Bromine
- Bromine
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Brome
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Brome |
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Informations générales |
Nom, Symbole, Numéro |
Brome, Br, 35 |
Série chimique |
Halogènes |
Groupe, Période, Bloc |
17 (VII), 4, p |
Masse volumique |
3119 kg/m3 |
Couleur |
brun rougeâtre |
N° CAS |
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N° EINECS |
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Propriétés atomiques |
Masse atomique |
79,904 u |
Rayon atomique (calc) |
115 (94) pm |
Rayon de covalence |
114 pm[1] |
Rayon de van der Waals |
195 pm[1] |
Configuration électronique |
[Ar] 3d10 4s2 4p5 |
Électrons par niveau d'énergie |
2, 8, 18, 7 |
État(s) d'oxydation |
±1, 5 |
Oxyde |
Acide fort |
Structure cristalline |
Orthorhombique |
Propriétés physiques |
État ordinaire |
liquide (non-magnétique) |
Température de fusion |
-7,3 °C ; 265,8 K |
Température d'ébullition |
58,9 °C ; 332 K |
Énergie de fusion |
5,286 kJ/mol |
Énergie de vaporisation |
15,438 kJ/mol |
Température critique |
K |
Pression critique |
Pa |
Volume molaire |
19,78×10-3 m3/mol |
Pression de vapeur |
5800 Pa à 7 °C[réf. nécessaire] |
Vitesse du son |
206 m/s à 20 °C |
Divers |
Électronégativité (Pauling) |
2,96 |
Chaleur massique |
480 J/(kg·K) |
Conductivité électrique |
— S/m |
Conductivité thermique |
0,122 W/(m·K) |
1e Énergie d'ionisation |
1139,9 kJ/mol |
2e Énergie d'ionisation |
2103 kJ/mol |
3e Énergie d'ionisation |
3470 kJ/mol |
4e Énergie d'ionisation |
4560 kJ/mol |
5e Énergie d'ionisation |
5760 kJ/mol |
6e Énergie d'ionisation |
8550 kJ/mol |
7e Énergie d'ionisation |
9940 kJ/mol |
8e Énergie d'ionisation |
18 600 kJ/mol |
9e Énergie d'ionisation |
{{{potentiel_ionisation9}}} kJ/mol |
10e Énergie d'ionisation |
{{{potentiel_ionisation10}}} kJ/mol |
Isotopes les plus stables |
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Précautions |
NFPA 704 |
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Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
Le brome est un élément chimique de la famille des halogènes, de symbole Br et de numéro atomique 35.
Le brome est un liquide composé de dibrome Br2, une molécule diatomique homonucléaire de couleur brunâtre aux conditions normales de température et de pression. Les autres halogènes sont le fluor, le chlore, l'iode et l'astate. Son nom dérive du mot grec « bromos » (puanteur) en raison de son odeur piquante.
Antoine Jérôme Balard et Carl Löwig l'ont découvert simultanément en 1825.
Le brome est largement présent dans la nature. Il est principalement présent dans l'eau de mer (bromure de potassium, de sodium et de magnésium). Dans les minerais il est souvent associé à l'argent : bromargyrite AgBr et embolite Ag(Br, Cl).
Propriétés
Avec le mercure, le brome est le seul corps simple liquide à température ambiante (le liquide est constitué de molécules de dibrome). C'est un liquide extrêmement volatil dégageant des vapeurs rousses. Le dibrome est légèrement soluble dans l'eau : 35 grammes par litre.
Utilisations
- La plus connue, le bromure d'argent dans les papiers et films photographiques ;
- Dans des composés retardateur de flamme pour matières plastiques ;
- Et encore dans les lampes halogènes, les extincteurs, les colorants, en cosmétique (notamment pour les cheveux).
- De nombreux intermédiaires de synthèse en chimie fine contiennent un atome de brome, qui est souvent substitué par d'autres groupements lors d'étapes ultérieures de synthèse.
Comme les composés fluorés (CFC), il participe à la destruction de la couche d'ozone. La principale source de dibrome atmosphérique est le gaz « halon » des extincteurs ainsi que des produits agricoles.
Composés
- De nombreux composés du brome contribuent à la destruction de la couche d'ozone (60 fois plus "efficaces" que les CFC). Un plan d'élimination est programmé au niveau mondial (protocole de Montréal). Notamment:
- Bromure de méthyle CH3Br : Pesticide à très large spectre (vers, insectes, rongeurs). Il est très toxique par inhalation.
- Halons, composés de carbone, fluor, brome et chlore (CF3Br, CF2BrCl, C2F4Br2) utilisés pour éteindre les incendies, notamment en présence d'électricité.
- Le pentafluorure BrF5 : liquide incolore fumant, très toxique, extrêmement réactif y compris avec l'eau au contact de laquelle il explose.
Voir aussi
Notes et références
- ↑ a et b (fr) Paul Arnaud, Brigitte Jamart, Jacques Bodiguel, Nicolas Brosse, Chimie Organique 1er cycle/Licence, PCEM, Pharmacie , Cours, QCM et applications, Dunod, 8 juillet 2004, Broché, 710 p. (ISBN 2100070355)
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Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Bromine de Wikipédia en français (auteurs)
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