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Miscibilité
La miscibilité désigne usuellement la capacité de divers liquides à se mélanger.
Si le mélange obtenu est homogène, les liquides sont qualifiés de miscibles.
Inversement, les liquides sont dits non-miscibles s'ils ne peuvent pas se mélanger et forment un mélange hétérogène : on observe alors plusieurs phases. Le liquide de densité plus faible sera alors placé au-dessus de l'autre.
C'est le cas par exemple de l'eau et de l'huile.
Des phases solides peuvent également former une solution solide et présenter un caractère de miscibilité totale, partielle ou d'immiscibilité, étudié au travers de diagrammes de phase.
Composés organiques
Il n' y a aucune règle vérifiant la miscibilité entre deux liquides.
Dans les composés organiques, la longueur de la chaîne carbonée détermine souvent la miscibilité relative vis à vis des membres de la même famille. Par exemple, dans les alcools, l'éthanol a deux atomes de carbone et est miscible avec l'eau et, l'octanol a huit atomes de carbone et n'est pas miscible avec l'eau.
La miscibilité peut survenir pour un nombre de raisons. Dans l'alcool, le groupement hydroxyle peut former des liaisons hydrogènes avec les molécules d'eau. Dans les aldéhydes et cétones la liaison hydrogène peut former avec une seule paire d'électrons sur l'atome d'oxygène carbonyle.
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