Dibrome

Dibrome: Dibrome

Dibrome

Général

N^o CAS 7726-95-6

N^o EINECS 231-778-1

Apparence liquide fumant ,rouge à brun, d'odeur acre^[1].

Propriétés chimiques

Formule brute Br₂ [Isomères]

Masse molaire^[2] 159,808 ± 0,002 g·mol^-1
Br 100 %,

Propriétés physiques

T° fusion -7,2 °C^[1]

T° ébullition 58,8 °C^[1]

Solubilité dans l'eau à 20 °C : 31 g·l^-1^[1]

Masse volumique (eau = 1) : 3,1 g·ml^-1^[1]

équation^[3] : $\rho=2.1872/0.29527^{(1+(1-T/584.15 )^{ 0.3295 })}$
Masse volumique du liquide en kmol·m^-3 et température en kelvins, de 265,85 à 584,15 K.
Valeurs calculées :
3,1043 g·cm^-3 à 25 °C.

T (K) T (°C) ρ (kmol·m^-3) ρ (g·cm^-3)

265,85 -7,3 20,109 3,21358

287,07 13,92 19,66265 3,14225

297,68 24,53 19,43533 3,10592

308,29 35,14 19,20502 3,06912

318,9 45,75 18,97152 3,0318

329,51 56,36 18,73463 2,99394

340,12 66,97 18,49411 2,95551

350,73 77,58 18,2497 2,91645

361,34 88,19 18,00111 2,87672

371,95 98,8 17,74799 2,83627

382,56 109,41 17,48999 2,79504

393,17 120,02 17,22666 2,75296

403,78 130,63 16,95753 2,70995

414,39 141,24 16,68202 2,66592

425 151,85 16,39948 2,62077

T (K) T (°C) ρ (kmol·m^-3) ρ (g·cm^-3)

435,61 162,46 16,10913 2,57437

446,22 173,07 15,81004 2,52657

456,83 183,68 15,5011 2,4772

467,44 194,29 15,18094 2,42604

478,05 204,9 14,84787 2,37281

488,66 215,51 14,49973 2,31717

499,27 226,12 14,13371 2,25868

509,88 236,73 13,74607 2,19673

520,49 247,34 13,33155 2,13049

531,1 257,95 12,88251 2,05873

541,71 268,56 12,38693 1,97953

552,32 279,17 11,82414 1,88959

562,93 289,78 11,15244 1,78225

573,54 300,39 10,25854 1,6394

584,15 311 7,408 1,18386

Pression de vapeur saturante à 20 °C : 23,3 kPa^[1]

équation^[3] : $P_{vs}=exp(108.26+\frac{-6592}{T}+(-14.16) \times ln (T) + (1.6043E-2) \times T^{1})$
Pression en pascals et température en kelvins, de 265,85 à 584,15 K.
Valeurs calculées :
28 440,65 Pa à 25 °C.

T (K) T (°C) P (Pa)

265,85 -7,3 5,8534E3

287,07 13,92 17 338,8

297,68 24,53 27 874,43

308,29 35,14 43 126,49

318,9 45,75 64 498

329,51 56,36 93 597,16

340,12 66,97 132 228,09

350,73 77,58 182 378,67

361,34 88,19 246 207,48

371,95 98,8 326 031,09

382,56 109,41 424 313,3

393,17 120,02 543 657,12

403,78 130,63 686 800,36

414,39 141,24 856 615,08

425 151,85 1 056 111,3

T (K) T (°C) P (Pa)

435,61 162,46 1 288 444,85

446,22 173,07 1 556 929,44

456,83 183,68 1 865 052,58

467,44 194,29 2 216 495,49

478,05 204,9 2 615 156,51

488,66 215,51 3 065 178,11

499,27 226,12 3 570 977,26

509,88 236,73 4 137 279,14

520,49 247,34 4 769 154,26

531,1 257,95 5 472 058,99

541,71 268,56 6 251 879,63

552,32 279,17 7 114 980,34

562,93 289,78 8 068 255,04

573,54 300,39 9 119 183,7

584,15 311 1,0276E7

Viscosité dynamique 0,314 mm²·s^-1
Viscosité cinématique à 20 °C

Point critique 103,0 bar, 314,85 °C ^[4]

Thermochimie

C_p

équation^[3] : $C_{P} = (3.7570E4) + (328.50) \times T + (-0.67000) \times T^{2}$
Capacité thermique du liquide en J·kmol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 265,9 à 305,37 K.
Valeurs calculées :
75,954 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T
(K) T
(°C) C_p
$( \tfrac { J } { kmol \times K } )$ C_p
$( \tfrac { J } { kg \times K } )$

265,9 -7,25 77 550 485

268 -5,15 77 486 485

269 -4,15 77 455 485

271 -2,15 77 388 484

272 -1,15 77 353 484

273 -0,15 77 316 484

275 1,85 77 239 483

276 2,85 77 198 483

277 3,85 77 156 483

279 5,85 77 068 482

280 6,85 77 022 482

281 7,85 76 975 482

283 9,85 76 876 481

284 10,85 76 824 481

285 11,85 76 772 480

T
(K) T
(°C) C_p
$( \tfrac { J } { kmol \times K } )$ C_p
$( \tfrac { J } { kg \times K } )$

286 12,85 76 718 480

288 14,85 76 606 479

289 15,85 76 547 479

290 16,85 76 488 479

292 18,85 76 365 478

293 19,85 76 302 477

294 20,85 76 237 477

296 22,85 76 103 476

297 23,85 76 034 476

298 24,85 75 964 475

300 26,85 75 820 474

301 27,85 75 746 474

302 28,85 75 670 474

304 30,85 75 515 473

305,37 32,22 75 410 472

Cristallographie

symbole de Pearson $oC8\,$ ^[5]

Classe cristalline ou groupe d’espace Cmca (n°64)^[5]

Strukturbericht A14^[5]

Structure type I₂^[5]

Précautions

Directive 67/548/EEC

T+
C
N

Numéro index :
035-001-00-5

Classification :
T+; R26 - C; R35 - N; R50

Symboles :
T+ : Très toxique
C : Corrosif
N : Dangereux pour l’environnement

Phrases R :
R26 : Très toxique par inhalation.
R35 : Provoque de graves brûlures.
R50 : Très toxique pour les organismes aquatiques.

Phrases S :
S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste.
S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette).
S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité.
S1/2 : Conserver sous clef et hors de portée des enfants.
S7/9 : Conserver le récipient bien fermé et dans un endroit bien ventilé.

Phrases R : 26, 35, 50,

Phrases S : 1/2, 7/9, 26, 45, 61, ^[6]

Transport

886

1744

Code Kemler :
886 : matière très corrosive et toxique
Numéro ONU :
1744 : BROME; ou BROME EN SOLUTION
Classe :
8
Étiquettes :

8 : Matières corrosives

6.1 : Matières toxiques
Emballage :
Groupe d'emballage I : matières très dangereuses;

^[7]

NFPA 704

0

3

0

OX

SIMDUT^[8]

D1A, E,

D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves
létalité aiguë : CL50 inhalation/4 heures (souris) = 145 ppm
E : Matière corrosive
Transport des marchandises dangereuses : classe 8

Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients

SGH^[9]

Danger H314, H330, H400,

H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires
H330 : Mortel par inhalation
H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques

Écotoxicologie

Seuil de l’odorat bas : 0,0099 ppm
haut : 0,46 ppm^[10]

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le dibrome est une molécule composée de deux atomes de brome, notée Br₂. C'est l'unique forme moléculaire (allotrope) de l'élément brome.

Le dibrome est un liquide toxique, lorsqu'il est en solution il est aussi appelé « eau de brome ». Il est très toxique par inhalation et provoque de graves brûlures.

Sommaire

1 Propriété oxydante

2 Précautions

3 Lien externe

4 Voir aussi

5 Références

Propriété oxydante

Le dibrome a un pouvoir oxydant élevé : E°(Br₂/Br^-) = 1,07 V.

Ainsi, l'eau de brome permet de mettre en évidence la présence d'une double liaison (voir Test au dibrome) en l'oxydant.

Précautions

Du fait de son fort pouvoir oxydant, et parce qu'il est extrêmement volatil, le dibrome dégage des vapeurs toxiques, suffocantes et rougeâtres.

Au contact de la peau, il engendre des plaies qui cicatrisent très lentement.

En cas de besoin, consulter sa fiche toxicologique sur le site de l'INRS [1]

Lien externe

Récapitulatif des propriétés physiques, chimiques et de la toxicologie du produit [2]

Voir aussi

Difluor

Dichlore

Diiode

Test au dibrome

Références

↑ ^{a, b, c, d, e et f} BROME, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009

↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.

↑ ^{a, b et c} (en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 978-0-07-049841-9), p. 2-50

↑ Properties of Various Gases sur flexwareinc.com. Consulté le 12 avril 2010

↑ ^{a, b, c et d} The Molecular Iodine (I2) Crystal Structure (A14) sur http://cst-www.nrl.navy.mil/. Consulté le 17 décembre 2009

↑ « brome » sur ESIS, consulté le 11 février 2009

↑ Entrée du numéro CAS « 7726-95-6 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 27 novembre 2008 (JavaScript nécessaire)

↑ « Brome » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009

↑ Numéro index 035-001-00-5 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)

↑ Bromine sur hazmap.nlm.nih.gov. Consulté le 14 novembre 2009

Portail de la chimie

Catégories :
Produit chimique très toxique
Produit chimique corrosif
Produit chimique dangereux pour l'environnement
Produit chimique comburant
Composé du brome

Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Dibrome de Wikipédia en français (auteurs)

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