Astatium
- Astatium
-
Astate
 |
Astate |
 |
|
|
|
| Informations générales |
| Nom, Symbole, Numéro |
Astate, At, 85 |
| Série chimique |
Halogène |
| Groupe, Période, Bloc |
17 (VIIA), 6, p |
| Masse volumique |
? kg/m3 |
| Couleur |
métallique (?) |
| N° CAS |
|
| N° EINECS |
|
| Propriétés atomiques |
| Masse atomique |
210 u |
| Rayon atomique (calc) |
? (?) pm |
| Rayon de covalence |
127 pm |
| Rayon de van der Waals |
? |
| Configuration électronique |
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 |
| Électrons par niveau d'énergie |
2, 8, 18, 32, 18, 7 |
| État(s) d'oxydation |
±1,3,5,7 |
| Oxyde |
inconnu |
| Structure cristalline |
? |
| Propriétés physiques |
| État ordinaire |
Solide |
| Température de fusion |
301,9 °C, 575 K |
| Température d'ébullition |
336,9 °C, 610 K |
| Énergie de fusion |
114 kJ/mol |
| Énergie de vaporisation |
? kJ/mol |
| Température critique |
K |
| Pression critique |
Pa |
| Volume molaire |
? m3/mol |
| Pression de vapeur |
? |
| Vitesse du son |
? m/s à 20 °C |
| Divers |
| Électronégativité (Pauling) |
2,2 |
| Chaleur massique |
? J/(kg·K) |
| Conductivité électrique |
? S/m |
| Conductivité thermique |
1,7 W/(m·K) |
| 1e Énergie d'ionisation |
~920 kJ/mol |
| 2e Énergie d'ionisation |
{{{potentiel_ionisation2}}} kJ/mol |
| 3e Énergie d'ionisation |
{{{potentiel_ionisation3}}} kJ/mol |
| 4e Énergie d'ionisation |
{{{potentiel_ionisation4}}} kJ/mol |
| 5e Énergie d'ionisation |
{{{potentiel_ionisation5}}} kJ/mol |
| 6e Énergie d'ionisation |
{{{potentiel_ionisation6}}} kJ/mol |
| 7e Énergie d'ionisation |
{{{potentiel_ionisation7}}} kJ/mol |
| 8e Énergie d'ionisation |
{{{potentiel_ionisation8}}} kJ/mol |
| 9e Énergie d'ionisation |
{{{potentiel_ionisation9}}} kJ/mol |
| 10e Énergie d'ionisation |
{{{potentiel_ionisation10}}} kJ/mol |
| Isotopes les plus stables |
|
|
| Précautions |
| NFPA 704 |
|
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
|
|
|
L’astate est un élément chimique de la famille des halogènes, de symbole At et de numéro atomique 85.
C'est un non-métal instable et radioactif qui est produit spontanément par désintégration de l'uranium, du thorium ou du francium. C'est le plus rare des éléments naturels sur Terre, avec une estimation de moins de 30 grammes dans la croûte terrestre[réf. nécessaire].
Caractéristiques notables
L'astate est un élément extrêmement radioactif. La spectrométrie de masse a confirmé qu'il se conduit chimiquement comme les autres halogènes, particulièrement l'iode (il peut probablement s'accumuler dans la thyroïde comme ce dernier). On suppose que l'astate est plus métallique que l'iode.
Applications
Histoire
L'astate (du grec astatos signifiant « instable ») fut synthétisé pour la première fois en 1940 par Dale R. Corson, K. R. MacKenzie et Emilio Segrè de l'université de Berkeley en bombardant du bismuth avec des particules alpha.
Production
L'astate peut être produit en bombardant du bismuth par des particules alpha pour obtenir les isotopes 209At et 211At qui ont une demi-vie relativement longue. Ils peuvent ensuite être séparés de la cible par chauffage dans l'air.
Isotopes
L'astate possède environ 20 isotopes connus, tous radioactifs. L'isotope possédant la plus longue demi-vie est 210At, avec une demi-vie de seulement 8,1 h.
Portail de la chimie
Catégories : Élément chimique | Halogène
Wikimedia Foundation.
2010.
Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Astatium de Wikipédia en français (auteurs)
Regardez d'autres dictionnaires:
astatium — Смотри Астат (At) … Энциклопедический словарь по металлургии
Астат (At) — [astatium] радиоактивный элемент VII группы Периодической системы; атомный номер 85; tпл = 244 °С, t кип = 309 °С. Получен в 1940 г. Д. Корсоном, К. Мак Кензи, Э. Сегре бомбардировкой Bi ускоренными α частицами. В природе изотопы At обнаружены в… … Энциклопедический словарь по металлургии
астат — а; м. [от греч. astatos неустойчивый]. Химический элемент группы галогенов (At), радиоактивный, короткоживущий. ◁ Астатовый, ая, ое. * * * астат (лат. Astatium), химический элемент VII группы периодической системы, относится к галогенам.… … Энциклопедический словарь
Астат — У этого термина существуют и другие значения, см. AT (значения). 85 Полоний ← Астат → Радон … Википедия
АСТАТ — (Astatium), At, радиоактивный химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 85; относится к галогенам; твердое вещество. Астат впервые получили в 1940 американские физики Д. Корсон, К. Макензи и Э. Сегре … Современная энциклопедия
АСТАТ — (лат. Astatium) At, химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 85, атомная масса 209, 9871, относится к галогенам. Радиоактивен, наиболее устойчивый изотоп 210At (период полураспада 8,1 ч). Название от греч. astatos… … Большой Энциклопедический словарь
Астат — (лат. Astatium) астатин, At, радиоактивный химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 85. Стабильных изотопов у А. нет; известно не менее 20 радиоактивных изотопов А., из которых наиболее долгоживущий… … Большая советская энциклопедия
Знаки химические — химические символы, сокращённые буквенные обозначения химических элементов. Современные З. х. (см. таблицу) состоят из первой буквы или первой и одной из следующих букв латинского названия элементов. В формулах химических (См.… … Большая советская энциклопедия
АСТАТ — (от греч. astatos неустойчивый; лат. Astatium) At, радиоактивный хим. элемент VII гр. периодич. системы, относится к галогенам, ат. н. 85. Стабильных изотопов не имеет. Известно более 20 изотопов с мае. ч. от 196 до 219; наиб. долгоживущие 210 А1 … Химическая энциклопедия
АСТАТ — (от греч. astatos неустойчивый) хим. радиоактивный элемент, полученный искусственно; символ At (лат. Astatium), ат. н. 85, м. ч. наиболее долгоживущего изотопа 210. Из за неустойчивости А. изучен недостаточно; в хим. отношении проявляет св ва и… … Большой энциклопедический политехнический словарь
