- Chrome
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Chrome Vanadium ← Chrome → Manganèse — 
24Cr ↑ Cr ↓ Mo Table complète • Table étendue Informations générales Nom, symbole, numéro Chrome, Cr, 24 Série chimique Métal de transition Groupe, période, bloc 6, 4, d Masse volumique 7,15 g·cm-3 (20 °C)[1] Dureté 7,5 Couleur Blanc-argenté No CAS [2] No EINECS Propriétés atomiques Masse atomique 51,9961 ± 0,0006 u[1] Rayon atomique (calc) 140 pm (166 pm) Rayon de covalence 1,39 ± 0,05 Å [3] Configuration électronique [Ar] 3d5 4s1 Électrons par niveau d’énergie 2, 8, 13, 1 État(s) d’oxydation 6, 3, 2 Oxyde acide fort Structure cristalline cubique centré Propriétés physiques État ordinaire Solide Point de fusion 1 907 °C [1] Point d’ébullition 2 671 °C [1] Énergie de fusion 16,9 kJ·mol-1 Énergie de vaporisation 344,3 kJ·mol-1 Volume molaire 7,23×10-6 m3·mol-1 Pression de vapeur 990 Pa à 1 856,85 °C Vitesse du son 5 940 m·s-1 à 20 °C Divers Électronégativité (Pauling) 1,66 Chaleur massique 450 J·kg-1·K-1 Conductivité électrique 7,74×106 S·m-1 Conductivité thermique 93,7 W·m-1·K-1 Solubilité sol. dans HCl [4],
H2SO4 dilué[5]Énergies d’ionisation[1] 1re : 6,76651 eV 2e : 16,4857 eV 3e : 30,96 eV 4e : 49,16 eV 5e : 69,46 eV 6e : 90,6349 eV 7e : 160,18 eV 8e : 184,7 eV 9e : 209,3 eV 10e : 244,4 eV 11e : 270,8 eV 12e : 298,0 eV 13e : 354,8 eV 14e : 384,168 eV 15e : 1 010,6 eV 16e : 1 097 eV 17e : 1 185 eV 18e : 1 299 eV 19e : 1 396 eV 20e : 1 496 eV 21e : 1 634 eV 22e : 1 721,4 eV 23e : 7 481,7 eV 24e : 7 894,81 eV Isotopes les plus stables iso AN Période MD Ed PD MeV 50Cr 4,31 % >180×1015 a β+, ε ? 50Ti 51Cr {syn.} >27,7025 j ε 0,753 51V 52Cr 83,789 % stable avec 28 neutrons 53Cr 9,501 % stable avec 29 neutrons 54Cr 2,365 % stable avec 30 neutrons Précautions Directive 67/548/EEC[6] État pulvérulent : 
Xn
FPhrases R : 11, 40, Phrases S : 7, 33, 36/37, 60, SIMDUT[7] Produit non contrôlé SGH[6] État pulvérulent : 
AttentionUnités du SI & CNTP, sauf indication contraire. Le chrome est un élément chimique de symbole Cr et de numéro atomique 24.
Son étymologie vient du grec chroma signifiant couleur, car les composés du chrome sont diversement colorés.
Sommaire
Histoire
Des flèches trouvées dans des tombes datant de la fin du IIIe siècle AC dans le Mausolée de l'empereur Qin près de Xi'an, Chine ont été analysées. Bien qu'enterrés depuis plus de 2000 ans, d’anciens carreaux d’arbalète et des épées en bronze ne montrent pas de signes de corrosion parce que le bronze est recouvert de chrome[8]. Le chrome fut remarqué en occident au XVIIIe siècle
En 1761, Johann Gottlob Lehmann trouva un minerai rouge-orange dans les montagnes de l'Oural, qu'il nomma « plomb rouge de Sibérie ». Ce minerai, quoique mal identifié comme un composé de plomb avec du sélénium et du fer, était en fait un chromate de plomb (PbCrO4).
En 1770, Peter Simon Pallas visita le même site que Lehmann et trouva un minerai de « plomb » rouge, qui fut très vite utilisé comme pigment dans les peintures. L'emploi du plomb rouge sibérien comme pigment se développa rapidement et le jaune brillant obtenu à partir de crocoïte devint une couleur très à la mode.
En 1797, Nicolas Louis Vauquelin reçut quelques échantillons de minerai de crocoïte. Il fut alors capable de produire de l'oxyde de chrome (CrO3) en addition de l'acide chlorhydrique à la chromite. En 1798, Vauquelin découvrit qu'il pouvait isoler le chrome métallique en chauffant l'oxyde dans un four à charbon. Il fut aussi capable de détecter des traces de chrome dans certaines pierres précieuses comme les rubis ou les émeraudes. Il démontra aussi avec son collègue Laugier qu'on en trouvait dans presque toutes les météorites.
Durant le XVIIIe siècle, le chrome fut principalement utilisé comme pigment dans la peinture. Au début, la crocoite d’origine russe en fut la source principale mais en 1827 un grand dépot de chromite fut découvert aux États-Unis près de Baltimore. Les États Unis devinrent donc le plus grand producteur de dérivés du chrome, jusqu’en 1848 quand un grand dépôt de chromite fut découvert près de Bursa, en Turquie[9]. Le chrome est aussi connu parce qu'il brille lorsqu'il est poli. Il est utilisé comme garniture de protection et décorative de parties de voiture, de jouets de plomb, de parties de meuble et bien d'autres éléments : il est appliqué, en général, par galvanoplastie. Le chromium est utilisé pour la galvanoplastie depuis 1848, mais son utilisation s'est développée par l'amélioration de la technique en 1924.
Au XXIe siècle, il apparaît principalement (à 85 %) dans les alliages de métaux, la chimie industrielle consommant le reste.Propriétés
Le chrome fait partie de la série des métaux de transition. C'est un métal dur, d'une couleur gris acier-argenté. Il résiste à la corrosion et au ternissement.
Les états d'oxydation les plus communs du chrome sont +2, +3, et +6 ; +3 étant le plus stable. +4 et +5 sont relativement rares. Les composés du chrome d'état d'oxydation +6 (chrome hexavalent) comme le chlorochromate de pyridinium sont de puissants oxydants. Le chrome dans son état d'oxydation +2 est un réducteur.
Composés
Le dichromate de potassium est un oxydant puissant et utilisé pour le nettoyage de la verrerie de laboratoire afin éliminer toute trace organique.
Le chrome vert est composé d'oxyde de chrome Cr2O3, il est utilisé dans la peinture sur émail.
Le chrome jaune, PbCrO4, est un pigment jaune brillant utilisé en peinture.
Utilisation
Utilisations du chrome:
- En métallurgie, pour améliorer la résistance à la corrosion, et rajouter un fini brillant :
- Comme catalyseur dans certaines réactions d'hydrogénation, mais aussi sous la forme tricarbonylée comme groupement activateur d'un benzène, ce qui permet de nombreuses transformations chimiques pour donner naissance à des composés naturels.
- Les sels de chrome sont utilisés pour donner une couleur verte au verre.
- Le chrome est utilisé dans le tannage des peaux.
- Les chromates et les oxydes sont utilisés dans les colorants et les peintures. Au début du XIXe siècle le chromate de plomb, d'un jaune vif, bien opaque et résistant à la lumière, est utilisé comme pigment, ses couleurs vont du jaune vert au jaune orangé mais ont l'inconvénient d'être toxiques.
- En médecine, le chrome peut être utilisé contre le diabète, mais son usage est controversé[10].
Rôle biologique
Le chrome trivalent est un oligo-élément essentiel pour le métabolisme du sucre chez l'être humain. Une déficience en chrome peut affecter le potentiel de l'insuline à réguler le niveau de sucre dans l'organisme.
Le chrome n'a pas, comme les autres oligo-éléments, été trouvé dans une protéine avec une activité biologique, et donc son mécanisme d'action dans la régulation du sucre reste inexpliqué.
En fait, les composés organiques du chrome (III) sont plutôt stables, plus que ceux des métaux de transition de la même période (Mn, Fe, Co, Ni, Cu...) et sont donc peu susceptibles de participer à des réactions biologiques, par définition réversibles.
Gisements
Le chrome est extrait des mines sous forme de minerai de chromite FeCr2O4. Le chrome est obtenu commercialement en chauffant le minerai en présence d'aluminium ou de silicium.
À peu près la moitié du minerai de chromite est produit en Afrique du Sud. Le Kazakhstan, l'Inde et la Turquie sont aussi des producteurs importants. On trouve des dépôts de chromite importants, mais géographiquement concentrés au Kazakhstan et en Afrique du Sud.
Approximativement 15 millions de tonnes de chromite ont été produites en 2000, et converties en à peu près 4 millions de tonnes de ferro-chrome pour une valeur marchande de 2,5 milliards de dollars.
Notes et références
- (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90e éd., Relié, 2804 p. (ISBN 978-1-420-09084-0)
- Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
- (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », dans Dalton Transactions, 2008, p. 2832 - 2838 [lien DOI]
- (en) Metals handbook, vol. 10 : Materials characterization, ASM International, 1986, 1310 p. (ISBN 0-87170-007-7), p. 344
- (en) Thomas R. Dulski, A manual for the chemical analysis of metals, vol. 25, ASTM International, 1996, 251 p. (ISBN 0803120664) [lire en ligne], p. 71
- (de) ALFA
- « Chrome » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
- Cotterell, Maurice. (2004). The Terracotta Warriors: The Secret Codes of the Emperor's Army. Rochester: Bear and Company. ISBN 1-59143-033-X. Page 102.
- Jean Soulas, « L'essor économique de la Turquie contemporaine. », Annales de Géographie. 1939, t. 48, n°274. p. 408.
- www.passeportsante.net
Fragment de chrome.
Cristaux de chrome ultrapur.Voir aussi
Articles connexes
Quelques dérivés classiques du chrome:
- Téréphtalate de chrome
- Dichromate
- Dichromate de potassium
- Dichromate d'ammonium
- Acide chromique
- Chromate de potassium
Liens externes
- Jane Higdon, Victoria J. Drake et Richard A. Anderson, Chromium, Micronutrient Information Center, Linus Pauling Institute
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