- 7440-37-1
-
Argon
L’argon est un élément chimique, de symbole Ar et de numéro atomique 18.
Il fait partie du groupe des gaz rares, parfois appelé « gaz nobles », voire « gaz inertes », avec l’hélium, le néon, le krypton, le xénon, le radon ainsi que peut-être l’ununoctium. Malgré le nom de sa famille, l’argon n’est pas rare : il est, derrière le diazote et le dioxygène, le troisième constituant en importance de l’atmosphère terrestre (0,933 % en volume) et est de ce fait l’un des gaz rares les plus utilisés.
Sommaire
Caractéristiques notables
C’est un élément chimiquement inerte, sans couleur, sans saveur et inodore sous ses formes liquides et gazeuses. L’argon est 2,5 fois plus soluble dans l’eau que le diazote qui a approximativement la même solubilité que le dioxygène.
Il n’y a aucun véritable composé chimique connu qui contienne de l’argon. Seul le fluorohydrure d’argon HArF a été détecté dans des conditions très particulières[2] pour des températures inférieures à 27 K (soit -246 °C).
Article connexe : Chimie des gaz nobles.Applications
L’argon est employé :
- pour l’éclairage puisqu’il ne réagit pas avec le filament d’une lampe à incandescence classique même aux températures élevées, dans les cas où le diazote ne convient pas comme gaz semi-inerte ;
- comme gaz inerte de protection pour la soudure à l’arc et le découpage (AR+O2 selon convention) ;
- comme gaz inerte en chimie fine pour réaliser des manipulations en l’absence d’oxygène ;
- comme gaz inerte dans la lame d’air des vitrages isolants à faible émissivité ;
- comme gaz inerte dans les réservoirs d’extinction d’incendie (allié à 50 % d’azote) ;
- comme atmosphère protectrice pour la fabrication de cristaux de silicium et de germanium ultra-pur pour l’industrie électronique ;
- en plongée sous-marine pour gonfler la combinaison étanche, à cause de ses propriétés d’isolant thermique non-réactif.
L’argon 39 a été employé notamment pour dater des eaux souterraines.
En récupération lors de cuisson de l'écume d'aluminium dans des four au plasma, l'argon stabilise la réaction d'inflamabilité de l' aluminium qui tend à s'auto-alumer.Histoire
La présence dans l’air de l’argon (provenant du grec argos signifiant « paresseux ») fut suspectée par Henry Cavendish dès 1785 mais sa découverte par Lord Rayleigh et Sir William Ramsay attendit 1894.
Ils furent mis sur la piste par la différence de densité entre l’azote produit chimiquement et celui extrait de l’air par élimination de l’oxygène. La distillation fractionnée de l’air liquide leur permit d’en produire une quantité notable en 1898 et par la même occasion d’isoler le néon et le xénon.
L’argon a aussi été rencontré en 1882 aux travers de recherches indépendamment menées par H. F. Newall et W. N. Hartley.
Le symbole de l’argon est aujourd’hui Ar, mais a été A jusqu’en 1957.
La première molécule impliquant l’argon (HArF) a été synthétisée en 2000.
Occurrence
L’argon est isolé de l’air liquide par fractionnement puisque l’atmosphère contient seulement 0,94 % de ce gaz. En revanche, l’atmosphère de Mars contient 1,6 % d’argon 40 et 5 ppm d’argon 36.
Isotopes
Les principaux isotopes de l’argon trouvés sur terre sont l’argon 40, 36, et 38. Le potassium naturel, 40K, a une demi-vie 1,250×109ans, et se désintègre par capture électronique et émission de positon en argon 40 (11,2 %) stable, ou en calcium 40 (88,8 %) également stable par désintégration β-. Ces propriétés et ainsi que le rapport entre les sous-produits formés sont employés pour déterminer l’âge des roches.
Dans l’atmosphère terrestre, l’argon 39, ainsi que l’argon 40, sont produits par l’activité des rayons cosmiques. Sous la surface de la Terre, il est également produit par capture de neutrons du potassium 39 ou par émission de particules alpha du calcium. L’argon 37 est produit par la désintégration du calcium 40, le résultat d’explosions nucléaires souterraines, il a une demi-vie de 35 jours.
Dangers
Tout comme l’hélium, l’argon n’est pas dangereux à faible concentration. Toutefois, une inhalation d’une grande quantité comporte des risques d’asphyxie par privation d’oxygène.
Notes et références
Voir aussi
Liens externes
s1 s2 g f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 p1 p2 p3 p4 p5 p6 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cp Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo 8 Uue Ubn * Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho ↓ g1 g2 g3 g4 g5 g6 g7 g8 g9 g10 g11 g12 g13 g14 g15 g16 g17 g18 * Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz rares Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Métaux pauvres Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés 
Portail de la chimie
Catégories : Élément chimique | Gaz noble
Wikimedia Foundation. 2010.
