Oxyde de zinc

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Oxyde de zinc
poudre d'oxyde de zinc
Général
Nom IUPAC	Oxyde de zinc
Synonymes	Blanc de zinc Monoxyde de zinc Blanc permanent C.I. 77947 C.I. pigment white 4
No CAS	1314-13-2
No EINECS	215-222-5
SMILES	O=[Zn] PubChem, Vue 3D
InChI	InChI : Vue 3D InChI=1/O.Zn/rOZn/c1-2
Apparence	poudre blanche à jaune inodore, cristaux hexagonaux
Propriétés chimiques
Formule brute	OZnZnO
Masse molaire[1]	81,38 ± 0,02 g·mol-1 O 19,66 %, Zn 80,36 %,
Propriétés physiques
T° fusion	1 975 °C[2]
Solubilité	dans l'eau : nulle[2]. Sol dans l'acide acétique dilué, les acides minéraux, l'ammoniac, le carbonate d'ammonium
Masse volumique	5,6 g·cm-3[2]
Thermochimie
S0solide	43,65 ± 0,40 J·K-1·mol-1 [3]
ΔfH0solide	-350,46 ± 0,27 kJ·mol-1 [3]
ΔfusH°	4 470 calth·mol-1
Cristallographie
Structure type	wurtzite[4]
Précautions
Directive 67/548/EEC
N
Numéro index : 030-013-00-7 Symboles : N : Dangereux pour l’environnement Phrases R : R50/53 : Très toxique pour les organismes aquatiques, peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’environnement aquatique. Phrases S : S60 : Éliminer le produit et son récipient comme un déchet dangereux. S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité.
Phrases R : 50/53,
Phrases S : 60, 61,
SIMDUT[5]
Produit non contrôlé Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT. Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients Commentaires : La dénomination chimique et la concentration de cet ingrédient doivent être divulgués sur la fiche signalétique s'il est présent à une concentration égale ou supérieure à 1,0 % dans un produit contrôlé.
SGH[6]
Attention H410, H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme
Classe thérapeutique
astringent, filtre ultraviolet
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L’oxyde de zinc est un composé chimique de formule « ZnO ».
L'oxyde de zinc se trouve dans la nature sous la forme du minéral zincite.

Il est presque insoluble dans l'eau, mais soluble dans les acides et alcalis.
Il se forme en cristaux hexagonaux blanc ou une poudre blanche communément appelée « zinc blanc » ou « blanc de zinc ». Il est aussi utilisé avec l'eugénol dans la formation de l'eugénate.

L'oxyde de zinc cristallin a un effet piézoélectrique et est thermochromique, changeant du blanc au jaune lorsqu'il est chauffé.

On s'en sert notamment pour en faire des parasurtenseurs;
Il entre aussi dans la composition de nombreux produits dont médicaments et cosmétiques, y compris depuis les années 2000 sous forme de nanoparticules, par exemples dans certaines crèmes solaires (il est théoriquement interdit pour cet usage en Europe.

Structure cristallographique

Structure cristalline de ZnO (maille hexagonale triple)

Dans les conditions ambiantes, l'oxyde de zinc cristallise dans le groupe d'espace P6₃mc (structure de type wurtzite), avec pour paramètres de maille a = 3.250 Å et c = 5.207 Å ^[7].

Sous forme de nanoparticules

Le Comité scientifique européen pour la sécurité des consommateurs s'inquiète des risque de toxicité de certains nanoproduits^[8] a demandé des compléments d'information (en cours d’évaluation) sur les impacts de la forme nanoparticulaire du TiO₂.
De son côté en France, lAfssaps, saisie par la Direction générale de la santé (DGS) a recommandé d’éviter les crèmes solaires contenant « des nanoparticules de dioxyde de titane (autorisé comme « filtres UV inorganiques » jusqu'à 25 % max du filtre UV^[9]) et d’oxyde de zinc en tant que filtres ultraviolets » sur… les coups de soleil, sur le visage ou dans des locaux fermés quand il s’agit de sprays^[10].

L'Afssaps, à cette occasion, a rappelé que le ZnO ne pouvait pas légalement et ne devait pas pas être utilisé en tant que filtre UV tant qu'il ne serait pas inscrit à l’annexe VII de la Directive Cosmétique qui énonce les seuls produits autorisés pour cet usage^[11].

Voir aussi

Articles connexes

Liens externes

• (fr) Tableau périodique des éléments : Zn
• (fr) Propriétés chimiques
• (en) International Zinc Association
• (en) Images de zinc sous différentes formes

Bibliographie

• U. Ozgur et al. "A comprehensive review of ZnO materials and devices" (103 pages) J. Appl. Phys. 98 (2005) 041301
• A. Bakin and A. Waag "ZnO Epitaxial Growth" (28 pages) Chapter in “Comprehensive Semiconductor Science and Technology“ 6 Volume Encyclopaedia, ELSEVIER, edited by Pallab Bhattacharya, Roberto Fornari and Hiroshi Kamimura, ISBN 978-0-444-53143-8
• S. Baruah and J. Dutta "Hydrothermal growth of ZnO nanostructures" (18 pages) Sci. Technol. Adv. Mater. 10 (2009) 013001 free download
• R. Janisch et al. "Transition metal-doped TiO2 and ZnO—present status of the field" (32 pages) J. Phys.: Condens. Matter 17 (2005) R657
• Y.W. Heo et al. "ZnO nanowire growth and devices" (47 pages) Mater. Sci. Eng. R 47 (2004) 1
• C. Klingshirn "ZnO: From basics towards applications" (46 pages) Phys. Stat. Solidi (b) 244 (2007) 3027
• C. Klingshirn "ZnO: Material, Physics and Applications" (21 pages) ChemPhysChem 8 (2007) 782
• J. G. Lu et al. "Quasi-one-dimensional metal oxide materials—Synthesis, properties and applications" (42 pages) Mater. Sci. Eng. R 52 (2006) 49

Références

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Zinc oxide » (voir la liste des auteurs)

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