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Rubidium
Le rubidium est un élément chimique, de symbole Rb et de numéro atomique 37.
Echantillons de rubidium.
Rubidium/Métal en ampoule de verre.C'est un métal alcalin, mou et argenté qui devient liquide près de 40 °C (à 39,3 °C). Il peut être obtenu liquide à température ambiante grâce au phénomène de surfusion, comme le césium et le gallium; le mercure étant le seul métal liquide à cette température.
Son nom vient du latin rubidus (rouge foncé), du fait de la couleur rouge des lignes spectrales qui ont permis de le détecter.
La présence de rubidium a été établie en 1861 par Robert Wilhelm Bunsen et par Gustav Kirchhoff dans les lignes spectrales de la lépidolite. Il a été isolé l'année suivante par Bunsen.
Comme les autres métaux alcalins, il s'enflamme spontanément dans l'air et réagit violemment avec l'eau.
Sommaire
Production
On le trouve sous forme de traces (Rb2O, RbCl) dans des minerais :[réf. souhaitée]
- la carnallite : KMgCl3.6H2O
- un sulfate multiple : KAlSi2Al2S4O10
- la triphyline : LiFe+2PO4
On en trouve également dans les eaux minérales (6.10-5) et l'eau de mer (2.10-5).
Isotopes
Parmi les 24 isotopes du rubidium, seuls deux sont présents dans les minerais :
- 85Rb (72,2%) ;
- 87Rb (27,8%) faiblement radioactif.
Composés
On connait quatre oxydes du rubidium : Rb2O, Rb2O2, Rb2O3 et RbO2.
Les autres composés communs sont le chlorure RbCl, le fluorure RbF, et le sulfate Rb2SO4.
Utilisations
- Cellules photovoltaïques : il est utilisé en alliage avec le césium.
- Verre de sécurité : l'ajout de carbonate de rubidium (Rb2CO3) ou d'oxyde de rubidium (Rb2O) permet d'obtenir du verre de sécurité par trempage.
- Médecine :
- Horloge atomique : transition hyperfine de 87Rb à 6,834682611 GHz[1].
L'emploi de cette transition permet d'obtenir des horloges commerciales compactes et de bas coût, ayant une stabilité relative de fréquence de 5×10-11 (soit une erreur possible de 1 seconde sur un peu plus de 600 ans). Il existe également des horloges appelées "fontaines atomiques", fonctionnant avec du 87Rb refroidi et manipulé par laser, qui atteignent des stabilités relatives de fréquence bien meilleures, comprises entre 10-13 et 10-14. [2]. - Capteur de gaz pour tube cathodique et tube électronique : on l'utilise comme getter (capteur de gaz) pour parfaire le vide.
- Il est quelquefois utilisé pour obtenir la couleur violette dans les feux d'artifice.
Références
s1 s2 g f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 p1 p2 p3 p4 p5 p6 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cp Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo 8 Uue Ubn * Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho ↓ g1 g2 g3 g4 g5 g6 g7 g8 g9 g10 g11 g12 g13 g14 g15 g16 g17 g18 * Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz rares Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Métaux pauvres Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés 
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