- Krypton
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36Kr ↑ Kr ↓ Xe Table complète • Table étendue Informations générales Nom, symbole, numéro Krypton, Kr, 36 Série chimique Gaz rare Groupe, période, bloc 18 (VIIIA), 4, p Masse volumique 3,733 g·l-1 (0 °C)[1] Couleur incolore No CAS [2] No EINECS Propriétés atomiques Masse atomique 83,798 ± 0,002 u[1] Rayon atomique (calc) (88 pm) Rayon de covalence 1,16 ± 0,04 Å [3] Rayon de van der Waals 202 pm Configuration électronique [Ar] 3d10 4s2 4p6 Électrons par niveau d’énergie 2, 8, 18, 8 État(s) d’oxydation 0 Oxyde inconnu Structure cristalline Cubique face centrée Propriétés physiques État ordinaire Gaz (non magnétique) Point de fusion -157,36 °C [1] Point d’ébullition -153,34 ± 0,10 °C [1] Énergie de fusion 1,638 kJ·mol-1 Énergie de vaporisation 9,08 kJ·mol-1 (1 atm, -153,34 °C)[1] Température critique -63,67 °C [1] Volume molaire 27,99×10-3 m3·mol-1 Vitesse du son 1 120 m·s-1 à 20 °C Divers Électronégativité (Pauling) 3,00 Chaleur massique 248 J·kg-1·K-1 Conductivité thermique 9,49×10-3 W·m-1·K-1 Énergies d’ionisation[1] 1re : 13,99961 eV 2e : 24,35984 eV 3e : 36,950 eV 4e : 52,5 eV 5e : 64,7 eV 6e : 78,5 eV 7e : 111,0 eV 8e : 125,802 eV 9e : 230,85 eV 10e : 268,2 eV 11e : 308 eV 12e : 350 eV 13e : 391 eV 14e : 447 eV 15e : 492 eV 16e : 541 eV 17e : 592 eV 18e : 641 eV 19e : 786 eV 20e : 833 eV 21e : 884 eV 22e : 937 eV 23e : 998 eV 24e : 1 051 eV 25e : 1 151 eV 26e : 1 205,3 eV 27e : 2 928 eV 28e : 3 070 eV 29e : 3 227 eV 30e : 3 381 eV Isotopes les plus stables iso AN Période MD Ed PD MeV 78Kr 0,35 % 230×1018 a 2ε ? 78Se 79Kr {syn.} 1,46 j ε
β+?
0,60479Br 80Kr 2,25 % stable avec 44 neutrons 81Kr {syn.} 229 000 a ε 0,281 81Br 82Kr 11,6 % stable avec 46 neutrons 83Kr 11,5 % stable avec 47 neutrons 84Kr 57 % stable avec 48 neutrons 85Kr {syn.} 10,7 a β- 0,687 85Rb 86Kr 17,3 % stable avec 50 neutrons Précautions Directive 67/548/EEC[4] Phrases S : 9, 38, SIMDUT[5] 
SGH[4] 
AttentionUnités du SI & CNTP, sauf indication contraire. Le krypton est un élément chimique, de symbole Kr et de numéro atomique 36. Il s'agit d'un gaz noble, inodore et incolore, découvert par Sir William Ramsay et Morris William Travers en 1898. Étymologiquement, le nom de « krypton » dérive du grec ancien κρυπτός (kryptos) signifiant « caché ».
L'une de ses propriétés physiques, la transition entre les niveaux 2p10 et 5d5, a servi à définir le mètre jusqu'en 1983 comme valant 1 650 763,73 fois la longueurs d'onde dans le vide de la raie spectrale orange de l'isotope 86Kr.
Sommaire
Chimie du krypton
Configuration électronique du krypton : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6.
Le krypton est le plus léger des gaz nobles pour lequel on a pu isoler au moins un composé covalent, en l'occurrence le difluorure de krypton KrF2, synthétisé pour la première fois en 1963 dans la foulée des travaux sur le xénon.
D'autres composés, dans lesquels un atome de krypton est lié à un atome d'azote pour les uns et à un atome d'oxygène pour les autres, ont également été publiés, mais ils ne sont stables qu'en dessous de -60 °C pour les premiers et -90 °C pour les seconds. Certains résultats font ainsi état de la synthèse de divers oxydes et fluorures de krypton, ainsi que d'un sel d'oxoacide de krypton (à l'instar de la chimie du xénon). Des études sur les ions moléculaires ArKr+ et KrH+ ont eu lieu, et les espèces KrXe et KrXe+ ont été observées.
Les équipes de l'Université d'Helsinki, à l'origine de la détection du fluorohydrure d'argon HArF, auraient également détecté du cyanohydrure de krypton HKrC≡N ainsi que de l'hydrokryptoacétylène HKrC≡CH, qui se dissocieraient dès 40 K.
D'une manière générale, il faut recourir à des conditions extrêmes (matrice cryogénique ou jet gazeux supersonique) pour observer des molécules neutres dans lesquelles un atome de krypton est lié à un non-métal comme l'hydrogène, le carbone ou le chlore, voire à un métal de transition tel que le cuivre, l'argent ou l'or.
Utilisation
Du fait de son prix élevé, il est assez peu utilisé. L'utilisation de l'argon lui est souvent préférée, en particulier pour certaines soudures, car c'est un gaz inerte nettement moins cher.
- Comme gaz de remplissage dans les lampes à incandescence.
- Applications électriques : les lampes au krypton produisent une lumière de haute intensité avec une longue durée de vie.
- Double vitrage : le krypton est utilisé avec l’argon en remplissage pour augmenter l'isolation thermique.
- Laser : le krypton est utilisé dans certains lasers à excimère, tel que le laser KrF donnant une radiation ultraviolette (248 nm).
Tube "néon" fonctionnant au krypton.
Notes et références
- (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90e éd., Relié, 2804 p. (ISBN 978-1-420-09084-0)
- Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
- (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », dans Dalton Transactions, 2008, p. 2832 - 2838 [lien DOI]
- SIGMA-ALDRICH
- « Krypton » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
Voir aussi
s1 s2 g f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 p1 p2 p3 p4 p5 p6 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo 8 Uue Ubn * Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho ↓ g1 g2 g3 g4 g5 g6 g7 g8 g9 g10 g11 g12 g13 g14 g15 g16 g17 g18 * Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz rares Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Métaux pauvres Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés Catégories :- Élément chimique
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