Lutetium
- Lutetium
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Lutécium
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Lutécium |
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| Informations générales |
| Nom, Symbole, Numéro |
Lutécium, Lu, 71 |
| Série chimique |
Lanthanides |
| Groupe, Période, Bloc |
L/A, 6, d |
| Masse volumique |
9841 kg/m3 |
| Couleur |
Blanc argenté |
| N° CAS |
7439-94-3 |
| N° EINECS |
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| Propriétés atomiques |
| Masse atomique |
174.9668 u |
| Rayon atomique (calc) |
175 (217) pm |
| Rayon de covalence |
160 pm |
| Rayon de van der Waals |
ND |
| Configuration électronique |
[Xe]4f14 5d1 6s2 |
| Électrons par niveau d'énergie |
2, 8, 18, 32, 9, 2 |
| État(s) d'oxydation |
3 |
| Oxyde |
base faible |
| Structure cristalline |
Hexagonal |
| Propriétés physiques |
| État ordinaire |
solide |
| Température de fusion |
1 651,9 °C, 1925 K |
| Température d'ébullition |
3 401,9 °C, 3675 K |
| Énergie de fusion |
18.6 kJ/mol |
| Énergie de vaporisation |
355.9 kJ/mol |
| Température critique |
K |
| Pression critique |
Pa |
| Volume molaire |
17.78×10-6 m3/mol |
| Pression de vapeur |
2460 Pa à 1936 K |
| Vitesse du son |
ND m/s à 20 °C |
| Divers |
| Électronégativité (Pauling) |
1.27 |
| Chaleur massique |
150 J/(kg·K) |
| Conductivité électrique |
1.85 106 S/m |
| Conductivité thermique |
16.4 W/(m·K) |
| 1e Énergie d'ionisation |
1340 kJ/mol |
| 2e Énergie d'ionisation |
1440 kJ/mol |
| 3e Énergie d'ionisation |
4370 kJ/mol |
| 4e Énergie d'ionisation |
6445 kJ/mol |
| 5e Énergie d'ionisation |
{{{potentiel_ionisation5}}} kJ/mol |
| 6e Énergie d'ionisation |
{{{potentiel_ionisation6}}} kJ/mol |
| 7e Énergie d'ionisation |
{{{potentiel_ionisation7}}} kJ/mol |
| 8e Énergie d'ionisation |
{{{potentiel_ionisation8}}} kJ/mol |
| 9e Énergie d'ionisation |
{{{potentiel_ionisation9}}} kJ/mol |
| 10e Énergie d'ionisation |
{{{potentiel_ionisation10}}} kJ/mol |
| Isotopes les plus stables |
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| Précautions |
| NFPA 704 |
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| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
Le lutécium (ou lutétium[1]) est un élément chimique du tableau périodique de symbole Lu et de numéro atomique 71. Le lutécium est une terre rare de la série des lanthanides.
Son nom lui a été attribué par l'auteur de sa découverte en l'honneur de la ville de Paris, Lutèce pour les Gaulois.
Historique
Le lutécium a d'abord été confondu avec l'ytterbium (en 1878 par Jean Charles Galissard de Marignac).
Il s'est avéré en 1907 que l'ytterbium était en fait constitué par deux éléments. Georges Urbain est parvenu le premier à séparer les oxydes d'ytterbium et de lutécium en 1907 la même année que Carl Auer von Welsbach et Charles James, qui avait proposé le nom « cassiopéium ».
Caractéristiques
Comme la plupart des terres rares, il est extrait de la monazite où on le trouve dans une proportion de 0,003%. Sa purification très délicate le rend extrêmement cher (10 fois le prix de l'or). Le lutécium naturel est un mélange de 2 isotopes 175Lu et 176Lu. Ce dernier est légèrement radioactif (demi-vie de 30 milliards d'années...)
Utilisations
Très limitées, notamment du fait de son prix par rapport à d'autres terres rares.
Une fois activé, le lutécium est un émetteur de rayonnement β- utilisé comme catalyseur lors du craquage, de l'hydrogénation et de la polymérisation
Références
- ↑ Larousse et Robert ne donnent que « lutécium » ; Jouette ne donne que « lutétium ».
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Catégories : Élément chimique | Lanthanide | Terre rare
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