pression et de température 22,4 litres. L'estimation de la masse molaire M d'un corps pur est facile en connaissant sa formule chimique. Une mole de ce corps pur désigne simplement le nombre d'Avogadro de molécules identiques de ce corps pur.

Chimie organique

Polymères

Structure moléculaire du Kevlar, marque déposée de fibres aramides, formant des couches solides et résistantes au choc et à la pénétration, matière de choix pour les casques ou gilets pare balles

Les polymères sont des grandes molécules ou macromolécules dont un grand nombre des plus communs est formé par la réaction en chaine de petites molécules appelées monomères. Ces polymères de synthèse industriels, dont la structure est fondée sur la réplication d'un motif organique de base peuvent être linéaires, ramifiés ou greffés, en réseau ou interpénétrés... Dans le cas de polymères formés par polyaddition de monomères organiques dont le site réactif est justement la double liaison carbone-carbone, le grand squelette plus ou moins souple formé d'atomes de carbone qui est décrit par ses configurations et longueur(s) de chaine moyenne(s) influence les propriétés observées. Citons parmi ces polymères organiques, les polyéthylènes, les polypropylènes, les polystyrènes, les polyisoprènes, les polybutadiènes, les PVC, les polyacryliques... Il existe d'autres sortes de réactions de polymérisations, comme les polycondensations à l'origine des polyesters, polyamides, polycarbonates, polyuréthanes. Il existe aussi des polymères à motifs minéraux, comme les silicones ou les polysufures.

Comme le pionnier Hermann Staudinger le pressentait en 1910, il existe des macromolécules ou polymères naturels, par exemple à base-motif de glucose ou sucre chimique comme la cellulose ou l'amidon, à base-motif d'acides aminés comme les protéines et ADN. La chimie macromoléculaire née dans les années trente a été un domaine continument innovateur, même au cours des dernières décennies.

Chimie expérimentale

Elle se répartit en 4 actions principales^[22],[23] :

• Extraire
• Synthétiser
• Purifier
• Analyser

Extraction

Synthèse chimique et chimie préparative

Analyse et caractérisation

Purification

Règles de sécurité en chimie expérimentale

Lois chimiques

Antoine Lavoisier et sa femme, principale collaboratrice en chimie.

La chimie, science expérimentale et descriptive, prenant un essor remarquable à l'époque industrielle tout en acceptant la modélisation physique et le langage mathématique là où ils étaient pertinents, a découvert ou ouvert la voie à nombreuses lois physico-chimiques.

• Lois de structure
  • Règles de l'octet, de Hund, de Klechkowski et de Pauli qui avec d'autres règles sur la stabilité du nuage électronique permettent de prévoir la configuration électronique des atomes.
  • Théorie VSEPR ou Valence Shell Electronic Pairs Repulsion qui permet de prévoir la géométrie des molécules.
• Lois de cinétique et de thermodynamique
  • Loi d'Arrhenius qui relie la constante de vitesse d'une réaction à l'énergie d'activation et à la température.
  • Loi de Hess qui permet de déterminer les enthalpies de réaction à partir des enthalpies standards de formation.
  • Loi de Henry et loi de Raoult qui permettent de déterminer la solubilité d'un gaz dans un liquide ou la pression de vapeur d'une solution idéale.
  • Loi de Guldberg et Waage qui permet de définir l'équilibre thermodynamique d'un système réactionnel.
  • Loi expérimentale de Van't Hoff qui permet de prévoir le sens d'un déplacement d'équilibre en fonction de la température.
• Lois de conservation
  • Principe de conservation de la masse illustré par la célèbre phrase d'Antoine Lavoisier : « Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme. »
  • Loi de Soddy qui illustre la conservation du nombre de charge.
• Lois de spectroscopie
  • Loi de Beer-Lambert qui relie l'absorbance d'un élément en solution à sa concentration.
  • Loi de Kasha qui décrit dans le modèle quantique la phosphorescence et la fluorescence.
• Lois d'électrochimie
  • Loi de Nernst qui relie la tension d'équilibre d'une électrode au potentiel standard du couple rédox mis en jeux.
  • Loi de Kohlrausch qui permet de mesurer des conductivités de solution.
  • Loi limité de Debye-Hückel qui permet de déterminer des coefficients d'activité.
• Lois de chimie organique
  • Règle de Markovnikov et de Zaïtsev qui permettent de prévoir la régiosélectivité d'un réaction.

Quelques personnalités de la chimie et de la physico-chimie

Nom	Pays	Contribution	Distinctions
Svante August Arrhenius (1859-1927)	Suede !Suède	Loi d'Arrhenius	Prix Nobel de chimie 1903
Amedeo Avogadro (1776-1856)	Italie	Définition de la mole
Johann Joachim Becher (1635-1682)	Allemagne	Précurseur de la chimie scientifique
Henri Becquerel (1852-1908)	France	Découverte de la radioactivité	Prix Nobel de physique 1903
Marcellin Berthelot (1827-1907)	France	Pionnier de la thermochimie	Médaille Davy 1883
Niels Bohr (1885-1962)	Danemark	Modèle de Bohr de l'atome	Prix Nobel de physique 1922
Joannes Brønsted (1879-1947)	Danemark	Théorie acido-basique
Donald J. Cram (1919-2001)	États-Unis	Travaux en stéréochimie	Prix Nobel de chimie 1987
John Dalton (1766-1844)	Angleterre	Théorie atomique
John Frederic Daniell (1790-1845)	Angleterre	Pile Daniell
Hermann Emil Fischer (1852-1919)	Allemagne	Projection de Fischer	Prix Nobel de chimie 1902
Jacobus Henricus van 't Hoff (1852-1911)	Pays-Bas	Cinétique chimique, équilibres chimiques,pression osmotique.	Prix Nobel de chimie 1901
Frédéric Joliot-Curie (1900-1958) Irène Joliot-Curie (1897-1956)	France	Radioactivité artificielle	Prix Nobel de chimie 1935
Friedrich Kekulé von Stradonitz (1829-1896)	Allemagne	Structure cyclique du benzène	Médaille Copley 1885
Antoine Lavoisier (1743-1794)	France	Loi de conservation de la masse	Médaille Copley 1885
Dmitri Mendeleïev (1834-1907)	Russie	Tableau périodique des éléments
Walther Hermann Nernst (1864-1941)	Allemagne	Équation de Nernst, Troisième principe de la thermodynamique	Prix Nobel de chimie 1920
Wilhelm Ostwald (1853-1932)	Empire russe	Catalyse et équilibres chimiques, vitesse de réaction	Prix Nobel de chimie 1909
Linus Pauling (1901-1994)	États-Unis	Théories sur la nature de la liaison chimique	Médaille Davy 1947
Ernest Rutherford (1871-1937)	Nouvelle-Zelande !Nouvelle-Zélande	Travaux sur la radioactivité, modèle de l'atome compact	Prix Nobel de chimie 1908

Enseignement

Une salle de chimie : les paillasses équipées facilitent manipulations et expériences, mieux que des tables de cours.

L'enseignement, du moins en France, se borne souvent au niveau élémentaire et, dans le meilleur des cas, à une didactique de la chimie. Le laboratoire est souvent le meilleur endroit de formation à cette science expérimentale, mais il nécessite des moyens coûteux, une lourde surveillance et une organisation souvent disproportionnée pour un usage souvent trivial.

France

En 2009 en France, la chimie est enseignée à partir du collège en même temps que la physique dès la cinquième à raison d'une heure et demie en moyenne, par semaine.

Ensuite, au lycée, les élèves commencent par avoir trois heures et demie de physique-chimie par semaine dont une heure et demie de travaux pratiques en seconde. La poursuite de l'enseignement de la chimie dépend du choix d'orientation des élèves : jusqu'en première uniquement pour les élèves des filières littéraires et économico-sociales ; et jusqu'en terminale pour les élèves des filières scientifiques, STL, STAV et ST2S.

Enfin, la chimie peut être étudiée après le baccalauréat en CPGE, en UFR de chimie (université), en IUT de chimie (université) ou en école de chimie. De nombreuses écoles d'ingénieurs dans le domaine de la chimie sont regroupées au sein de la fédération Gay-Lussac.

Québec

En 2009 au Québec, les cours de chimie et de physique sont des options que peut prendre l'élève de cinquième secondaire, poussant plus loin le cours de « sciences et technologie » qu'il a été obligé de suivre durant les dernières années de son secondaire. Les options de chimie et de physique servent comme critère d'admission dans plusieurs programmes du cégep.

Suisse

En 2009 en Suisse, la chimie est enseignée au gymnase dès la dixième année de scolarité. Les universités de Bâle, de Genève, de Berne, de Fribourg et de Zurich forment des chimistes et les écoles polytechniques, comme l'École polytechnique fédérale de Lausanne, des ingénieurs chimistes et des chimistes.

Industrie

Unité de raffinerie : l'industrie pétrolière, une des plus puissantes branches de l'industrie chimique

Schéma d'une cellule d'électrolyse en bain minéral fondu pour la synthèse de l'aluminium.

Médicaments conditionnés en pastilles ou pilules.

Pigment bleu 28 en poudre. Les colorants, un des secteurs industriels à haut profit de la fin du XIX^e siècle.

L'industrie chimique se développe continûment à la fin du siècle des Lumières. Si la métallurgie n'est pas oubliée, le progrès est partout observable. Le fer blanc devient un produit commun entre 1770 et 1780. Puis après 1780, outre les métaux, elle mêle des fabrications millénaires à des innovations récentes : les acides et la soude, l'ammoniac, le chlore et les chlorures décolorants, le phosphore et ses dérivés, les savons et acides gras, l'hydrogène, l'éther, l'éthylène, l'alcool de vin, l'acide acétique et surtout de nombreux sels et une multitude de dérivés organiques et minéraux préparés ou recueillis dans un cadre traditionnel.

Elle prend un essor prodigieux au XIX^e siècle et participe pleinement aux fortes mutations de la révolution industrielle^[24]. Le gaz d'éclairage, produit de la distillation de la houille ou charbon gras, lance l'immense développement de la carbochimie. La découverte de métaux, leurs préparations au laboratoire, puis au stade industriel, ainsi en-est-il de l'aluminium et des métaux alcalins et alcalino-terreux, témoignent de la vigueur de la science très proche de l'industrie.

En 1900, usines et laboratoires fabriquent déjà dans le monde plus de 100 000 composés, mettant en œuvre des centaines de réactions chimiques types. Chercheurs et institutions savantes décrivent et référencent procédés, réactions et molécules^[25].

L'industrie chimique représente une part importante de l'activité économique des grands pays industriels au XX^e siècle. Dans les années 1970, elle intéresse au sens large la moitié du capital industriel mondial. La variété des matériels et des technologies qu'elle utilise est incroyablement vaste, comme l'indique une visite au pas de course des exposants pendant les jours de l'Achema à Francfort.

Parmi les activités chimiques, retenons les secteurs suivants :

• métallurgie :
  • métallurgie qui transforme les minerais en métaux et en alliages, fonderies métalliques ;
  • métallurgie de spécialités, silicium, matériaux semi-conducteurs ;
  • aimants, conducteurs et matériaux pour turbines ;
• électrochimie :
  • piles, batteries, électrochimie appliquée ;
  • traitement de surface, galvanoplastie ;
• matériaux :
  • plâtre, chaux, ciments et mortiers ;
  • matériaux réfractaires et technologie des fours ;
  • verres, argiles et céramiques, faïences et porcelaine ;
  • pigments et charges minérales, émaillerie ;
• industrie du bois-papier et cellulose, couchage du papier ;
• raffinage du sucre ;
• chimie organique :
  • acides gras, corps gras et savons ;
  • chimie des substances naturelles, chimie médicale et pharmaceutique ;
  • parfums, huiles essentielles, produits cosmétiques ;
  • engrais, chimie agricole, explosifs ;
  • ligneux, bois, charbons et pétroles, combustibles, mais aussi matières premières pour la carbochimie et la pétrochimie. Ci-dessous souvent présentes en tout ou partie :
    • lubrifiants, graisses, produits à propriétés tribologiques ;
    • colorants, intermédiaires de réactions photochimiques ;
    • macromolécules, polymères, plastiques et thermodurcissables  ;
• peinture, vernis :
  • traitement de fibres textiles, apprêt et teinture ;
  • détergents, agents de surface, produits décapants ou de nettoiement, adoucissants des eaux ;
  • produits phytosanitaires, insecticides, herbicides ;
  • médicaments, antibiotiques.

Cette industrie peut se scinder en deux grands types :

• la synthèse de produits organiques à partir du pétrole par exemple, celle de l'acide acétique, du méthanol, d'oléfines comme l'éthylène, le propylène... ;
• la chimie minérale avec les gaz industriels, les acides et les bases, les sels...

L'ampleur de la production chimique caractérise la « chimie lourde » ou bulk chemistry avec ses procédés automatisés et ses énormes masses traitées ou extraites. La « chimie fine » se limite à des quantités restreintes de composés, souvent à haute valeur ajoutée pour la pharmacie, la parfumerie et la cosmétique ainsi que dans de nombreux domaines ciblés de haute technologie ou nanoproduits.

La chimie a permis d'accéder à de nouveaux matériaux, métaux, plastiques, ou céramiques qui ont des applications importantes dans notre vie la plus quotidienne. Les progrès chimiques ont permis de synthétiser directement certains médicaments au lieu de les extraire des plantes.

Recherche

Un monde de la recherche

Un chimiste manipulant à sa paillasse

Si les approches supposées définir la chimie dans les différentes parties de cet article semblent bizarres à un chimiste - et en effet, avec la forte imprégnation d'une vision scolastique s'y esquisse l'épistémologie, l'histoire, la didactique, l'enseignement, les rapports au grand public... à défaut d'une sociologie apparente de la science chimique, bref, tout sauf de la chimie - induisant des images avortées aux yeux du spécialiste, c'est que la chimie n'existe véritablement que dans le flux de la recherche. Cette science s'actualise, au jour le jour et depuis plusieurs siècles, par la manipulation à la paillasse ou avec l'instrumentation la plus sophistiquée, affine ses modèles mois après mois, laissant des résultats qui, années après années, modifient insensiblement et irréversiblement les pensées sur la matière. Et ce champ se construit sur des thèmes choisis, imposés ou dérivés au point qu'un constat humoristique en partie extérieur, par exemple celui du physicien Pierre-Gilles de Gennes, pouvaient la qualifier d'une fabuleuse réunion d'auberges espagnoles.

Lieu de vie et de labeur hiérarchisé et segmenté, le laboratoire laisse entrer de nombreux thèmes imposés par la société. En premier lieu, en quête de budgets pour sa subsistance économique, il laisse venir les besoins et les impératifs de l'industrie, marquant dans le meilleur des cas ses résultats par des prises de brevets conjointes avec le donneur d'ordre. Ne rejetant pas les références institutionnelles pour sa nécessaire existence publique ou médiatique, il est flatté des demandes officielles et sa reconnaissance dans les domaines de l'expertise, de l'encadrement et de la formation couronne son existence. Mais pour les meilleurs chercheurs au sein des organisations efficacement gérées ou privilégiées, les thèmes dérivés s'imposent, car compréhension des découvertes et course à l'invention les font entrer dans une captivante émulation si l'ardeur reste scientifique ou une féroce concurrence si elle se mâtine de gains économiques ou de monopoles, souvent pédagogiques ou d'expertise, par le soutien politique.

Henri Poincaré citait souvent l'analogie suivante : « La science se construit sur des faits et des données d'expérience comme une maison se bâtit avec des pierres et divers matériaux ». Mais, précisait-il aussitôt, « une collection de faits et un amalgame de savoirs ne sont pas plus une science que des tas de moellons et de bois une bâtisse ». La laborieuse entreprise collective qu'est la science appelle impérieusement une minorité de chercheurs, au minimum quelques centièmes, plus ou moins écoutés selon les moments, à défendre les thèmes fondamentaux et à définir par leurs écrits et conférences, les acquis et les applications de leurs disciplines. Ces chercheurs puristes ou engagés s'acharnent à poursuivre l'enquête scientifique au sens noble, soucieux de description, de fiabilité des mesures, de réitération et de recherches complémentaires sur des sujets moins à la mode, mais selon eux fondamentaux^[26]. Ces modestes opérateurs collectifs de la gigantesque maîtrise d'œuvre collective qu'est la science comptent parmi eux les ardents défenseurs d'une libre éthique de vérité scientifique, les divers piliers et dirigeants des comités de revues ou des associations, sociétés ou académies, les réformateurs ou microadaptateurs inlassables de la nomenclature en vigueur. Au-delà des fronts avancées ou des champs d'applications où accourent la foule des chercheurs en lutte pour s'imposer à leurs semblables, la chimie leur doit sa cohérence et son label scientifique.

Même dans la description de la chimie la plus authentique, l'écueil d'un aperçu sociologique ne peut être évité que par l'anecdote et l'histoire d'abord personnelle d'une recherche. Ainsi Johnson chimiste du Middle West américain émule de Wendel Meredith Stanley définissait la naissance de sa recherche en chimie organique comme le fruit né de la contemplation puis de l'observation raisonnée des feuilles mortes de sa ville. C'est ce simple déchet végétal collecté, puis transformé en compost, par dégradation microbienne et action des levures et champignons, puis recyclé en terre dans les jardins ou autres lieux d'épandage, qui est à l'origine de sa vocation. La chimie ici ne peut se dissocier de la formidable action chimique du vivant et, tôt ou tard remise dans une large perspective évolutive prenant en compte les paramètres physico-chimiques, des multiples « inventions » du vivant sous toutes les latitudes et dans tous les milieux. Tant il est vrai que l'étude précise d'une petite fraction d'un cycle terrestre débouche sur l'attrait d'en savoir plus et de poursuivre l'enquête. D'une manière analogue, on ne peut comprendre les débats de la chimie stellaire que par l'attrait initial des composants intimes des atomes et molécules induisant une course à leur origine.

Institutions ou associations nationales

• Agence européenne des produits chimiques
• International Union of Pure and Applied Chemistry

• Académie royale des sciences de Suède
• Royal Society of Chemistry
• Society of Chemical Industry
• Société française de chimie redevenue en 2008 la Société chimique de France
• Société suisse de Chimie
• American Chemical Society
• Chemical Institute of Canada

• Royal Australian Chemical Institute

Prix

• Médaille Davy, décernée par la Royal Society depuis 1877
• Prix Nobel de chimie, décerné par l’Académie royale des sciences de Suède depuis 1901
• Prix Hudson, décerné par l’American Chemical Society depuis 1946
• Médaille Leverhulme, décernée par la Royal Society depuis 1960
• Prix de science macromoléculaire et de génie, décerné par l'Institut de chimie du Canada depuis 1971

Applications et toxicologie

La chimie est à l'œuvre partout dans la nature, les corps vivants, les choses de la vie quotidienne sans que l'observateur attentif et disposant de puissants multiplicateurs sensoriels ne puisse correctement l'imaginer ou le modéliser. Un chimiste est dès l'origine un expert des bilans matière et énergie et il sait intuitivement qu'il devrait prendre en compte tous les milieux et les acteurs microbiologiques, végétaux, animaux et humains. Lui en laisse-t-on les moyens ?

De la chimie en bien et en mal

Eaux du Rio Tinto acides et colorées par des rejets miniers.

Citons quelques applications. D'abord la mesure. L'analyse précise de solutions diluées dans un solvant, contenant des molécules solubles plus ou moins complexes, est le fruit de longues mises au point analytiques, aujourd'hui très vite réalisées et banales, comme en chimie des solutions aqueuses. Pensons aux analyses banalisées de l'eau de notre robinet reconnue potable ou des eaux minérales du commerce. Les (bio)chimistes spécialistes des eaux ont un rôle de surveillance des eaux naturelles et de leurs qualités ou toxicités éventuelles. Si les progrès substantiels avaient été réalisés, le recours à la désinfection chimique de l'eau du robinet avant consommation pourrait être modéré. En fin d'usage, la maîtrise des procédés chimiques et biologiques permet le traitement des eaux usées dans les stations d'épuration.

Ensuite l'usage. La chimie la plus simple peut commencer avec la fabrication et l'usage du sel, nécessaire à l'alimentation et capital pour les vieux procédés de longues conservation des aliments. Aujourd'hui les produits de l'industrie agro-alimentaire ont recours à une gamme plus variée de conservateurs, agents de conservation ou agents nutritif, additifs alimentaires comme les colorants, les arômes artificiels, les édulcorants...

Résidus et déchets de consommation flottants

Des emballages alimentaires à la préservation des récoltes, une connaissance raisonnée des matériaux et des aliments permet d'éviter le gaspillage et les déperditions tout en préservant la qualité et propriétés nutritionnelles des futurs aliments. Suivant l'usage, les emballages peuvent être biodégradables et, à l'aide du tri sélectif après utilisation, ils sont transformés et revalorisés grâce à des procédés chimiques de recyclage ou une combustion ultime qui permet de ne pas gaspiller l'énergie qu'ils recellent.

L'agriculture a subi une mutation technologique^[27] et elle est devenue fortement dépendante d'intrants chimiques. Il est certain que l'utilisation à grande échelle d'engrais chimiques, l'usage irraisonné de pesticides et d'insecticides dans des monocultures de plus en plus sensibles ou fragiles peuvent être une impasse désastreuse à long terme pour les sols, l'écologie des terres et la santé des animaux et des hommes qui y vivent ou vivront, ainsi que les tenants de l'agriculture biologique le postulent dans l'immédiat. Si on donne à un homme un couteau, il peut découper finement un jambon de façon à le partager avec ses amis, ou encore égorger sauvagement ses voisins perçus en ennemis. L'utilisation des technologies chimiques recèle des bienfaits potentiels ou de terribles dangers selon les usages ou les buts visés. Elle échappe autant aux chimistes qu'à l'honnête homme de la rue. Par exemple, un chimiste organicien considère comme une absurdité de brûler de l'essence dans un moteur à combustion, car pour lui cette matière de choix permet de réaliser d'autres molécules chimiques à usage variés qui, alors seulement au terme de leur usage, pourraient être décomposées et brûlées. Le gain sur une courte échelle de temps d'une famille de produits chimiques, parfois peu sophistiqués et à utilisation massive, permet d'obtenir des profits évidents. Ainsi s'obtiennent des récoltes plus abondantes en enrichissant les sols pauvres et en éliminant les insectes nuisibles, les champignons parasites, les mauvaises herbes et la faune associée. Mais qu'en est-il à longue durée ? Après l'éradication de multiples espèces d'oiseaux, l'affaiblissement des hyménoptères butineurs, n'est-il pas temps d'une prise de conscience générale des dommages causés à l'environnement ? Les sociétés agrochimiques produisent alors de nouveaux produits plus efficaces ou plus ciblés qui peuvent soit respecter mieux l'environnement soit entraîner d'autres catastrophes parfois plus pernicieuses alors que la course au profit immédiat implique de minorer toute information alarmiste.

La chimie explique sommairement la formation du bois et des textiles naturels ou permet la synthèse de larges gammes de de matières et de types de matériaux : textile synthétique (nylon, lycra, fibre PVC dite polaire, mobilier en matière plastique, etc.

Dans le domaine de la construction, la chimie a beaucoup évolué en contribuant aussi à la fabrication de matériaux, d'isolants performants, de peintures ou de vernis, de mastics, de produits d'entretien et d'ameublement. Les désagréments causés par les produits des premières générations ont été très lentement corrigés, puis les générations suivantes apportent d'autres inconvénients.

L'explosion spectaculaire de la raffinerie de Catano. Les accidents des usines chimiques peuvent avoir de graves conséquences sur l'environnement.

Un nombre important d'applications chimiques ont trouvé ou trouvent encore des débouchés et usages commerciaux profitables, alors qu'une connaissance approfondie et précise des méfaits de leurs emplois ou mésusages fait défaut tant aux utilisateurs qu'au public. La chimie toxicologique est une parente pauvre et alors que les grands groupes pétrochimiques se sont vantés dans les années 1970 d'apporter une sécurité écologique, les 200 000 molécules que leurs activités ont permis de confectionner ne sont véritablement connue du toxicologue qu'à 1 %. Le progrès n'est plus visible depuis longtemps, c'est un chamboulement, un gain éhonté pour certains, une menace vitale pour les moins favorisés, mais comment essayer de maîtriser et de juguler le danger sans faire confiance à la collégialité de différents chimistes, renforcées au besoin d'équipes expertes de mathématiciens, physiciens, de biologistes... et à leurs éthiques de vérité scientifique ?

Santé et environnement

La découverte et la synthèse de médicaments qui contribue à l'augmentation de l'espérance de vie enregistrée depuis la fin de la révolution industrielle dans les pays développés sont aussi à l'actif des techniques de la chimie. Mais la médicalisation massive d'une population entraîne d'irréductibles problèmes de pollutions, car les molécules ou leurs produits sommaires de dégradations se retrouvent dans les eaux usées.

Dans le domaine « Santé-Environnement », la chimie constitue une source de problème via certains polluants qu'elle crée ou contribue à diffuser dans l'environnement, en particulier les produits chimiques toxiques ou écotoxiques dont les CMR « cancérigènes, mutagènes, reprotoxiques ». Certains produits tels que médicaments, pesticides, catalyseurs ou leurs résidus perdus dans l'environnement ou présents dans l'alimentation peuvent ensuite poser des problèmes d'environnement ou de santé, en particulier avec les perturbateurs endocriniens).

Les substances chimiques seraient « au premier rang des accusés » de la chute de la qualité des spermatozoïdes (réduite de 50 % depuis 1950) et des maladies liées à l'appareil génital à travers les perturbateurs endocriniens. Le 25 novembre, le gouvernement français (à travers l'Iresp, structure de recherche créée par l'Inserm et 20 partenaires) et l'Afsset) a organisé un colloque sur ce thème: « Environnement chimique, reproduction et développement de l'enfant. » Les principales matières incriminées sont les phtalates et le bisphénol A^[28], deux additifs présents dans les matières plastiques.

Risques et réglementation

Au niveau international, la convention de Rotterdam, administrée par l'ONU (PNUD, FAO) a été adoptée par 165 pays en 1998 pour mieux assurer la santé des personnes et de l’environnement contre des dommages éventuels induits par le commerce de produits chimiques.

De nombreuses législations concernent les produits chimiques et leurs résidus, qui varient selon les pays.

La chimie fantasmée

Le chimiste apparaît souvent en personnage caricatural de la littérature, de la bande dessinée et surtout du cinéma. Ces savants échevelés ou docteurs désopilants, à la fois et confusément biologistes, chimistes et physiciens, sont des êtres sourds au monde vrai ou perdus hors du laboratoire et de l'étude, à moins de remonter le temps, d'aller dans un autre monde ou sur la Lune, à l'image du professeur Tournesol. Ils interviennent surtout de façon intermittente, leur action est tantôt décisive tantôt inquiétante car elle oriente la fiction.

Dans un registre comique, alliant de façon classique la chimie et l'amour, citons Jean Lefebvre jouant le rôle d'Eugène Ballanchon dans Le Fou du labo 4, film de Jacques Besnard de 1967.

Littérature

La représentation littéraire du chimiste dans de nombreuses œuvres est très différente de la réalité. Il est considéré comme un savant venu d'ailleurs qui vit hors du temps. Le chimiste est alors un demi sorcier, image issue de l'ancien alchimiste, qui joue avec des forces obscures qu'il ne maîtrise pas afin de rivaliser avec la nature. La chimie est souvent associée avec l'occulte alors qu'elle est une science reconnue.

Il faut toutefois soustraire à ce noir tableau Le Système périodique de Primo Levi. Cet ouvrage littéraire italien sur le thème de la chimie comporte vingt-et-un chapitres qui, chacun séparément, illustre un élément du tableau de Mendéléiev. Ces parties descriptives qui ont été conçues avec le support spatial du tableau périodique et l'art du chimiste relatent au besoin la vie professionnelle de l'écrivain, par ailleurs chimiste spécialiste de peinture et directeur du laboratoire d'une petite unité de production à Turin, des anecdotes ou rencontres autobiographiques ou de courtes nouvelles complémentaires inventées, judicieusement choisies.

Citations

• « En sentiment comme en chimie, rien ne se crée, rien ne se perd », Alfred Capus, Les pensées
• « Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme », Lavoisier

Bibliographie

Ouvrage de découverte

• Jacques Angenault, La chimie, dictionnaire encyclopédique, 2° édition, Dunod, 1995, 536 pages (ISBN 978-2-10-002497-1)
• Peter Atkins, Les molécules au quotidien, InterEdition, Paris, 1989, 196 pages (ISBN 978-2-7296-0296-3) (Traduction par Gilberte Chambaud de l’ouvrage Peter W. Atkins, Molecules, Scientific American Library, New-York, 1987)
• Ann Newmark en association avec le Science Museum de Londres, La Chimie, atomes et molécules en mouvement, Collection passion des sciences, Gallimard, Paris, 1993. 64 pages. Traduction par Florence Delahaye de Eyewitness Science Guide “Chemistry”, Dorling Kindersley Limited, London, 1993 (ISBN 978-2-07-058129-0)
• Robert Luft, Dictionnaire des corps purs simples de la chimie, Association Cultures et Techniques, Nantes,1997, 392 pages (ISBN 978-2-9510168-3-5)
• Hans Breuer, Atlas de la chimie, La Pochothèque [édition Librairie générale française du dtv-Atlas zur Chemie, Munich], Le livre de poche, 2000. 476 pages (ISBN 978-2-253-13022-2)
• Paul Rigny (dir.), De la matière au vivant, les systèmes moléculaires organisés, Image de la recherche, [N°2, mars 1994], CNRS, Paris, 1994, 268 pages (ISSN 1162-2024) (ISBN 978-2-271-05186-8)
• Mireille Defranceschi, L’eau dans tous ses états, ellipses, 1996, 128 pages (ISBN 978-2-7298-9647-8)
• John Emsley, Guide des produits chimiques à l’usage des particuliers, édition Odile Jacob, 1996, 33- pages, Traduction de The consumer’s Good chemical Guide, W.H. Freeman/ Spektrum Akademischer Verlag, 1994 (ISBN 978-2-7381-0384-0)
• Ben Selinger, Chemistry in the Marketplace, Fifth Edition, Harcourt Brace, Sydney, 1998, 588 pages (ISBN 0 7295 3300 X)
• Le Guide de la chimie, Chimedit Paris

Une science expérimentale

• Stuart W Bennett, Katherine O’Neal, Progressive development of practical skills in Chemistry, Marjorie Cutter Scholarship 1996-97, Royal Society of Chemistry, 1999, 172 pages (ISBN 978-0-85404-950-9)
• Mireille Defranceschi, 144 manipulations de chimie générale et minérale, ellipses, 1990, 192 pages (ISBN 978-2-7298-9068-1)
• Christophe Bureau, Mireille Defranceschi, Des teintures égyptiennes aux micro-ondes, 100 manipulations de chimie, ellipses, 1993, 208 pages (ISBN 978-2-7298-9335-4)
• Stanislas Antonik, Montage de Chimie organique, Tome 1, ellipses, 1996, 190 pages (ISBN 978-2-7298-9666-9)
• Sylvie Haurat-Bentolila, Emmanuelle Lecorgne, Olivier Leduc, « Chimie-Tout », expériences commentées, Association Cultures et Techniques, Nantes,1995, 392 pages (ISBN 978-2-9502444-6-8)
• Mady Capon, Véronique Courilleau-Haverlant, Cécile Valette, Chimie des couleurs et des odeurs, Association Cultures et Techniques, Nantes,1993, 256 pages (ISBN 978-2-9502444-2-0)
• Gilles André, Valérie Dartiailh, Frédérique Maksud, Sophie Pak-Blanes et Josette Fournier, Ecolo Chimie, chimie appliquée à l’environnement, Association Cultures et Techniques, Nantes,1994, 352 pages (ISBN 978-2-9502444-4-4)
• Dominique Crouzet-Deprost, Karine Déprés-Homo, Sophie Sadou et Josette Fournier, Chimie dans la maison, Association Cultures et Techniques, Nantes, 1996, 446 pages (ISBN 2-95101 68-2-4)
• Marie Terrien, Josette Fournier, Chimie du petit déjeuner, Association Cultures et Techniques, Nantes,1998, 304 pages (ISBN 978-2-9510168-5-9)

Enseignement général, initiation ou formation à quelques spécialités de la Chimie

• Claude Duboc-Chabanon, Jean Lemerle, Yves Leroux et Jean Talbot, Chimie, Collection U, Armand Colin, Paris, 1987, Tome 1, 320 pages (ISBN 978-2-200-21057-1) et Tome 2, 256 pages (ISBN 978-2-200-21058-8)
• René Didier, Chimie générale, collection de sciences physiques, Technique et documentation, J.b baillère et Lavoisier, Troisième tirage, 1988, 478 pages (ISBN 978-2-85206-163-7)
• Claude Moreau, Jean-Paul Payen, Chimie, guides prépas Mathématiques supérieures MPSI PTSI, édition Belin, Paris, 1995, 318 pages (ISBN 978-2-7011-1789-8)
• Clyde R. Metz, Chimie Physique, Série Schaum, McGraw-Hill, Paris, 1985. Traduction par R. Jacoud de Theory and problems of physical chemistry, Tome 1, 234 pages (ISBN 978-2-7042-1037-4) et Tome 2, 204 pages (ISBN 978-2-7042-1038-1)
• Peter W. Atkins, Chimie Physique, Technique et documentation, Lavoisier et Vuibert, Paris, 1983, 1274 pages. Traduction par Gilberte Chambaud de Physical Chemistry, second Edition, Oxford University Press, 1982. Volume 1, 616 pages (ISBN 978-2-85206-203-0) et volume 2, 658 pages (ISBN 978-2-85206-204-7)
• Odile Dessaux, Pierre Goudmand, Françoise Langrand, Thermodynamique statistique chimique, 2° édition, Dunod Bordas, 1982, 154 pages. Préface de Guy Pannetier (ISBN 978-2-04-015518-6)
• Jean-Louis Rivail, Eléments de chimie quantique à l’usage des chimistes, Savoirs actuels, InterEditions/édition du CNRS, Paris, 1989, 426 pages (ISBN 978-2-7296-0193-5)
• Norman L. Allinger, M. Jerome Bingelow, Harmon C. Mc Allister, An introduction to General, Organic and Biological Chemistry, Wadsworth Publishing Company, Inc., Belmont, California, 1976, 582 pages with index (ISBN 978-0-534-00375-3)
• Bruce H. Mahan, Chimie, InterEdition, Paris, 1977, 832 pages. Traduction de University Chemistry, second Edition, Addison-Wesley Publishing Company, Massachusetts, 1969 (ISBN 978-2-7296-0065-5)
• J. D. Lee, Précis de chimie minérale, Dunod Université, Paris, 1986, 282 pages. Traduction en 1979 de la seconde édition par V. Hérault de Concise Inorganic Chemistry, D. van Nostrand Company Ltd, Londres (ISBN 978-2-04-000916-8)
• C.S.G. Philipps, R.J.P. Williams, Chimie minérale, Dunod Université 1971. Traduction par V. Hérault de Inorganic Chemistry, Oxford University Press, 1965 et 1966. Tome 1 Généralités et non-métaux, 386 pages (ISBN 978-2-04-015529-2) et Tome 2 Métaux 700 pages (ISBN 978-2-04-015531-5)
• François Mathey, André Sevin, Introduction à la chimie moléculaire des éléments de transition, X école polytechnique, ellipses, Paris, 1991, 224 pages (ISBN 978-2-7298-9127-5)
• Lesley Smart, Elaine Moore, Introduction à la chimie du solide, Masson, Paris, 1997. 358 pages. Traduction par Jean-Pierre Jolivet de Solid State Chemistry : An introduction, Second edition, Chapman & Hall, UK, 1995 (ISBN 978-2-225-85621-1)
• Charles Deportes, Michel Duclot, Pierre Fabry, Jacques Fouletier, Abdelkader Hammou, Michel Kleitz, Elisabeth Siebert, Jean-Louis Souquet, Electrochimie des solides, Presses universitaires de Grenoble, 1994, 438 pages (ISBN 978-2-7061-0585-2)
• Robert Thornton Morisson and Robert Nelson Boyd, Organic Chemistry, Fifth Edition, Allyn and Bacon, Inc. Boston, 1434 pages plus index (ISBN 978-0-205-08452-4)
• Pierre Laszlo, Logique de la synthèse organique, X école polytechnique, ellipses, Paris, 1993, 208 pages (ISBN 978-2-7298-9326-2)
• Pierre Laszlo, Résonances de la synthèse organique, exemples et illustrations, X école polytechnique, ellipses, Paris, 1993, 208 pages (ISBN 978-2-7298-9325-5)
• Jacques Fossey, Daniel Lefort, Janine Sorba, Les radicaux libres en chimie organique, Masson, 1993, 294 pages. Préface de Guy Ourisson (ISBN 978-2-225-84202-3)
• Michel Madesclaire, Stéréoisomérie, généralités et incidences en chimie thérapeutique, ellipses, Paris, 1987, 126 pages (ISBN 978-2-7298-8655-4)
• Ernest L. Eliel, Samuel H. Wilen, Lewis N. Mander, Stéréochimie des composés organiques, Lavoisier Technique & Documentation, Paris, 1996, 1312 pages. Version française de Stereochemistry of Organic Compounds, John Wiley and Sons, Inc., 1994, préparée par Robert Panico et Jean-Claude Richer (ISBN 978-2-7430-0160-5)
• Jean-Marie Lehn, La chimie supramoléculaire, concepts et perspectives, De Boeck Université, 1997, 274 pages (ISBN 978-2-8041-2504-2) (Traduction par André Pousse de Lehn, Supramolecular Chemistry, VCH Verlaggeselleschaft, Weinheim, FRG, 1995)
• Serge David, Chimie moléculaire et supramoléculaire des sucres, Introduction chimique aux glycosciences, Savoirs actuels, InterEditions/édition du CNRS, Paris, 1995, 300 pages (ISBN 978-2-7296-0528-5)
• Kurt Faber, Biotransformations in organic chemistry, a textbook, 3rd Edition, Springer, Berlin, 1997, 402 pages (ISBN 978-3-540-61688-7)
• Gaston Charlot, Chimie analytique quantitative, Masson, Paris, 1984, 2 tomes de 326 et 280 pages (ISBN 978-2-225-39259-7)
• Philippe Chappuis (coordonnateur), Techniques d’analyse des oligoélements chez l’homme (Al, Cr, Co, Cu, Mn, Hg, Ni, Pb, Se, Zn), Techniques & documentation, Lavoisier, 1995, 158 pages (ISBN 978-2-7430-0019-6)
• Francis Rouessac, Annick Rouessac, Analyse chimique, méthodes et techniques instrumentales modernes, 2° édition, Masson, 1994, Préface de Guy Ourisson, 306 pages (ISBN 978-2-225-84523-9)
• Douglas A. Skoog, Donald M.West, F. James Holler, Chimie analytique, De Boeck Université, Bruxelles, 1997, 870 pages + glossaire 20 pages + Appendice 58 pages + Index 24 pages. Traduction collective de la septième édition américaine de Fundamentals of analytical chemistry, Saunders College Publishing, 1996 (ISBN 978-2-8041-2114-3)
• J. Michael Hollas, Spectroscopie, Cours et exercices, Dunod, Paris, 1998. 386 pages. Traduction par Daniel Simon de Modern Spectroscopy, Third Edition, John Wiley & Sons Ltd, 1996 (ISBN 978-2-10-003945-6)
• Harald Günther, La spectroscopie de RMN, principe de base, concept et applications de la spectroscopies de résonance magnétique nucléaire du proton et du carbone 13 en chimie, Science de l’ingénieur, Masson, 1993, 558 pages, traduction de Jean et Jean-Jacques Suffert de l’ouvrage allemand NMR-Spectrokopie 3/E, Georg Thieme Verlag, 1992 (ISBN 978-2-225-84029-6)
• Robert Rosset, Marcel Caude, Alain Jardy, Manuel pratique de chromatographie en phase liquide, 2° édition revue, Masson, Paris, 1995, 374 pages (ISBN 978-2-225-85126-1)
• Jean Poré, Emulsions, micro-émulsions, émulsions multiples, Editions Techniques des Industries des Corps Gras, Neuilly, 1992, 270 pages (ISBN 978-2-9507241-0-6)
• Georges Champetier (dir.), Chimie macromoléculaire, Hermann, éditeurs des sciences et des arts, Paris, réédition des deux tomes en 1988, Tome 1, 808 pages (ISBN 978-2-7056-5553-2) et Tome 2, 890 pages (ISBN 978-2-7056-5707-9)
• Groupe français d’études et d’applications des polymères, Initiation à la chimie et à la physico-chimie macromoléculaires, 9 volumes rédigés sous l’égide de la commission d’enseignement, Strasbourg, 1970 à 1993 :
  1. Physico-chimie, 213 pages ;
  2. Propriétés physique des polymères, mise en œuvre, 383 pages ;
  3. Chimie des polymères, 1981, 396 + 72 pages ;
  4. Quelques grands polymères industriels, synthèse, propriétés, mise en œuvre et applications (polyéthylènes, polypropylènes, polyesters, polyuréthanes, élastomères), 1982, 542 pages
  5. Exercices et travaux dirigés en sciences des polymères ;
  6. Mélanges de polymères, 1986, 292 pages ;
  7. Matériaux composites à base de polymères, 1989, 468 pages ;
  8. Structure des polymères et méthodes d’études, 1990, 580 pages ;
  9. Propriétés électriques des polymères et applications, 1993, 378 pages.
• Groupe français d’études et d’applications des polymères, Synthèse, propriété et technologie des élastomères.
• Maurice de Keghel, Traité général de la fabrication des colles, des glutinants et matières d’apprêts, Gauthier-Villars, Paris, 1959, 764 pages
• Pierre Grandou, Paul Pastour, Peintures & Vernis, Hermann, éditeurs des sciences et des arts, Paris, 1966, réédition 1988 en deux volumes : Les constituants : liants, solvants, plastifiants, pigments, colorants, charges, adjuvants, 946 pages (ISBN 978-2-7056-5520-4) et Techniques et industrie : types de revêtements, matériaux à peindre, utilisation, utilisateurs, spécialités, production, contrôle, vieillissement et des destructions des revêtements, 442 pages (ISBN 978-2-7056-5635-5)
• Robert Perrin, Jean-Pierre Scharff, Chimie industrielle, Masson, Paris, 1993, 1136 pages en deux tomes avec bibliographie et index (ISBN 978-2-225-84037-1) et (ISBN 978-2-225-84181-1)
• Bernard Lefrançois, Chimie industrielle, Collection Chimie CNAM, Technique et documentation, Lavoisier, Tome 1, 1995, 638 pages (ISBN 978-2-85206-966-4). Tome 2, 1996, 388 pages (ISBN 978-2-7430-0162-9) et Tome 3, 634 pages, 1999 (ISBN 978-2-7430-0350-0)
• Henri Fauduet, Principes fondamentaux du génie des procédés et de la technologie chimique, Technique et documentation, Lavoisier, Paris, 1997, 520 pages (ISBN 978-2-7430-0227-5)
• P. Anglaret, S. Kazmierczack, Technologie génie Chimique, CRDP d’Amiens, 1985, Tome 1, 232 pages et Tome 2, 202 pages (ISBN 978-2-86615-022-8)
• P. Anglaret, J. Filipi, S. Kazmierczack, Technologie génie Chimique, Tome 3, CRDP d’Amiens, 1985 (ISBN 978-2-86615-036-5)
• André Buisson, Le schéma au service des techniques chimiques, 5° édition, collection technique et industrie dirigée par Robert Pajot, Entreprise moderne d’édition, Paris, 1977, 150 pages (ISBN 978-2-7044-0582-4)
• Guy Linden, Denis Lorient, Biochimie agro-industrielle, valorisation alimentaire de la production, Masson, Paris, 1994, 368 pages (ISBN 978-2-225-84307-5)
• Jacques Mathieu, Initiation à la physico-chimie du lait, Technique et documentation, Lavoisier, Paris, 1998, 220 pages (ISBN 978-2-7430-0233-6)
• Luciano Usseglio-Tomasset, Chimie œnologique, 2° édition, Technique et documentation, Lavoisier, Paris, 1995, 388 pages. Traduction révisée par Alain Bertrand de Chimica Enologica, edizioni AEB 1978/1995 (ISBN 978-2-7430-0059-2)
• Serge Kirkiacharian, Guide de chimie thérapeutique, ellipses, Paris, 1996, 576 pages (ISBN 978-2-7298-4667-1)
• Michel Comet et Michel Vidal, dir., Radiopharmaceutiques, chimie des radiotraceurs et applications biologiques, CNRS, Presses Universitaires de Grenoble, 1998, 744 pages (ISBN 978-2-7061-0774-0)
• Paul Rigny (dir. L’Actualité chimique Livres), Mélanie Spotheim-Maurizot, Mehran Mostafavi, Thierry Douki, Jacqueline Belloni (ed.), Radiation chemistry, from basics to applications in material and life sciences, EDP sciences, Les Ulys, France, 2008. 306 pages (ISBN 978-2-7598-0024-7)
• Laura Sigg, Werner Stumm, Philippe Behra, Chimie des milieux aquatiques, chimie des eaux naturelles et des interfaces dans l’environnement, 2° édition, Masson, Paris, 1994, 391 pages, préface de F. Morel (ISBN 978-2-225-84498-0)

Revues, handbook et traités encyclopédiques

• Beilstein Handbook of Organic Chemistry, Chemical abstracts Service, Chemical Handbook
• Uhlmann’s encyclopedia, Traité Pascal
• Catalogue commerciaux de référence Merck, Fieser, Janssen…
• Actualité chimique, revue de la Société Chimique de France (ancienne SFC)
• Robert H. Perry, Don Green, Perry’s Chemical Engineers’Handbook, sixth edition, Chemical Engineering Series, Mc Graw-Hill international editions, 1987 (ISBN 978-0-07-049479-4)
• Le Guide de la Chimie, Edition Chimedit

Histoire et ouvrages jalons d’une époque

• Fred Aftalion, Histoire de la chimie, Masson, Paris, 1988, 386 pages (ISBN 978-2-225-81420-4)
• Pierre Bianco, De la pile de Volta à la conquête de l’espace, deux siècles d’électrochimie 1799-1999, Publication de l’Université de Provence, 1998, 266 pages (ISBN 978-2-85399-432-3)
• Laurence Lestel (coordination), Itinéraires de chimistes, 1857-2007, 150 ans de chimie en France avec les présidents de la SFC, éditions EDP Sciences et Société française de Chimie, 2008, 582 pages (ISBN 978-2-86883-915-2)
• Justus Liebig, La Chimie agricole, collection Sciences du Comité des Travaux Historiques et Scientifiques, Paris, 2009. Texte traduit de la première parution allemande en 1840, présenté et annoté par Marika Blondel-Miegrelis (ISBN 978-2-7355-0504-3)
• Victor Regnault, Premiers éléments de chimie, Troisième édition, Bibliothèque polytechnique, Editions Langlois et Leclercq, Victor Masson, Paris, 1855, 572 pages
• L. Troost, Traité élémentaire de chimie, Masson, Paris, 1880 (6° édition), 876 pages
• Louis Hackspill, Jean Besson, André Hérold, Traité de Chimie minérale, collection Euclide, Presse Universitaire de France, Paris, 1958

Notes et références

Voir aussi

Articles connexes

• nomenclature IUPAC
• représentation des molécules
• Chimie fine

acide - adsorption - alliage - allotropie -ampholyte - atome - base - catalyseur - céramique - composé chimique - corrosion - corps pur - couche de valence-degré d'oxydation - équation chimique - élément chimique - électronégativité - hydrolyse - ion - isotopes - ligand- métal - molécule - orbitale -oxydant - oxydo-réduction - pH - polymère - réaction chimique - réducteur - sel- tampon - valence - zwitterion

Liens externes

• (fr) La chimie au lycée, sur le site du CNRS
• (fr) Ressources en Chimie - site Ecole Normale Supérieure-DGESCO
• (fr) Société Française de Chimie (SFC)
• (fr) Chimedit Les ressources de la chimie
• (fr) Société Suisse de chimie (SSC)
• (en) Eric Weisstein's world of chemistry
• (fr) Expériences de chimie amusante sur scienceamusante.net
• (fr) La chimie pour tous
• (fr) La Chimie.net - cours et support didactique pour l'apprentissage de la chimie (niveau secondaire : collège & lycée)
• (fr) Les Signets de la Bibliothèque nationale de France (sélection de sites web sur la chimie dans le répertoire encyclopédique)
• (fr) (en) (de)Chimie générale on-line (site destiné aux étudiants en sciences de la vie développé par les Universités de Lausanne, Genève, Fribourg et Neuchâtel, ainsi que l'EPFL sous l'égide du Campus Virtuel Suisse)

• Portail de la chimie
• Portail sur les sciences