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Thallium
Le thallium est un élément chimique de symbole Tl et de numéro atomique 81.
Sommaire
Histoire
Le thallium a été découvert par le chimiste anglais William Crookes en 1861 en Angleterre alors que celui-ci étudiait par spectroscopie la lumière émise par un minerai de sélénium chauffé. Claude Auguste Lamy sera le premier à isoler, la même année, le thallium métallique.
Son nom thallium, en latin scientifique, provient du grec θαλλός thallos "bourgeon", du fait de sa ligne spectrale d'émission vert brillant (le même étymon a donné en français le mot thalle "branche verte").
Caractéristiques notables
C'est un métal gris, malléable, très tendre (se coupe au couteau) qui ressemble au plomb et se ternit comme lui lorsqu'il est exposé à l'air.
Il est produit à partir de pyrites en même temps que l'acide sulfurique ainsi que lors de l'extraction du plomb et du zinc.
Il est présent dans les nodules sous-marins de manganèse.
Utilisations
- Thermomètre : Formant avec le mercure, un eutectique restant liquide jusqu'à -60 °C, le mélange Hg(91,5 %)-Tl(8,5 %) est utilisé dans les thermomètres pour régions très froides.
- Fenêtre infrarouge : les halogénures de thallium (chlorure, bromure et iodure) sont transparents au rayonnement infrarouge et servent à fabriquer des fenêtres d'entrée pour les détecteurs infrarouge.
- Eclairage : Il est utilisé dans certaines lampes à halogénures métalliques sous forme de iodure de thallium qui donne une émission lumineuse verte.
- Le 201thallium est un isotope radioactif se fixant notamment sur le muscle cardiaque et qui est donc utilisé en scintigraphie cardiaque pour l'étude de la perfusion ou de la viabilité myocardique. Dans les caméras de télévision, on utilise des sels de thallium dans les capteurs de type vidicon et plumbicon.
Il est aussi utilisé dans les détecteurs d'infrarouge, notamment le sulfure Tl2S.
Précautions
Thallium métallique corrodé
Le thallium est hautement toxique : il est présent dans certains insecticides et autrefois dans la mort aux rats. Il a parfois été utilisé en tant que poison car, réduit en poudre, il est inodore, incolore et la dose létale se situe à 1 gramme. En tant que simple élément chimique à l'état métallique, le fait de le toucher est déjà extrêmement dangereux. L'usage du thallium en tant qu'insecticide dans la mort aux rats tend à disparaître depuis que son effet cancérigène a été démontré.
s1 s2 g f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 p1 p2 p3 p4 p5 p6 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cp Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo 8 Uue Ubn * Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho ↓ g1 g2 g3 g4 g5 g6 g7 g8 g9 g10 g11 g12 g13 g14 g15 g16 g17 g18 * Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz rares Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Métaux pauvres Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés 
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