- Actinium
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Actinium Radium ← Actinium → Thorium La 
89Ac ↑ Ac ↓ Ute Table complète • Table étendue Informations générales Nom, symbole, numéro Actinium, Ac, 89 Série chimique Actinides Groupe, période, bloc 3, 7, f Masse volumique 10,07 g·cm-3 (calculée)[1] Couleur Argenté No CAS [2] Propriétés atomiques Masse atomique 227 u Rayon atomique (calc) 195 pm Rayon de covalence 2,15 Å [3] Configuration électronique [Rn] 6d1 7s2 Électrons par niveau d’énergie 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2 État(s) d’oxydation 3 Oxyde neutre Structure cristalline Cubique face centrée Propriétés physiques État ordinaire Solide Point de fusion 1 050 °C [1] Point d’ébullition 3 198 °C [1] Énergie de fusion 62 kJ·mol-1 Volume molaire 22,55×10-6 m3·mol-1 Divers Électronégativité (Pauling) 1,1 Conductivité thermique 12 W·m-1·K-1 Énergies d’ionisation[4] 1re : 5,17 eV 2e : 11,75 eV Isotopes les plus stables iso AN Période MD Ed PD MeV 225Ac {syn.} 10 j α 5,935 221Fr 226Ac {syn.} 29,37 h α
β-
ε5,536
1,117
0,640222Fr
226Th
226Ra227Ac 100 % 21,733 a α
β-5,042
0,045223Fr
227ThPrécautions 
Élément radioactifUnités du SI & CNTP, sauf indication contraire. L’actinium est un élément chimique de la famille des actinides, de symbole Ac et de numéro atomique 89.
Son nom vient du grec ancien « ἀκτίς », au génitif, ἀκτῖνος (aktinos), ce qui signifie rayon lumineux. L’actinium a été découvert par André-Louis Debierne en 1899 dans des mélanges d’oxydes de terres rares.
C’est un métal blanc argenté et mou. On l’extrait en petites quantités des minerais d’uranium (c’est un produit de la chaîne de désintégration de 235U) ou par réaction nucléaire.
Isotopes
Article détaillé : Isotopes de l'actinium.L'actinium possède 31 isotopes connus, de 206Ac à 236Ac, mais aucun n'est stable. Deux isotopes sont présents dans la nature, 227Ac et 228Ac, tous deux produits de désintégration intermédiaires de, respectivement, 235U et 238U. 228Ac est extrêmement rare, et presque tout l'actinium naturel est présent sous la forme d'227Ac.
Les isotopes les plus stable sont 227Ac avec une demi-vie de 21,772 ans, 225Ac avec une demi-vie de 10,0 jours et 226Ac avec une demi-vie de 29,37 heures. Tous les autres isotopes ont une demi-vie inférieure à 10 heures, et la plupart inférieure à une minute.
Utilisations connues
Liées à sa très forte radioactivité, 150 fois supérieure à celle du radium.
Notes et références
- (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90e éd., Relié, 2804 p. (ISBN 978-1-420-09084-0)
- Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
- (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », dans Dalton Transactions, 2008, p. 2832 - 2838 [lien DOI]
- (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 2009, 89e éd., p. 10-203
s1 s2 g f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 p1 p2 p3 p4 p5 p6 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo 8 Uue Ubn * Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho ↓ g1 g2 g3 g4 g5 g6 g7 g8 g9 g10 g11 g12 g13 g14 g15 g16 g17 g18 * Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz rares Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Métaux pauvres Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés
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