Astatine
- Astatine
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Astate
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Astate |
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| Informations générales |
| Nom, Symbole, Numéro |
Astate, At, 85 |
| Série chimique |
Halogène |
| Groupe, Période, Bloc |
17 (VIIA), 6, p |
| Masse volumique |
? kg/m3 |
| Couleur |
métallique (?) |
| N° CAS |
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| N° EINECS |
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| Propriétés atomiques |
| Masse atomique |
210 u |
| Rayon atomique (calc) |
? (?) pm |
| Rayon de covalence |
127 pm |
| Rayon de van der Waals |
? |
| Configuration électronique |
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 |
| Électrons par niveau d'énergie |
2, 8, 18, 32, 18, 7 |
| État(s) d'oxydation |
±1,3,5,7 |
| Oxyde |
inconnu |
| Structure cristalline |
? |
| Propriétés physiques |
| État ordinaire |
Solide |
| Température de fusion |
301,9 °C, 575 K |
| Température d'ébullition |
336,9 °C, 610 K |
| Énergie de fusion |
114 kJ/mol |
| Énergie de vaporisation |
? kJ/mol |
| Température critique |
K |
| Pression critique |
Pa |
| Volume molaire |
? m3/mol |
| Pression de vapeur |
? |
| Vitesse du son |
? m/s à 20 °C |
| Divers |
| Électronégativité (Pauling) |
2,2 |
| Chaleur massique |
? J/(kg·K) |
| Conductivité électrique |
? S/m |
| Conductivité thermique |
1,7 W/(m·K) |
| 1e Énergie d'ionisation |
~920 kJ/mol |
| 2e Énergie d'ionisation |
{{{potentiel_ionisation2}}} kJ/mol |
| 3e Énergie d'ionisation |
{{{potentiel_ionisation3}}} kJ/mol |
| 4e Énergie d'ionisation |
{{{potentiel_ionisation4}}} kJ/mol |
| 5e Énergie d'ionisation |
{{{potentiel_ionisation5}}} kJ/mol |
| 6e Énergie d'ionisation |
{{{potentiel_ionisation6}}} kJ/mol |
| 7e Énergie d'ionisation |
{{{potentiel_ionisation7}}} kJ/mol |
| 8e Énergie d'ionisation |
{{{potentiel_ionisation8}}} kJ/mol |
| 9e Énergie d'ionisation |
{{{potentiel_ionisation9}}} kJ/mol |
| 10e Énergie d'ionisation |
{{{potentiel_ionisation10}}} kJ/mol |
| Isotopes les plus stables |
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| Précautions |
| NFPA 704 |
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| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
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L’astate est un élément chimique de la famille des halogènes, de symbole At et de numéro atomique 85.
C'est un non-métal instable et radioactif qui est produit spontanément par désintégration de l'uranium, du thorium ou du francium. C'est le plus rare des éléments naturels sur Terre, avec une estimation de moins de 30 grammes dans la croûte terrestre[réf. nécessaire].
Caractéristiques notables
L'astate est un élément extrêmement radioactif. La spectrométrie de masse a confirmé qu'il se conduit chimiquement comme les autres halogènes, particulièrement l'iode (il peut probablement s'accumuler dans la thyroïde comme ce dernier). On suppose que l'astate est plus métallique que l'iode.
Applications
Histoire
L'astate (du grec astatos signifiant « instable ») fut synthétisé pour la première fois en 1940 par Dale R. Corson, K. R. MacKenzie et Emilio Segrè de l'université de Berkeley en bombardant du bismuth avec des particules alpha.
Production
L'astate peut être produit en bombardant du bismuth par des particules alpha pour obtenir les isotopes 209At et 211At qui ont une demi-vie relativement longue. Ils peuvent ensuite être séparés de la cible par chauffage dans l'air.
Isotopes
L'astate possède environ 20 isotopes connus, tous radioactifs. L'isotope possédant la plus longue demi-vie est 210At, avec une demi-vie de seulement 8,1 h.
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Catégories : Élément chimique | Halogène
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