Tellurium

Tellurium

Tellure

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Se
  Hexagonal.png
 
52		 Te
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
                                                               
                                   
↑
Te
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Po
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Informations générales
Nom, Symbole, Numéro Tellure, Te, 52
Série chimique métalloïde
Groupe, Période, Bloc 16, 5, p
Masse volumique 6240 kg/m3
Couleur gris argenté
N° CAS 13494-80-9
N° EINECS 236-813-4
Propriétés atomiques
Masse atomique 127,60 u
Rayon atomique (calc) 140 (123) pm
Rayon de covalence 135 pm
Rayon de van der Waals 206 pm
Configuration électronique [Kr] 4d10 5s2 5p4
Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 18, 18, 6
État(s) d'oxydation ±2, 4, 6
Oxyde acide faible
Structure cristalline hexagonal
Propriétés physiques
État ordinaire solide diamagnétique
Température de fusion 449,5 °C ; 722,66 K
Température d'ébullition 987,9 °C ; 1 261 K
Énergie de fusion 17,49 kJ/mol
Énergie de vaporisation 52,55 kJ/mol
Température critique  K
Pression critique  Pa
Volume molaire 20,46×10-3 m3/mol
Pression de vapeur 23,1 Pa à (?) K
Vitesse du son 2610 m/s à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling) 2,1
Chaleur massique 202 J/(kg·K)
Conductivité électrique 200 S/m
Conductivité thermique 2,35 W/(m·K)
1e Énergie d'ionisation 869,3 kJ/mol
2e Énergie d'ionisation 1790 kJ/mol
3e Énergie d'ionisation 2698 kJ/mol
4e Énergie d'ionisation 3610 kJ/mol
5e Énergie d'ionisation 5668 kJ/mol
6e Énergie d'ionisation 6820 kJ/mol
7e Énergie d'ionisation 13 200 kJ/mol
8e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation8}}} kJ/mol
9e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation9}}} kJ/mol
10e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation10}}} kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN Période MD Ed PD
MeV
120Te 0,096 % stable avec 68 neutrons
122Te 2,603 % stable avec 70 neutrons
123Te 0,908 % >10×1012 a ε 0,051 123Sb
124Te 4,816 % stable avec 72 neutrons
125Te 7,139 % stable avec 73 neutrons
126Te 18,952 % stable avec 74 neutrons
128Te 31,687 % 2,2×1024 a 2β- 0,867 128Xe
130Te 33,799 % 790×1018 a 2β- 2,528 130Xe
Précautions
NFPA 704
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le tellure est un élément chimique, de symbole Te et de numéro atomique 52. C'est un métalloïde du groupe des chalcogènes.

Sommaire

Histoire

Le tellure a été découvert en 1782 par Franz Joseph Müller von Reichenstein dans des minerais d'or de Transylvanie.

En 1798, il a été isolé par Martin Heinrich Klaproth qui a proposé le nom tellure.
Son nom dérive de Tellus, la déesse romaine de la Terre.

Le tellure a été découvert à la même période que le sélénium.
À cause de la grande ressemblance de ces deux éléments et du fait qu'on les rencontre toujours ensemble, leurs noms dérivent de la Terre et de la Lune (en grec « Séléné »), également liées l'une à l'autre de manière indissociable.

Petit lingot de tellure, longueur 2 cm environ.
Cristalisation macroscopique.

Propriétés

Le tellure est un métalloïde argenté, cassant et facilement pulvérisé (poudre grise à brunâtre) à odeur d'alliacée.
Cet élément est relativement stable, insoluble dans l'eau et dans l'acide chlorhydrique, mais soluble dans l'acide nitrique et dans l'eau régale.
Il se combine avec l'hydrogène ou certains métaux pour former des « dérivés telluriques », comme l'hydrure de tellure H2Te et le tellurure de sodium Na2Te.

Ses particules finement dispersées forment un aérosol explosif dans l'air. L'explosion peut être déclenchée par un équipement électrique ou un éclairage appropriés.[réf. souhaitée]

Gisements

La production mondiale s'élève à environ 250 tonnes par an, principalement extraites des résidus de traitement du plomb et du cuivre, en même temps que le sélénium.

Utilisation

Toxicité, écotoxicité, précautions

L'inhalation provoque une somnolence, des maux de tête et des nausées, associés à une sécheresse de la bouche et un goût métallique. L'inhalation d'une dose infime de tellure donne une haleine et une odeur corporelle ressemblant à celle de l'ail[1].
Le contact avec l'œil se traduit par un rougissement de l'œil et des douleurs oculaires.
L'ingestion induit des douleurs abdominales, une constipation et des vomissements.

La plupart de ses composés sont toxiques, avec des atteintes au foie et au système nerveux central. Certains pays ont produit des normes spécifiques[2].

La valeur d'exposition admissible dans l'air est de 0,1 mg/m3 d'air (ACGIH 1999)[3]' [4].

Voir aussi

Notes et références

  1. ↑ Conseil national de recherche du Canada.
  2. ↑ Exemples de normes pour la Belgique
  3. ↑ Fiche NIOSH de sécurité
  4. ↑ Fiche IRSST consultée le 2008 11 07

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Voir « tellure » sur le Wiktionnaire.


  s1 s2 g f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 p1 p2 p3 p4 p5 p6
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba   La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra   Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
8 Uue Ubn * Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho
  ↓  
  g1 g2 g3 g4 g5 g6 g7 g8 g9 g10 g11 g12 g13 g14 g15 g16 g17 g18  
  * Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto  


Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz rares
Métaux alcalins  Métaux alcalino-terreux  Métaux de transition Métaux pauvres
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