- Brome
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Pour les articles homonymes, voir Brome (homonymie).Brome Sélénium ← Brome → Krypton Cl 
35Br ↑ Br ↓ I Table complète • Table étendue Informations générales Nom, symbole, numéro Brome, Br, 35 Série chimique Halogènes Groupe, période, bloc 17 (VII), 4, p Masse volumique 7,59 g·l-1 (gaz)[1]
3,12 g·cm-3 (liquide, 20 °C)[1]Couleur brun rougeâtre No CAS [2] Propriétés atomiques Masse atomique 79,904 ± 0,001 u[1] Rayon atomique (calc) 115 pm (94 pm) Rayon de covalence 1,20 ± 0,03 Å [3] Rayon de van der Waals 195 pm [4] Configuration électronique [Ar] 3d10 4s2 4p5 Électrons par niveau d’énergie 2, 8, 18, 7 État(s) d’oxydation ±1, 5 Oxyde Acide fort Structure cristalline Orthorhombique Propriétés physiques État ordinaire liquide (non-magnétique) Point de fusion -7,2 °C [1] Point d’ébullition 58,8 °C [1] Énergie de fusion 5,286 kJ·mol-1 Énergie de vaporisation 29,96 kJ·mol-1 (1 atm, 58,8 °C);
30,91 kJ·mol-1 (1 atm, 25 °C)[1]Volume molaire 19,78×10-3 m3·mol-1 Pression de vapeur 5 800 Pa à 6,95 °C[réf. nécessaire] Vitesse du son 206 m·s-1 à 20 °C Divers Électronégativité (Pauling) 2,96 Chaleur massique 480 J·kg-1·K-1 Conductivité thermique 0,122 W·m-1·K-1 Énergies d’ionisation[1] 1re : 11,8138 eV 2e : 21,591 eV 3e : 36 eV 4e : 47,3 eV 5e : 59,7 eV 6e : 88,6 eV 7e : 103,0 eV 8e : 192,8 eV Isotopes les plus stables iso AN Période MD Ed PD MeV 79Br 50,69 % stable avec 44 neutrons 81Br 49,31 % stable avec 46 neutrons Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. Le brome est un élément chimique de la famille des halogènes, de symbole Br et de numéro atomique 35. Les autres halogènes sont le fluor, le chlore, l'iode et l'astate. Son nom dérive du mot grec « bromos » (puanteur) en raison de son odeur piquante.
Le brome existe dans les conditions normales de température et de pression sous forme d'un composé, le dibrome Br2, une molécule diatomique homonucléaire de couleur brunâtre.
Antoine Jérôme Balard et Carl Löwig l'ont découvert simultanément en 1825.
Le brome est largement présent dans la nature. Il est principalement présent dans l'eau de mer (bromure de potassium, de sodium et de magnésium). Dans les minerais il est souvent associé à l'argent : bromargyrite AgBr et embolite Ag(Br, Cl).
Sommaire
Histoire
Le brome a été découvert par deux scientifiques : par Antoine Jérôme Balard en 1826[5] et par Carl Löwig en 1825[6].
Le chimiste Antoine Jérôme Balard a trouvé le brome dans la cendre d'un varech qu'il a brûlé pour produire de l'iode. Il a extrait l'iode par distillation, et il a trouvé une nouvelle substance dont les propriétés étaient proches de celles du chlore et de l'iode ; Balard a essayé de prouver que cette substance était du chlorure d'iode, mais il a échoué. Après s'être assuré que ce composé n'était pas du chlorure d'iode, il a prouvé qu'il s'agissait d'un nouvel élément. Balard a nommé cet élément « muride », dérivé du latin muria[7].
Un an plus tôt, en 1825, le chimiste Carl Löwig a pu isoler un peu de brome en l'extrayant d'un échantillon d'eau. Pour extraire le brome de l'eau, il a saturé l'eau avec le chlore et a utilisé de l'éther diéthylique. Après l'évaporation de l'éther diéthylique, une substance liquide brune est restée. Löwig a postulé pour un travail dans le laboratoire de Leopold Gmelin à Heidelberg et il a gardé le liquide comme un échantillon de son expérience. Malheureusement, sa découverte a été publiée en retard, après celle d'Antoine Balard[8].
Après que les trois chimistes français Louis-Nicolas Vauquelin, Louis Jacques Thénard, et Louis Joseph Gay-Lussac ont approuvé la découverte de Balard, ses résultats ont été présentés à l'Académie des Sciences et ont été publiés dans les Annales de Chimie et Physique. Mais dans sa publication, à la demande de M. Anglada, Balard a changé le nom de l'élément en Brôme ou brome, du grec βρωμος (bromos) qui signifie puanteur en français[9].
Propriétés
Échantillon de brome.
Le brome est un liquide dense et compact de couleur brun-rouge. Il est légèrement transparent, toxique, et non-métallique. C'est un liquide extrêmement volatil dégageant des vapeurs rousses. La couleur de cette vapeur ressemble à celle du dioxyde d'azote. Avec le mercure, le brome est le seul corps simple liquide à température ambiante (le liquide est constitué de molécules de dibrome). Le dibrome est légèrement soluble dans l'eau : 35 grammes par litre. Le brome dégage une odeur piquante ressemblant un peu à celle du chlore. Son point de fusion est de -7,2°C (19°F, 265,8 K), et dans un environnement froid le brome peut facilement geler. Le point d'ébullition n'est pas très élevé : 58,8°C (137,8°F, 332 K)[10].
Le brome est plus réactif que l'iode mais moins réactif que le chlore. Cependant il se lie avec d'autres éléments facilement, il est très réactif, et il réagit avec des métaux en présence de l'eau pour former des sels de bromure. Les atomes de brome vont toujours par deux (sous forme de dibrome) ; il est l'un des sept éléments qui forment une molécule diatomique sous forme liquide ou gazeuse. Il réagit avec la majorité des composés organiques, et les composés organiques préfèrent la dissociation de la molécule diatomique en radicaux bromes : Br2⇔2Br·.
Utilisations
- Utilisation courante pour la désinfection de l'eau des piscines.[réf. nécessaire]
- La plus connue est le bromure d'argent, notamment dans les papiers et films photographiques ;
- Un bromure (bromure de potassium) a été utilisé pour calmer ou inhiber le désir sexuel de soldats vivant dans la promiscuité ou en opération. Ce sont ses propriétés de perturbateur endocrinien (anti-androgènes) qui sont ici utilisées.
- C'est devenu un contaminant courant de l'environnement (sous forme de PBPE) ; Il figure en effet parmi des centaines de composés retardateur de flamme très couramment utilisés dans des isolants, matières plastiques et textiles (surtout utilisés aux USA où la réglementation a tardé à prendre en compte l'écotoxicité et la toxicité de nombreux polybromodiphényléthers. On en trouve aujourd'hui dans tous les organismes animaux de filtreurs ou prédateurs de la planète, et ils s'avèrent pour certains être facteurs de délétion de la spermatogenèse et facteurs de débilité mentale à faible dose (Voir l'article polybromodiphényléther pour plus de détails);
- Et encore dans les lampes halogènes, les extincteurs, les colorants, en cosmétique (notamment pour les cheveux).
- De nombreux intermédiaires de synthèse en chimie fine contiennent un atome de brome, qui est souvent substitué par d'autres groupements lors d'étapes ultérieures de synthèse.
La principale source de dibrome atmosphérique est le gaz « halon » des extincteurs ainsi que certains produits agricoles.
Bromure et couche d'ozone
Comme les composés fluorés (CFC), le brome participe à la destruction de la couche d'ozone.
Composés
- De nombreux composés du brome contribuent à la destruction de la couche d'ozone (60 fois plus "efficaces" que les CFC). Un plan d'élimination est programmé au niveau mondial (protocole de Montréal). Notamment:
- Le pentafluorure BrF5 : liquide incolore fumant, très toxique, extrêmement réactif y compris avec l'eau au contact de laquelle il explose.
Voir aussi
Notes et références
- (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90e éd., Relié, 2804 p. (ISBN 978-1-420-09084-0)
- Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
- (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », dans Dalton Transactions, 2008, p. 2832 - 2838 [lien DOI]
- Paul Arnaud, Brigitte Jamart, Jacques Bodiguel, Nicolas Brosse, Chimie Organique 1er cycle/Licence, PCEM, Pharmacie , Cours, QCM et applications, Dunod, 8 juillet 2004, Broché, 710 p. (ISBN 2100070355)
- A. J. Balard, « Mémoire sur une substance particulière contenue dans l'eau de la mer" », dans Annales de Chimie et de Physique 2nd series, vol. 32, 1826, p. 337–381 [texte intégral]
- Carl Löwig, « Über Brombereitung und eine auffallende Zersetzung des Aethers durch Chlor (Sur la préparation du brome et une éclatante décomposition de l'éther par le chlore) », dans Magazine für Pharmacie, vol. 21, 1827, p. 31–36 [texte intégral]
- Antoine Balard, « Mémoire sur une substance particulière contenue dans l'eau de la mer », dans Annals of Philosophy, 1826, p. 387– and 411– [texte intégral]
- Carl Löwig, « Ueber einige Bromverbindungen und über Bromdarstellung », dans Annalen der Physik, vol. 90, no 11, 1828, p. 485–499 [lien DOI]
- pages 382-384.
- http://www.chemicalelements.com/elements/br.html
s1 s2 g f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 p1 p2 p3 p4 p5 p6 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo 8 Uue Ubn * Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho ↓ g1 g2 g3 g4 g5 g6 g7 g8 g9 g10 g11 g12 g13 g14 g15 g16 g17 g18 * Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz rares Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Métaux pauvres Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés
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