Loi De Raoult

Loi de Raoult

La loi de Raoult a été définie par François-Marie Raoult.

La loi de Raoult est la suivante :

La pression de vapeur d'une solution idéale est dépendante de la pression partielle de chaque constituant et de leurs fractions molaires respectives.

Considérons une solution liquide.

La solution considérée obéit à la loi de Raoult si chaque constituant de la solution vérifie les deux relations équivalentes suivantes :

$\mu (T,p) = \mu^0(T,p^0) + RT\ln X ~$

$p_{i} = p_{S_{i}}.X ~$

$X ~$ fraction molaire du constituant considéré
$\mu, \mu^0 ~$ potentiel chimique
$T ~$ température
$p_{i} ~$ pression partielle
$p_{S} ~$ pression de vapeur saturante
$p^0 ~$ pression de référence, en général 1atm.

Démonstration de la Loi de Raoult

Dans une solution à l'équilibre, les potentiels chimiques de la phase liquide et de la phase vapeur sont égaux :

$\mu_{l}(T,p) = \mu_{v}(T,p) ~$

Pour une solution comprenant plusieurs solutés :

$\mu_{l} = \mu^0_{l}(T,p) + RT\ln Xi ~$

$\mu_{v} = \mu^0_{v}(T,p) + RT\ln (p_{i}/p_{0}) ~$

On a donc la relation : : $\mu^0_{l}(T,p) + RT\ln Xi = \mu^0_{v}(T,p) + RT\ln (p_{i}/p_{0}) ~$ (1)

Pour une solution comprenant un seul soluté :

$\mu_{l} = \mu^0_{l}(T,p) + RT\ln 1 ~$

$\mu_{v} = \mu^0_{v}(T,p) + RT\ln (p_{sat_{i}}/p_{0}) ~$

On a donc la relation : : $\mu^0_{l}(T,p) + RT\ln 1 = \mu^0_{v}(T,p) + RT\ln (p_{sat_{i}}/p_{0}) ~$ (2)

Par différence de (1) et (2), on déduit :

$RT\ln Xi = RT\ln (p_{i}/p_{sat_{i}}) ~$

soit : $Xi = p_{i}/p_{sat_{i}} ~$

donc : $Xi.p_{sat_{i}} = p_{i} ~$

Remarque sur la loi de Henry, apparentée à la loi de Raoult

La loi de Henry établit une relation entre la pression partielle $p i$ d'un corps pur gazeux et sa fraction molaire $x_{i}^L$ dans un solvant :

$p_{i} = x_{i}^L . K_{i}$

Cette loi mesure la solubilité d'un gaz dans un solvant liquide avec lequel ce gaz est en contact.

$K i$ est une constante de la loi de Henry spécifique du gaz donné

Attention

Cette loi de Henry ne doit pas être confondue avec la loi de Raoult. La loi de Raoult établit un lien entre la pression partielle d'un corps pur gazeux en équilibre avec une solution qui contient également ce corps pur à l'état liquide dans une proportion importante. Dans la loi de Raoult, il n'y a pas de solvant à proprement parler : les deux corps purs du mélange sont dans des proportions de même ordre de grandeur.

Voir aussi

Portail de la physique

Ce document provient de « Loi de Raoult ».

Catégories : Loi en thermodynamique | Loi en chimie | Solution

Wikimedia Foundation. 2010.

Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Loi De Raoult de Wikipédia en français (auteurs)

Игры ⚽ Поможем написать курсовую

Regardez d'autres dictionnaires:

Loi de raoult — La loi de Raoult a été définie par François Marie Raoult. La loi de Raoult est la suivante : La pression de vapeur d une solution idéale est dépendante de la pression partielle de chaque constituant et de leurs fractions molaires respectives … Wikipédia en Français
Loi de Raoult — La loi de Raoult a été définie par François Marie Raoult. La loi de Raoult est la suivante : La pression de vapeur d une solution idéale est dépendante de la pression partielle de chaque constituant et de leurs fractions molaires respectives … Wikipédia en Français
loi de Raoult — Raulio dėsnis statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. Raoult’s law vok. Raoultsches Gesetz, n rus. закон Рауля, m pranc. loi de Raoult, f … Fizikos terminų žodynas
Loi De L'ébulliométrie — La loi de l ébulliométrie est une des lois de Raoult. Les deux autres lois de Raoult étant en tenant compte de l inflation soluble du pouvoir intrinsèque : Loi de la tonométrie Loi de la cryométrie Énoncé de la loi Lorsque l on considère un… … Wikipédia en Français
Loi De La Tonométrie — La loi de la tonométrie est une des lois de Raoult. Les deux autres lois de Raoult étant : Loi de l ébulliométrie Loi de la cryométrie Énoncé de la loi La loi de la tonométrie s énonce ainsi : Pour une solution idéale, l abaissement… … Wikipédia en Français
Loi de l'ebulliometrie — Loi de l ébulliométrie La loi de l ébulliométrie est une des lois de Raoult. Les deux autres lois de Raoult étant en tenant compte de l inflation soluble du pouvoir intrinsèque : Loi de la tonométrie Loi de la cryométrie Énoncé de la loi… … Wikipédia en Français
Loi de la tonometrie — Loi de la tonométrie La loi de la tonométrie est une des lois de Raoult. Les deux autres lois de Raoult étant : Loi de l ébulliométrie Loi de la cryométrie Énoncé de la loi La loi de la tonométrie s énonce ainsi : Pour une solution… … Wikipédia en Français
Loi De Henry — La Loi de Henry, formulée en 1803 par William Henry, énonce : À température constante et à saturation, la quantité de gaz dissous dans un liquide est proportionnelle à la pression partielle qu exerce ce gaz sur le liquide. La concentration… … Wikipédia en Français
Loi d'Henry — Loi de Henry La Loi de Henry, formulée en 1803 par William Henry, énonce : À température constante et à saturation, la quantité de gaz dissous dans un liquide est proportionnelle à la pression partielle qu exerce ce gaz sur le liquide. La… … Wikipédia en Français
Loi de henry — La Loi de Henry, formulée en 1803 par William Henry, énonce : À température constante et à saturation, la quantité de gaz dissous dans un liquide est proportionnelle à la pression partielle qu exerce ce gaz sur le liquide. La concentration… … Wikipédia en Français

Dictionnaires et Encyclopédies sur 'Academic'

Loi De Raoult

Loi de Raoult

Voir aussi

Regardez d'autres dictionnaires:

Share the article and excerpts

Dictionnaires et Encyclopédies sur 'Academic'

Wikipédia en Français

Loi De Raoult

Loi de Raoult

Voir aussi

Regardez d'autres dictionnaires:

Share the article and excerpts

Direct link