22541-49-7

22541-49-7: Tellure

Tellure

Antimoine ← Tellure → Iode

Se

52 Te

↑

Te

↓

Po

Table complète • Table étendue

Informations générales

Nom, Symbole, Numéro Tellure, Te, 52

Série chimique métalloïde

Groupe, Période, Bloc 16, 5, p

Masse volumique 6240 kg/m³

Couleur gris argenté

N° CAS 13494-80-9

N° EINECS 236-813-4

Propriétés atomiques

Masse atomique 127,60 u

Rayon atomique (calc) 140 (123) pm

Rayon de covalence 135 pm

Rayon de van der Waals 206 pm

Configuration électronique [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁴

Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 18, 18, 6

État(s) d'oxydation ±2, 4, 6

Oxyde acide faible

Structure cristalline hexagonal

Propriétés physiques

État ordinaire solide diamagnétique

Température de fusion 449,5 °C ; 722,66 K

Température d'ébullition 987,9 °C ; 1 261 K

Énergie de fusion 17,49 kJ/mol

Énergie de vaporisation 52,55 kJ/mol

Température critique K

Pression critique Pa

Volume molaire 20,46×10^-3 m³/mol

Pression de vapeur 23,1 Pa à (?) K

Vitesse du son 2610 m/s à 20 °C

Divers

Électronégativité (Pauling) 2,1

Chaleur massique 202 J/(kg·K)

Conductivité électrique 200 S/m

Conductivité thermique 2,35 W/(m·K)

1^e Énergie d'ionisation 869,3 kJ/mol

2^e Énergie d'ionisation 1790 kJ/mol

3^e Énergie d'ionisation 2698 kJ/mol

4^e Énergie d'ionisation 3610 kJ/mol

5^e Énergie d'ionisation 5668 kJ/mol

6^e Énergie d'ionisation 6820 kJ/mol

7^e Énergie d'ionisation 13 200 kJ/mol

8^e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation8}}} kJ/mol

9^e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation9}}} kJ/mol

10^e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation10}}} kJ/mol

Isotopes les plus stables

iso AN Période MD Ed PD

MeV

¹²⁰Te 0,096 % stable avec 68 neutrons

¹²²Te 2,603 % stable avec 70 neutrons

¹²³Te 0,908 % >10×10¹² a ε 0,051 ¹²³Sb

¹²⁴Te 4,816 % stable avec 72 neutrons

¹²⁵Te 7,139 % stable avec 73 neutrons

¹²⁶Te 18,952 % stable avec 74 neutrons

¹²⁸Te 31,687 % 2,2×10²⁴ a 2β- 0,867 ¹²⁸Xe

¹³⁰Te 33,799 % 790×10¹⁸ a 2β- 2,528 ¹³⁰Xe

Précautions

NFPA 704

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le tellure est un élément chimique, de symbole Te et de numéro atomique 52. C'est un métalloïde du groupe des chalcogènes.

Sommaire

1 Histoire

2 Propriétés

3 Gisements

4 Utilisation

5 Toxicité, écotoxicité, précautions

6 Voir aussi

7 Notes et références

Histoire

Le tellure a été découvert en 1782 par Franz Joseph Müller von Reichenstein dans des minerais d'or de Transylvanie.

En 1798, il a été isolé par Martin Heinrich Klaproth qui a proposé le nom tellure.
Son nom dérive de Tellus, la déesse romaine de la Terre.

Le tellure a été découvert à la même période que le sélénium.
À cause de la grande ressemblance de ces deux éléments et du fait qu'on les rencontre toujours ensemble, leurs noms dérivent de la Terre et de la Lune (en grec « Séléné »), également liées l'une à l'autre de manière indissociable.

Petit lingot de tellure, longueur 2 cm environ.
Cristalisation macroscopique.

Propriétés

Le tellure est un métalloïde argenté, cassant et facilement pulvérisé (poudre grise à brunâtre) à odeur d'alliacée.
Cet élément est relativement stable, insoluble dans l'eau et dans l'acide chlorhydrique, mais soluble dans l'acide nitrique et dans l'eau régale.
Il se combine avec l'hydrogène ou certains métaux pour former des « dérivés telluriques », comme l'hydrure de tellure H₂Te et le tellurure de sodium Na₂Te.

Ses particules finement dispersées forment un aérosol explosif dans l'air. L'explosion peut être déclenchée par un équipement électrique ou un éclairage appropriés.^{[réf. souhaitée]}

Gisements

La production mondiale s'élève à environ 250 tonnes par an, principalement extraites des résidus de traitement du plomb et du cuivre, en même temps que le sélénium.

Utilisation

Dans certains détonateurs, on combine le tellure avec du peroxyde de baryum.

Vulcanisation du caoutchouc : le diéthyldithiocarbamate de tellure {Te[S₂CN(C₂H₅O)₂]₄} est utilisé comme catalyseur.

Semi-conducteur (de type « P ») utilisé dans les diodes laser, les cellules photovoltaïques, les détecteurs infrarouge.

Peut être associé au sélénium dans les imprimantes laser et photocopieurs.

Thermocouple (Te/Pb)

Alliage : en faible quantité dans l'acier et le cuivre, il en facilite l'usinage.

Identification bactériologique : les Staphylococcus aureus sont capables de réduire le tellurite en sels de tellure. Voir Gélose Baird Parker.

Certains colorants peuvent en contenir.

Toxicité, écotoxicité, précautions

L'inhalation provoque une somnolence, des maux de tête et des nausées, associés à une sécheresse de la bouche et un goût métallique. L'inhalation d'une dose infime de tellure donne une haleine et une odeur corporelle ressemblant à celle de l'ail^[1].
Le contact avec l'œil se traduit par un rougissement de l'œil et des douleurs oculaires.
L'ingestion induit des douleurs abdominales, une constipation et des vomissements.

La plupart de ses composés sont toxiques, avec des atteintes au foie et au système nerveux central. Certains pays ont produit des normes spécifiques^[2].

La valeur d'exposition admissible dans l'air est de 0,1 mg/m³ d'air (ACGIH 1999)^[3]' ^[4].

Voir aussi

fiche internationale de sécurité chimique traduite par l'Institut Scientifique de Santé Publique (Belgique)

Notes et références

↑ Conseil national de recherche du Canada.

↑ Exemples de normes pour la Belgique

↑ Fiche NIOSH de sécurité

↑ Fiche IRSST consultée le 2008 11 07

Voir « tellure » sur le Wiktionnaire.

s¹ s² g f¹ f² f³ f⁴ f⁵ f⁶ f⁷ f⁸ f⁹ f¹⁰ f¹¹ f¹² f¹³ f¹⁴ d¹ d² d³ d⁴ d⁵ d⁶ d⁷ d⁸ d⁹ d¹⁰ p¹ p² p³ p⁴ p⁵ p⁶

1 H He

2 Li Be B C N O F Ne

3 Na Mg Al Si P S Cl Ar

4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe

6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cp Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo

8 Uue Ubn * Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho

↓

g¹ g² g³ g⁴ g⁵ g⁶ g⁷ g⁸ g⁹ g¹⁰ g¹¹ g¹² g¹³ g¹⁴ g¹⁵ g¹⁶ g¹⁷ g¹⁸

* Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto

Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz rares

Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Métaux pauvres

Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés

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