Gaz combustible

Gaz combustible définit tous gaz pouvant générer de l'énergie thermique par combustion.

Sommaire 1 Définitions 2 Gaz historiques 2.1 Utilisation ancienne 2.2 Les gaz manufacturés 2.3 Gaz de synthèse 2.4 Acétylène 2.5 Oxygène et hydrogène 2.6 Gaz naturels 3 Gaz combustibles 3.1 Hydrocarbures gazeux 3.1.1 Acétylène 3.1.2 Méthane 3.1.2.1 Gaz naturels 3.1.2.2 Gaz naturels appliqués 3.1.2.3 Gaz naturels mélangés 3.1.2.4 Biogaz 3.1.3 Butane et propane 3.2 Monoxyde de carbone 3.3 Hydrogène 3.4 Ammoniac 4 Notes et références 5 Voir aussi 5.1 Articles connexes

Définitions

Dans le langage courant, le terme «combustible » est souvent réservé aux produits utilisés pour le chauffage (bois, charbon, produits pétroliers…).

Dans les faits, ce qualificatif s’applique à tout composé susceptible de s’unir à un oxydant (presque toujours l’oxygène de l’air) et capable de se consumer^[1].

Dans la première acceptation, « les combustibles sont des produits dont la combustion en présence d'air dans les brûleurs, foyers, fours ou chaudières fournit de l'énergie thermique. Celle-ci est utilisée dans le secteur domestique et commercial (chauffage, cuisine, parfois éclairage), dans l'industrie (apport de chaleur dans les réactions chimiques endothermiques, production de vapeur et d'électricité), ou encore dans l'agriculture (séchage des récoltes).

Les combustibles se distinguent des carburants qui sont destinés à la production d'énergie mécanique dans les moteurs^[2]. »

Les combustibles se répartissent en trois grandes catégories selon leur état physique habituel. On distingue ainsi^[2]:

• les combustibles solides (charbon, bois, paille...) ;
• les combustibles liquides (GPL, FOD, fuel lourd et produits assimilés), tous issus du pétrole brut et parfois, pour une très faible part, de la biomasse (dérivés d'huiles végétales);
• les gaz combustibles, objet de cet article.

A chaque état correspond:

• certains type de stockage et de transport ainsi que les précautions incendie et sanitaires y afférant. Les opérations de stockage et la manipulation des gaz et liquides combustibles se préoccupent des mesures de prévention à appliquer contre les risques d'incendie et d'explosion. Les autres risques sont liés à la toxicité et à l’écotoxicité des produits^[1].
• un type d'appareil de chauffage (chaudière ou chauffe-eau, brûleur, corps de chauffe, etc.)
• des normes, législations et conventions de négoces particulières^[3]

La seconde acceptation plus large englobe évidemment un plus grand nombre de substances, dont la vocation dans l'industrie, n'est pas forcément d'être brûlées pour produire de l'énergie. Dans ce cas l’appellation combustible renvoie aux propriétés chimiques, aux précautions de manipulation et de stockage.

Gaz historiques

Utilisation ancienne

Les Chinois ont commencé à utiliser du gaz naturel comme combustible et source d'éclairage au IV^e siècle av. J.‑C.. Le forage systématique de puits pour l'extraction de la saumure au I^e siècle av. J.‑C. avant J.C. (Dynastie Han) mena à la découverte de beaucoup de "puits à feu" au Sichuan qui produisaient du gaz naturel. Ainsi qu'il est rapporté, cela entraîna dès le II^e siècle av. J.‑C., une recherche systématique de gaz naturel. La saumure et le gaz naturel étaient conduits ensemble par des tubes de bambous. Depuis les petits puits, le gaz pouvait être acheminé directement aux brûleurs ou la saumure était versée dans des cuves d'évaporation en fonte pour bouillir et produire du sel. Mais le gaz dense et âcre puisé à des profondeurs d'environ 2000 pieds devait tout d'abord être mélangé à l'air de crainte qu'une explosion se produise. Pour remédier à cela, les Chinois conduisaient d'abord le gaz dans un grand réservoir en bois de forme conique, placé 3m sous le niveau du sol, où un autre conduit amenait l'air. Ce qui transformait le réservoir en grand carburateur. Pour éviter les incendies à cause d'un soudain surplus de gaz, un "Tuyau repoussant le ciel" supplémentaire était utilisé comme système d'échappement^[4].^,[5].

En Europe

Le premier scientifique connu à avoir décrit la production de dihydrogène est le suisse Paracelse (1493-1541). Il fait cette découverte en versant du vitriol sur de la poudre de fer, mais ne comprend pas la nature exacte du gaz dégagé au cours de l'expérience.

En 1610, Jean-Baptiste Van Helmont, démontre d’une façon scientifique l’existence des « gaz », comme il les nomme, et en reconnait plusieurs. Il identifie l’un d’eux, le « gaz sylvestre » (dioxyde de carbone) qui résultait de la combustion du charbon, ou de l’action du vinaigre sur certaines pierres, ou de la fermentation du jus de raisin. Pour Van Helmont, le gaz constitue l’ensemble des « exhalaisons » dont l’air est le réceptacle.

En 1766, Henry Cavendish, le premier, détermine la nature du gaz hydrogène qu'il désigna sous le nom de « gaz inflammable » et qu'il produisit avec du zinc, de l'acide et de l'eau. Priestley continue les études de Cavendish et c'est Antoine Lavoisier qui donne enfin au nouveau corps le nom d'hydrogène^[5].

En 1776, Alessandro Volta découvre le méthane en s'intéressant au « gaz des marais » (l'ancien nom du méthane).

En 1784, Jan Pieter Minckelers (l'un des découvreurs du gaz d'éclairage) publie un ouvrage intitulé « Mémoire sur l'air inflammable tiré de différentes substances ^[6]». Les recherches de Jan Pieter Minckelers, sur les gaz, sur les gaz à destination des ballons à gaz le poussent à mettre en œuvre les matières suivantes dans des expérience de distillation dans un canon d'un fusil chauffé dans une forge:

Substances minérale: Houille - Succin - Huile de suçcin - Asphalte ou bitume judaïque - Fer mêlé avec esprit de sel ammoniac - Fleur de soufre - Molybdène ou mine de plomb noire - Limaille de fer. Substances végétales: Camphre - Charbon de boulanger - Gingembre - Fèves de café non brûlées - Poix - Thérébentine - Huile de calfat - Cotton - Charbon de faux ou de bois - Résine - Sucre - Tourbes de Hollande - Bois de hêtre,Huile d'olives,Bois de chêne - Suie de cheminée,Tourbes de Brabant,Paille. Substances animales: Graisse de Mouton - Huile de baleine, Laine lavée, Laine grasse - Cire blanche - Bleu de Prusse - Corne de cerf - Os de mouton

La fin du XVIII^e siècle débouche, début XIX^e siècle sur la découverte du gaz d'éclairage, première application concrète des gaz combustibles.

Les gaz manufacturés

Les gaz manufacturés désignent des gaz qui ont été fabriqués à partir de 1785, date de leur invention, dans des usines à gaz et des cokeries, principalement à partir de la houille. Ils sont d'abord utilisés comme gaz d'éclairage, par la suite comme combustible pour les turbines et moteurs, pour le chauffage ainsi que la cuisson.

La plupart des gaz manufacturés contiendront principalement du dihydrogène, du méthane et de monoxyde de carbone.

L'histoire du gaz manufacturé est liée à l'histoire de nos villes et des grands groupe énergétique modernes. L'émergence du gaz d'éclairage et des gaz manufacturés est le résultat des recherches et inventions conjuguées du français Philippe Lebon, de l'anglais William Murdoch et de l'allemand Frédéric-Albert Winsor.

Les gaz manufacturés furent essentiellement du gaz de houille.

Des expériences furent tentées, avec souvent des applications industrielles, avec les gaz suivants:

-gaz de bois: Gaz de distillation du bois

-gaz de houille: Gaz de distillation de la houille

-Gaz portatif: Gaz obtenu à partir schiste bitumineux appelé boghead et rendu transportable par compression ou liquéfaction

-gaz d'huile: Gaz de distillation des huiles: Huiles animales ou Huiles végétales

-Gaz de pétrole: Gaz de distillation du pétrole et des huiles minérales qui commencent à se répandre.

-gaz de résine: Gaz de distillation de la résine

-gaz de tourbe: Gaz de distillation de la tourbe

-gaz à l'eau: Gaz obtenu par action de la vapeur d'eau sur du charbon de bois ou de la houille incandescents

-Gaz à l'eau carburé: ...

-Gaz à l'air:...

-Gaz mixte: ...

-Gaz pauvre:...

Gaz de synthèse

En 1923, le procédé Fischer-Tropsch breveté par les allemands Franz Fischer et Hans Tropsch, est à l'époque dédié à la valorisation du charbon. Le procédé repose sur la réduction catalytique des oxydes de carbone par l’hydrogène en vue de les convertir en hydrocarbure. Son intérêt est de produire un mélange d’hydrocarbures qui est ensuite hydrocraqué (hydroisomérisé) afin de fournir du carburant liquide synthétique (synfuel) et du gaz, à partir du charbon.

A l'occasion l’appellation gaz de synthèse ou syngas (abréviation de synthetic gas) fait son apparition qui englobe les gaz manufacturés ainsi que les expériences modernes pour créer des gaz synthétique essentiellement à partir des quatre éléments les plus répandus dans la nature : le carbone, l'oxygène, l'hydrogène et l'azote:

-L'oxygène est pratiquement toujours combiné au carbone sous forme de monoxyde ou de dioxyde de carbone.

-L'hydrogène est le composant essentiel du gaz de synthèse.

-L'azote est indispensable à la synthèse de l'ammoniac, mais serait inerte dans le cas des synthèses de produits organiques.

-Les hydrocarbures (gaz naturel ou coupes pétrolières) sont la source principale de gaz de synthèse.

L'utilisation du charbon, après le regain d'intérêt au milieu des années 1980, reste totalement marginale^[7].

Acétylène

Contemporain des gaz manufacturés, l' acétylène (la lampe à acétylène) fût appliquée comme éclairage public en concurrence directe du gaz de houille. Découvert en 1836 par Edmund Davy, produit industriellement à partir de 1892, l'acétylène est utilisé de manière de plus en plus marginale dans les lampes à acétylène (ou lampe à carbure), moyen d'éclairage le plus souvent portable. Il fût également utilisé dans des applications d'éclairage public.

Oxygène et hydrogène

La lumière oxhydrique dite également lumière Drummond, est émise par un bloc de matière réfractaire porté à l'incandescence par la flamme d'un chalumeau oxhydrique (combinaison de l' oxygène et de l' hydrogène). La douceur de la lumière oxhydrique et son bon Indice de rendu de couleur en fait un moyen d'éclairage de choix dans les théâtres et autres lieux de spectacle à partir des années 1830, mais l'on discuta en 1868 de la possibilité de l'utilisation de l'oxygène à la place du gaz de houille comme moyen d'éclairage public.

Gaz naturels

Aux environs de 1960, le gaz manufacturé subit la concurrence d'autres combustibles:

• dans le domaine de la cuisine il y a le charbon, l'électricité et le gaz de pétrole liquéfié (GPL) ;
• dans celui de l'eau chaude il y a le mazout et l'électricité.

Le gaz s'attaque dès lors au marché du chauffage central, dans lequel la consommation de gaz est tributaire des variations saisonnières et journalières de la température^[8].

Les gaziers se fournissent désormais en gaz issus de la pétrochimie, qui sont mélangé au gaz de houille:

-gaz de pétrole liquéfié (GPL),

-gaz de raffinerie de pétrole

-gaz de couche ou grisou qui a un pouvoir calorifique plus important, doit être « dilué » avant d'être injecté dans le réseau.

Toutefois, les disponibilité en gaz restent liées à l'activité d'autres industries (sidérurgie, pétrochimie et charbon. L'industrie pétrolière commercialisant elle même le GPL sous forme liquide, il est important pour l'industrie gazière de s'assurer ses services pour conserver le monopole sur la distribution du gaz.

En 1878, l'arrivée de l'électricité (Lampe à arc et ampoule à incandescence) sonne le glas du gaz dans ses applications de gaz d'éclairage. L'industrie gazière qui s'est constituées en gros groupes énergétiques, se réoriente vers les autres applications du gaz combustible.

À partir de 1920 aux États-Unis, et 1960 en Europe, le gaz naturel remplace le gaz manufacturé, dans la plupart de ses applications. Le gaz de houille sert encore comme combustible en sidérurgie. En France, la dernière usine à gaz, celle de Belfort, en Franche-Comté fermera en 1971

Les premières utilisations modernes du gaz naturel se sont faites au Nord-Est des États-Unis vers 1820 pour l'éclairage public^[9].

Si le pétrole fait l'objet d'une exploitation et d'une utilisation industrielle poussées à partir des années 1850, le gaz naturel devra attendre les années 1950 pour susciter un intérêt mondial. Ses réserves et ressources voir sa production sont mal connues en dehors des États-Unis jusqu'à la fin des années 1960. Le gaz naturel est apparu longtemps comme une source d'énergie difficile à mettre en œuvre. Son commerce sous forme liquéfiée (GNL) n'a commencé qu'en 1964 dans des volumes très modestes^[10].

L'usage du gaz naturel se répand donc à travers le monde et supplante progressivement le gaz de houille. Toutefois il ne sera que très rarement utilisé à des fins d'éclairage, le gaz manufacturé ayant été détrôné à partir de 1880 par l'électricité.

Le gaz naturel nécessitera des aménagements particuliers de tout son réseau de distribution, appareils de chauffe et autres, méthode de stockage et de transport : canalisations, gazoducs, bateaux et port méthaniers.

En Europe, c'est la découverte des premiers gisements en France et en Hollande (Liste des champs de gaz (en)) ainsi que la mise au point de méthodes de transport longue distance qui permet l'expansion du gaz naturel^[11]:

• en France, les gisement de gaz naturel de Lacq et le vallée du Pô découvert en décembre 1951, et acheminé dans toute la France par gazoducs à partir des années 1965
• en Hollande, Slochteren dans la province néerlandaise de Groningue, le 29 mai 1959, (Champs de gaz de Slochteren (nl)) est rapidement acheminé en Hollande et vers la Belgique (1966)...
• en Norvège, Ekofisk(1969)...

On songe très rapidement à acheminer par bateau, le gaz de Hassi R'Mel dans le Sahara...

Gaz combustibles

Hydrocarbures gazeux

Acétylène

Méthane

Gaz naturels

Le gaz naturel est toujours composé principalement de méthane et issu de la désagrégation d'anciens organismes vivants.

On distingue selon leur origine, leur composition et le type de réservoirs dans lesquels ils se trouvent:

-Gaz conventionnel non associé: issus de la pyrolyse du kérogène ou du pétrole

-Gaz associé: gaz présent en solution dans le pétrole.

-Gaz biogénique: issu de la fermentation par des bactéries de sédiments organiques.

-Gaz de charbon: Le charbon contient naturellement du méthane et du dioxyde de carbone dans ses pores.

-Gaz de schiste: Certains schistes contiennent du méthane piégé dans leurs fissurations.

-Hydrates: Les hydrates de méthane sont des structures de glace contenant du méthane prisonnier.

Gaz naturels appliqués

-GNL: Gaz naturel liquéfié

-GNV: Gaz naturel pour véhicules

Gaz naturels mélangés

-HCNG: Mélange Gaz naturel-Hydrogène

Biogaz

Butane et propane

-Propane (C₃H₈): fabriqué à partir du résidu gazeux de raffinage de l'essence.

-Butane (C₄H₁₀): fabriqué à partir du résidu gazeux de raffinage du gasoil et d'essence.

-Le gaz de pétrole liquéfié domestique (GPL) (C₄H₁₀): fabriqué à partir du résidu gazeux de raffinage du gasoil et d'essence.

-Gaz appliqué:Bouteille de gaz

Monoxyde de carbone

Hydrogène

Ammoniac

L’ammoniac est relativement peu inflammable; de plus il forme avec l’air des mélanges explosibles. Cependant, les données expérimentales font apparaître des particularités spécifiques à cette substance: sa LIE (18 % en vol dans l’air) et sa LSE (25 % en vol dans l’air) sont très proches, l’énergie nécessaire à l’initiation d’une explosion est élevée et la violence est moindre que celle de l’explosion des autres gaz combustibles. A ce titre, certains auteurs le considèrent comme étant « non combustible » ^[1].

Notes et références

Voir aussi

Articles connexes

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