Ammoniaque

Ammoniaque
Page d'aide sur l'homonymie Ne doit pas être confondu avec Ammoniac.
Ammoniaque
Général
Nom IUPAC solution aqueuse
d'hydroxyde d'ammonium
No CAS 1336-21-6
No EINECS 215-647-6
No E E527
Apparence solution très volatile, incolore, d'ammoniac dans l'eau, d'odeur âcre[1].
Propriétés chimiques
Formule brute H5NONH4OH
Masse molaire[3] 35,0458 ± 0,0009 g·mol-1
H 14,38 %, N 39,97 %, O 45,65 %,
pKa 9,25 à 25 °C [2]
Propriétés physiques
T° fusion (25%) -58 °C[1]
T° ébullition (25%) 38 °C[1]
Solubilité miscible avec l'éthanol (95%) et l'eau[4]
Masse volumique 0,892–0,910 g·cm-3 [4]
Pression de vapeur saturante à 20 °C : (25%) 48 kPa[1]
Vitesse du son 415 m·s-1 (gaz,0 °C,1 atm) [5]
Précautions
Directive 67/548/EEC
Corrosif
C
Dangereux pour l’environnement
N
Phrases R : 34, 50,
Phrases S : (1/2), 26, 36/37/39, 45, 61,
Transport
80
   2672   
SIMDUT[6]
E : Matière corrosive
E,
SGH[7]
SGH05 : CorrosifSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
Danger
H314, H400,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'ammoniaque, ou hydroxyde d'ammonium, (NH4OH) est une solution aqueuse formée à partir d'ammoniac (NH3), qui est un gaz à l’odeur extrêmement irritante.

Sommaire

Description

L'ammoniac en solution réagit avec l'eau selon l'équilibre suivant :

\rm{NH_3 + H_2O \rightleftarrows NH_4^+ + HO^-}

Et l'hydroxyde d'ammonium (NH4OH) formé se dissocie comme suit :

\rm{NH_4OH \rightleftarrows NH_4^+ + HO^-}

On voit qu'il y a libération d'ions hydroxyde (HO-), qui confèrent à la solution d'ammoniac son caractère basique (au sens d'Arrhenius). Le pKa (constante de dissociation) du couple NH4+/NH3 est de 9,2 seulement : l'ammoniaque est une base faible.

Si l'ammoniaque n'est pas un produit dangereux, il est néanmoins très volatil quand il est concentré, le gaz libéré (l'ammoniac) est extrêmement irritant et peut provoquer de vives douleurs. De plus, son mélange avec l'iode peut présenter des caractères explosifs.

L'ammoniaque ne peut pas être conservé pendant une longue durée. Il doit être entreposé si possible dans des flacons de petite taille, bien fermés, car il réagit avec le dioxyde de carbone (CO2) atmosphérique et donne du carbonate d'ammonium en modifiant le pH de la solution. Ce phénomène abaisse la concentration de la solution en ammoniaque (phénomène commun à toutes les solutions basiques).

\rm{2 NH_4^+ + 2 HO^- + CO_2 \rightarrow (NH_4)_2CO_3 + H_2O}

Notes et références de l'article

  1. ↑ a, b, c et d HYDROXYDE D'AMMONIUM (solution 10% - 35%), fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
  2. ↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90e éd., Relié, 2804 p. (ISBN 978-1-420-09084-0) 
  3. ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
  4. ↑ a et b (en) Raymond C Rowe, Paul J Sheskey, Marian E Quinn, Handbook of Pharmaceutical Excipients, Pharmaceutical Press and American Pharmacists Association, 2009, 6e éd., 888 p. (ISBN 978 0 85369 792 3), p. 40 
  5. ↑ (en) W. M Haynes, Handbook of chemistry and physics, CRC, 2010-2011, 91e éd., 2610 p. (ISBN 9781439820773), p. 14-40 
  6. ↑ « Hydroxyde d’ammonium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  7. ↑ Numéro index 007-001-01-2 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)

Voir aussi

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