- Tellure
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Tellure Antimoine ← Tellure → Iode Se
52Te ↑ Te ↓ Po Table complète • Table étendue Informations générales Nom, symbole, numéro Tellure, Te, 52 Série chimique métalloïde Groupe, période, bloc 16, 5, p Masse volumique 6,23 g·cm-3 (20 °C)[1] Dureté 2,25 Couleur gris argenté No CAS [2] No EINECS Propriétés atomiques Masse atomique 127,60 ± 0,03 u [1] Rayon atomique (calc) 140 pm (123 pm) Rayon de covalence 1,38 ± 0,04 Å [3] Rayon de van der Waals 206 Configuration électronique [Kr] 4d10 5s2 5p4 Électrons par niveau d’énergie 2, 8, 18, 18, 6 État(s) d’oxydation ±2, 4, 6 Oxyde acide faible Structure cristalline hexagonal Propriétés physiques État ordinaire solide diamagnétique Point de fusion 449,51 °C [1] Point d’ébullition 988 °C [1] Énergie de fusion 17,49 kJ·mol-1 Énergie de vaporisation 114,1 kJ·mol-1 (1 atm, 988 °C)[1] Volume molaire 20,46×10-3 m3·mol-1 Pression de vapeur 1,3 mbar (520 °C)[4] Vitesse du son 2 610 m·s-1 à 20 °C Divers Électronégativité (Pauling) 2,1 Chaleur massique 202 J·kg-1·K-1 Conductivité électrique 200 S·m-1 Conductivité thermique 2,35 W·m-1·K-1 Solubilité sol. dans HCl + bromate[5] Énergies d’ionisation[6] 1re : 9,0096 eV 2e : 18,6 eV 3e : 27,96 eV 4e : 37,41 eV 5e : 58,75 eV 6e : 70,7 eV 7e : 137 eV Isotopes les plus stables iso AN Période MD Ed PD MeV 120Te 0,096 % stable avec 68 neutrons 122Te 2,603 % stable avec 70 neutrons 123Te 0,908 % >10×1012 a ε 0,051 123Sb 124Te 4,816 % stable avec 72 neutrons 125Te 7,139 % stable avec 73 neutrons 126Te 18,952 % stable avec 74 neutrons 128Te 31,687 % 2,2×1024 a 2β- 0,867 128Xe 130Te 33,799 % 790×1018 a 2β- 2,528 130Xe Précautions Directive 67/548/EEC[4]
XnPhrases R : 20, 36/37, Phrases S : 26, SGH[7] H301, P301, P310,
DangerUnités du SI & CNTP, sauf indication contraire. Le tellure est un élément chimique, de symbole Te et de numéro atomique 52. C'est un métalloïde du groupe des chalcogènes.
Sommaire
Histoire
Le tellure a été découvert en 1782 par Franz-Joseph Müller von Reichenstein dans des minerais d'or de Transylvanie.
En 1798, il a été isolé par Martin Heinrich Klaproth qui a proposé le nom tellure.
Son nom dérive de Tellus, la déesse romaine de la Terre.Le tellure a été découvert à la même période que le sélénium.
À cause de la grande ressemblance de ces deux éléments et du fait qu'on les rencontre toujours ensemble, leurs noms dérivent de la Terre et de la Lune (en grec « Séléné »), également liées l'une à l'autre de manière indissociable.Propriétés
Le tellure est un métalloïde argenté, cassant et facilement pulvérisé (poudre grise à brunâtre) à odeur d'alliacée.
Cet élément est relativement stable, insoluble dans l'eau et dans l'acide chlorhydrique, mais soluble dans l'acide nitrique et dans l'eau régale.
Il se combine avec l'hydrogène ou certains métaux pour former des « dérivés telluriques », comme l'hydrure de tellure H2Te et le tellurure de sodium Na2Te.Ses particules finement dispersées forment un aérosol explosif dans l'air. L'explosion peut être déclenchée par un équipement électrique ou un éclairage appropriés.[réf. souhaitée]
Gisements
La production mondiale s'élève à environ 250 tonnes par an, principalement extraites des résidus de traitement du plomb et du cuivre, en même temps que le sélénium.
Utilisation
- Dans certains détonateurs, on combine le tellure avec du peroxyde de baryum.
- Vulcanisation du caoutchouc : le diéthyldithiocarbamate de tellure {Te[S2CN(C2H5O)2]4} est utilisé comme catalyseur.
- Semi-conducteur (de type « P ») utilisé dans les diodes laser, les cellules photovoltaïques, les détecteurs infrarouge.
- Peut être associé au sélénium dans les imprimantes laser et photocopieurs.
- Thermocouple (Te/Pb)
- En semi-conducteur ternaire avec le cadmium et le mercure (tellurure de mercure et cadmium) utilisé comme photodétecteur (de type photodiode) de rayonnement infrarouge.
- Alliage : en faible quantité dans l'acier et le cuivre, il en facilite l'usinage.
- Identification bactériologique : les Staphylococcus aureus sont capables de réduire le tellurite en sels de tellure. Voir Gélose Baird Parker.
- Certains colorants peuvent en contenir.
Toxicité, écotoxicité, précautions
L'inhalation provoque une somnolence, des maux de tête et des nausées, associés à une sécheresse de la bouche et un goût métallique. L'inhalation d'une dose infime de tellure donne une haleine et une odeur corporelle ressemblant à celle de l'ail[8].
Le contact avec l'œil se traduit par un rougissement de l'œil et des douleurs oculaires.
L'ingestion induit des douleurs abdominales, une constipation et des vomissements.La plupart de ses composés sont toxiques, avec des atteintes au foie et au système nerveux central. Certains pays ont produit des normes spécifiques[9].
La valeur d'exposition admissible dans l'air est de 0,1 mg/m3 d'air (ACGIH 1999)[10],[11].
Voir aussi
- fiche internationale de sécurité chimique traduite par l'Institut Scientifique de Santé Publique (Belgique)
Notes et références
- (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90e éd., Relié, 2804 p. (ISBN 978-1-420-09084-0)
- résultats de la recherche) Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (
- (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », dans Dalton Transactions, 2008, p. 2832 - 2838 [lien DOI]
- Entrée de « Tellurium » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 14 février 2010 (JavaScript nécessaire)
- (en) Thomas R. Dulski, A manual for the chemical analysis of metals, vol. 25, ASTM International, 1996, 251 p. (ISBN 0803120664) [lire en ligne], p. 71
- (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 2009, 89e éd., p. 10-203
- SIGMA-ALDRICH
- Conseil national de recherche du Canada.
- Exemples de normes pour la Belgique
- Fiche NIOSH de sécurité
- Fiche IRSST consultée le 2008 11 07
s1 s2 g f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 p1 p2 p3 p4 p5 p6 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo 8 Uue Ubn * Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho ↓ g1 g2 g3 g4 g5 g6 g7 g8 g9 g10 g11 g12 g13 g14 g15 g16 g17 g18 * Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz rares Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Métaux pauvres Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés - Portail des minéraux et roches
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