7439-91-0

Lanthane
Baryum ← Lanthane → Cérium —     57 La                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               ↑ La ↓ Ac Table complète • Table étendue
Informations générales
Nom, Symbole, Numéro	Lanthane, La, 57
Série chimique	Lanthanides
Groupe, Période, Bloc	3, 6, f
Masse volumique	6146 kg/m3
Couleur	blanc argenté
N° CAS	7439-91-0
N° EINECS
Propriétés atomiques
Masse atomique	138.9055 u
Rayon atomique (calc)	195 (ND) pm
Rayon de covalence	169 pm
Rayon de van der Waals	n/a
Configuration électronique	[Xe]5d16s2
Électrons par niveau d'énergie	2, 8,18,18, 9, 2
État(s) d'oxydation	3
Oxyde	base forte
Structure cristalline	hexagonal
Propriétés physiques
État ordinaire	solide
Température de fusion	919,9 °C, 1193 K
Température d'ébullition	3 456,9 °C, 3730 K
Énergie de fusion	6,2 kJ/mol
Énergie de vaporisation	414 kJ/mol
Température critique	K
Pression critique	Pa
Volume molaire	22,39 ×10-6 m3/mol
Pression de vapeur	1,33×10-7 Pa à 1193 K
Vitesse du son	2475 m/s à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling)	1,1
Chaleur massique	190 J/(kg·K)
Conductivité électrique	1,26 106 S/m
Conductivité thermique	13,5 W/(m·K)
1e Énergie d'ionisation	538,1 kJ/mol
2e Énergie d'ionisation	1067 kJ/mol
3e Énergie d'ionisation	1850,3 kJ/mol
4e Énergie d'ionisation	4819 kJ/mol
5e Énergie d'ionisation	{{{potentiel_ionisation5}}} kJ/mol
6e Énergie d'ionisation	{{{potentiel_ionisation6}}} kJ/mol
7e Énergie d'ionisation	{{{potentiel_ionisation7}}} kJ/mol
8e Énergie d'ionisation	{{{potentiel_ionisation8}}} kJ/mol
9e Énergie d'ionisation	{{{potentiel_ionisation9}}} kJ/mol
10e Énergie d'ionisation	{{{potentiel_ionisation10}}} kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN Période MD Ed PD MeV 137La {syn.} 60 000 ans ε 0,600 137Ba 138La 0,09% 1,05×1011 ans ε β- 1,737 1,044 138Ba 138Ce 139La 99.91% stable avec 82 neutrons
Précautions
NFPA 704
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le lanthane est un élément chimique, de symbole La et de numéro atomique 57.

Le lanthane a donné son nom à la famille des lanthanides qui font partie des terres rares. Son nom dérive du mot grec « lanthanein », ce qui signifie « cacher » : le lanthane est resté longtemps caché dans l'oxyde de cérium.

À température ambiante le lanthane est un métal gris argent, malléable, ductile, assez mou pour être coupé au couteau. Il s'oxyde à l'air et dans l'eau.

Historique

Le lanthane a été découvert dans la « terre » d'oxyde obtenue par Johan Gadolin et Anders Gustaf Ekeberg à partir de la gadolinite et de l'euxénite. Le lanthane sous forme d'oxyde a été isolé en 1839 par Carl Gustaf Mosander. En 1923, on a préparé pour la première fois du lanthane métallique raisonnablement pur.

On extrait le lanthane de la monazite ((Ce, La,Th, Nd,Y)PO₄) et de la bastnaésite ((Ce, La,Th, Nd,Y)(CO₃)F). Sa séparation d'avec les autres terres rares est délicate.

Utilisations

• Pierre à briquet : fabriquées à partir de mischmetall, un mélange de terres rares, contenant environ 55 % de cérium, 20 % de lanthane, 15 % de néodyme, 5 % de praséodyme, 1 % de samarium et d'yttrium
• Stockage de l'hydrogène : l'alliage LaNi₅ sous forme de mousse, en absorbe 400 fois son propre volume.
• Catalyseur pour moteur à essence : Le LaPbMnO₃ appliqué sur l'oxyde de lanthane est un bon catalyseur, plus économique que le platine et le palladium actuellement utilisé.
• Verre optique : L'ajout de composés du lanthane, oxyde La₂O₃ ou carbonate La₂(CO₃)₃, augmente l'indice de réfraction et diminue l'aberration chromatique
• Autres utilisations. Comme d'autres terres rares il est utilisé pour des alliages magnétiques, dans des composés supraconducteurs, comme composant des phosphores des tubes cathodiques, comme « dopant » dans les cristaux pour lasers, comme composé fluorescent (phosphate de lanthane LaPO₄) étudié pour les marquages anti-fraude.
• Allié au tungstène, on l'utilise sous forme de baguettes cylindriques comme électrode émissive pour les torches de soudage TiG ou les torches de soudage plasma. L'alliage tungstène - oxyde de lanthane permet d'accroître l'intensité admissible, de faciliter l'amorçage de l'arc et de limiter au maximum la dégradation de l'électrode lors du soudage.

Précautions

Ne pas respirer les poussières et vapeurs.

Voir aussi

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