7440-05-3

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Palladium (chimie)

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Ni
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46		 Pd
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
                                                               
                                   
↑
Pd
↓
Pt
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Informations générales
Nom, Symbole, Numéro Palladium, Pd, 46
Série chimique métaux de transition
Groupe, Période, Bloc 10, 5, d
Masse volumique 12 023 kg/m3
Couleur Blanc argenté métallique
N° CAS 7440-05-3
N° EINECS 231-115-6
Propriétés atomiques
Masse atomique 106,42 u
Rayon atomique (calc) 140 (169) pm
Rayon de covalence 131 pm
Rayon de van der Waals 163 pm
Configuration électronique [Kr] 4d10
Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 18, 18, 0
État(s) d'oxydation ±1
Oxyde (base faible)
Structure cristalline Cubique face centrée
Propriétés physiques
État ordinaire solide
Température de fusion 1 554,9 °C ;
1 828,05 K
Température d'ébullition 2 962,9 °C ;
3 236 K
Énergie de fusion 17,6 kJ/mol
Énergie de vaporisation 357 kJ/mol
Température critique  K
Pression critique  Pa
Volume molaire 8,56×10-3 m3/mol
Pression de vapeur 1,33 Pa
à 1 551,9 °C
Vitesse du son 3070 m/s à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling) 2,20
Chaleur massique 244 J/(kg·K)
Conductivité électrique 9,5×106 S/m
Conductivité thermique 71,8 W/(m·K)
1e Énergie d'ionisation 804,4 kJ/mol
2e Énergie d'ionisation 1870 kJ/mol
3e Énergie d'ionisation 3177 kJ/mol
4e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation4}}} kJ/mol
5e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation5}}} kJ/mol
6e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation6}}} kJ/mol
7e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation7}}} kJ/mol
8e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation8}}} kJ/mol
9e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation9}}} kJ/mol
10e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation10}}} kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN Période MD Ed PD
MeV
102Pd 1,02 % stable avec 56 neutrons
104Pd 11,14 % stable avec 58 neutrons
105Pd 22,33 % stable avec 59 neutrons
106Pd 27,33 % stable avec 60 neutrons
107Pd {syn.} 6,5 Ma β- 0,033 107Ag
108Pd 26,46 % stable avec 62 neutrons
110Pd 11,72 % stable avec 64 neutrons
Précautions
NFPA 704
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le palladium est un élément chimique métallique rare (0,015 ppm dans la croûte terrestre), du groupe du platine, de symbole Pd et de numéro atomique 46.

Sommaire

Caractéristiques

Le palladium est le moins dense des métaux du groupe du platine (ruthénium, rhodium, osmium, iridium et platine).

Histoire

Le nom dérive de l'astéroïde (2) Pallas découvert un an auparavant ; ce nom a été attribué par référence à la déesse grecque de la sagesse Palladion ou Pallas Athena. Le palladium a été découvert en 1803 dans du platine brut par William Hyde Wollaston. Celui-ci a d'abord obtenu (NH4)2PtCl6 à partir du minerai de platine et a ensuite isolé le palladium.

Applications

La plupart du palladium est utilisé pour quelques applications clefs, seulement 2 % de la production est consacrée à d'autres usages (creusets, recherche,il est aussi utilisé dans la bijouterie ou en électricité…).

Électronique

Le palladium est un élément de composants électroniques (téléphones cellulaires, ordinateurs, fax, électronique embarquée des véhicules…), ce qui représente 17 % de la consommation mondiale de palladium.

Technologies

  • Capteur d'hydrogène, de par sa constitution, le palladium présente une variation de conductivité en fonction du taux d'hydrogène qu'il absorbe dans son réseau cristallin.
  • Membrane de séparation pour la purification de l'hydrogène.
  • Piles à combustible : elles comportent souvent une électrode en palladium.

Odontologie

Couronnes dentaires : c'était son utilisation principale avant l'avènement des catalyseurs, sous forme de divers alliages avec le cuivre, l'argent, l'or ou le platine, voire le zinc. C'est encore 14 % de la consommation mondiale.

Joaillerie

La joaillerie représente 5 % de la consommation mondiale ; le palladium y est utilisé par exemple dans la composition de l'or blanc qui est un alliage d'or, de palladium (4 à 5 %) et de nickel.

Catalyse

  • Catalyseur pour l'industrie chimique parfois en remplacement du platine (5 % de la consommation mondiale de palladium). En chimie organique, le palladium (le plus souvent à 10 % dispersé sur du charbon actif) est utilisé comme catalyseur d'hydrogénation.
  • Pot catalytique pour automobiles : c'est la principale utilisation actuelle (57 % de la consommation mondiale estimée[1]). Il y est déposé en poudre très fine sur un support en céramique.

Occurrence

On rencontre le palladium à l'état natif (sous forme de métal) finement divisé. Le minéral le plus important est le stibiopalladinite (Pd5Sb2). Il est associé au platine dans la plupart des minerais.

Extraction

Palladium 1crop.jpg

La production mondiale s'élève à environ 200 t, à plus de 70 % comme sous-produit des usines russes de nickel notamment à Norilsk (Russie). Son prix est très variable car intimement lié à l'activité industrielle, au plus haut en janvier 2001 à plus de 1000 dollars de l'once il s'est vu tomber à 150 dollars de l'once en avril 2003. Il est remonté à 480 dollars l'once en Avril 2008 et termine l'année 2008 vers les 175 $/once.

Voir aussi

Articles connexes

Liens externes

Graphique historique d'évolution du prix : http://www.boursorama.com/graphiques/graphique_histo.phtml?symbole=1xPLD

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Voir « Palladium » sur le Wiktionnaire.

Notes et références

  1. ↑ source : Cnuced, selon Johnson Matthey, cités par le Ministère de l'Économie, des Finances et de l'Industrie, DGEMP, 16/01/2006 Voir
Pierres et métaux de joaillerie
Métaux précieux Argent • Or • Palladium • Platine • Rhodium
Alliages de métaux précieux Alliages aurifères • Or blanc • Argent Britannia • Argent sterling • Billon • Électrum
Métaux et alliages Acier inoxydable • Alliage plomb-étain • Bronze • Cuivre • Laiton • Titane
Pierres précieuses Diamant • Rubis • Émeraude • Saphir
Pierres fines Agate • Aigue-marine • Améthyste • Aventurine • Citrine • Cornaline • Cristal de roche • Cordiérite • Grenat • Haüyne • Jade • Jaspe • Lapis-lazuli • Malachite • Œil de Tigre • Onyx • Opale • Péridot • Pierre de Lune • Pierre de soleil • Quartz rose • Quartz fumé • Sodalite • Tanzanite • Topaze • Tourmaline • Zircon
Gemmes organiques Ambre • Copal • Corail rouge • Jais • Ormeau • Perle


  s1 s2 g f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 p1 p2 p3 p4 p5 p6
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba   La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra   Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cp Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
8 Uue Ubn * Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho
  ↓  
  g1 g2 g3 g4 g5 g6 g7 g8 g9 g10 g11 g12 g13 g14 g15 g16 g17 g18  
  * Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto  


Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz rares
Métaux alcalins  Métaux alcalino-terreux  Métaux de transition Métaux pauvres
Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés
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