Potassium 40

Potassium 40

Le potassium 40, noté 40K, est l'isotope du potassium dont le nombre de masse est égal à 40 : son noyau atomique compte 19 protons et 21 neutrons.

C'est un radioisotope du milieu naturel qu'on trouve par exemple dans la bauxite (minerai de l'aluminium) et qui se retrouve dans les boues rouges en petite quantité.

Sommaire

Caractéristiques

Radioactivité

Un gramme de potassium 40 présente une radioactivité de 263 kBq.

Sa période radioactive est de 1,248 milliards d'années, pendant laquelle on observe :

{}^{40}_{19}\mathrm{K}\to{}^{40}_{20}\mathrm{Ca}+\mathrm{e}^{-}+\bar{\nu_\mathrm{e}}
{}^{40}_{19}\mathrm{K}+\mathrm{e}^{-}\to{}^{40}_{18}\mathrm{Ar}^{*}+\nu_\mathrm{e}\to{}^{40}_{18}\mathrm{Ar}+\gamma+\nu_\mathrm{e}
  • une désintégration β +, en proportion négligeable en comparaison des deux réactions précédentes (de l'ordre de 0,001 %) :
{}^{40}_{19}\mathrm{K}\to{}^{40}_{18}\mathrm{Ar}+\mathrm{e}^{+}+\nu_\mathrm{e}

La seconde réaction (capture électronique) est utilisée pour dater la formation de certaines roches contenant du potassium (méthode de « datation au potassium-argon »), en supposant nulle la quantité initiale d'argon 40 dans ces roches et que l'argon 40 y reste piégé une fois formé.
On notera que le noyau de {}^{40}_{18}\mathrm{Ar}, nouvellement formé après la capture, se trouve dans un état excité (la capture vers le niveau fondamental est possible, mais rarissime). Il émet un photon lors de la désexcitation.

Il est remarquable que le potassium 40 puisse se désintégrer aussi bien en argon 40 qu'en calcium 40, car cela souligne à quel point les noyaux atomiques sont plus stables avec des nombres pairs de protons et de neutrons qu'avec des nombres impairs. De surcroît, la prépondérance de la désintégration en calcium 40 souligne l'effet stabilisateur des « nombres magiques », car, avec 20 neutrons pour 20 protons, le calcium 40 est légèrement déficitaire en neutrons (par rapport aux noyaux stables voisins), mais est stabilisé par le fait qu'il est « doublement magique ».

Dans la mesure où le potassium est un élément indispensable à la vie, le 40K constitue la principale source de radioactivité des organismes sains, supérieure à celle constituée par le carbone 14 : un homme de 70 kg subirait chaque seconde la désintégration de 4 400 atomes de 40K [2], soit environ 0,39 mSv/an par le 40K contre 0,01 mSv/an imputable au 14C.

40K et corps humain

Connaissant (a) la quantité totale de potassium dans un corps humain, (b) l'abondance naturelle de 40K présent dans la biosphère et (c) la période radioactive de celui-ci, il est facile de calculer le nombre de désintégrations par seconde (Becquerel) qui y ont lieu.

(a) : Quantité totale de potassium dans un corps humain. Celle-ci est en moyenne de 4216 ± 473 mmol (165 ± 18 g) pour un homme et de 4172 ± 540 mmol (163 ± 21 g) pour une femme, mais vu que d'autres paramètres tels que l'âge ou l'IMC peuvent affecter ces valeurs, une formule qui tient compte de ces facteurs a été développée[3] comme suit :

  • Pour un homme :
    KCT = (98,3 - 0,1594 × âge + 0,1431 × poids - 0,1848 × taille) × MNG
  • Pour une femme :
    KCT = (94,39 - 0,1735 × âge + 0,1169 × poids - 0,1567 × taille) × MNG

Où KCT est le potassium corporel total (en mmol), l'âge est en années, le poids en kg, la taille en cm et MNG est la masse non-grasse (par exemple, pour un corps de 80 kg constitué à 20 % de graisse, la MNG vaut 0,8 x 80 = 64 kg).

(b) : L'abondance naturelle du 40K est de 0,01167 % (cf. table des isotopes du potassium).

(c) : La période radioactive du 40K (1,277×109 ans) permet de calculer pour une quantité donnée de l'isotope (une mmol, soit 6,022×1020 atomes), le nombre de désintégrations par unité de temps (en Bq). En l'occurrence, une mmol de 40K produira :

6,022×1020 × ln2 / (1,277×109 × 365,25 × 24 × 60 × 60) = 1,036×104 Bq

Finalement, il suffit de calculer KCT × 0,0001167 × 1,036×104 pour obtenir le nombre de Bq produits par le 40K dans un corps humain, ce qui en moyenne (valeurs minimales et maximales des KCT indiqués plus haut) donne donc entre 4390 et 5670 désintégrations par seconde (Bq). Ces valeurs sont à comparer à celles données en exemple dans la page Becquerel, où les valeurs indiquées pour l'être humain tiennent compte de façon similaire des autres isotopes naturellement présents dans le corps.

À noter qu'il est inutile de vouloir mesurer cette radioactivité à l'aide d'un compteur Geiger : les rayonnements bêta moins du 40K ne traversent que très peu la matière telle que celle qui constitue les liquides corporels ou la peau et sont donc absorbés par les atomes des molécules environnantes, qui peuvent alors subir des ionisations. Cette mesure doit donc se faire par d'autres méthodes telles que l'homogénéisation de l'échantillon biologique suivie de la détection de son activité bêta moins par comptage de scintillation. Dans les cellules, l'ionisation de certains atomes due à la radioactivité du 40K peut provoquer la rupture de liaisons chimiques et aboutir à la formation de radicaux libres, qui sont généralement détoxifiés par une variété d'enzymes spécialisées. Si l'ionisation intervient sur des atomes qui constituent l'ADN des chromosomes, ceci peut parfois provoquer des mutations aux conséquences plus ou moins graves pour la cellule ou pour l'individu.

40K et eau de mer

La quantité de potassium dans l' eau de mer est de 0,9 g/kg ou 0,9 g/litre

L'abondance naturelle du potassium 40 est de 0,0118%

La période du potassium 40 est de 1,28*10^9 années

On peut donc voir que l' activité du potassium 40 dans l' eau de mer est voisine de 12 bequerel/litre

Cette activité est donc grossièrement 5 fois inférieure à l' activité volumique dans le corps humain

Notes et références

Articles liés

Liens externes


  s1 s2 g f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 p1 p2 p3 p4 p5 p6
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba   La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra   Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
8 Uue Ubn * Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho
   
  g1 g2 g3 g4 g5 g6 g7 g8 g9 g10 g11 g12 g13 g14 g15 g16 g17 g18  
  * Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto  


Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz rares
Métaux alcalins  Métaux alcalino-terreux  Métaux de transition Métaux pauvres
Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés

Wikimedia Foundation. 2010.

Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Potassium 40 de Wikipédia en français (auteurs)

Нужна курсовая?

Regardez d'autres dictionnaires:

  • Potassium — (pronEng|pəˈtæsiəm) is a chemical element. It has the symbol K ( la. kalium, from ar. qalīy), atomic number 19, and atomic mass 39.0983. The name potassium comes from the word potash , as potassium was first isolated from potash. Potassium is a… …   Wikipedia

  • POTASSIUM — Le potassium, troisième élément de ce groupe, possède les propriétés caractéristiques des métaux alcalins. Il a été découvert en 1807 par Humphry Davy lors de la réduction électrolytique de la potasse caustique fondue (KOH). Son symbole chimique… …   Encyclopédie Universelle

  • Potassium — Argon ← Potassium → Calcium Na …   Wikipédia en Français

  • Potassium — Po*tas si*um, n. [NL. See {Potassa}, {Potash}.] (Chem.) An Alkali element, occurring abundantly but always combined, as in the chloride, sulphate, carbonate, or silicate, in the minerals sylvite, kainite, orthoclase, muscovite, etc. Atomic weight …   The Collaborative International Dictionary of English

  • Potassĭum — Potassĭum, soviel wie Kalium …   Meyers Großes Konversations-Lexikon

  • potassium — Symbol: K Atomic number: 19 Atomic weight: 39.0983 Soft silvery metallic element belonging to group 1 of the periodic table (alkali metals). Occurs naturally in seawater and a many minerals. Highly reactive, chemically, it resembles sodium in its …   Elements of periodic system

  • potassium — metallic element, 1807, coined by English chemist Sir Humphrey Davy (1778 1829) from Mod.L. potassa, Latinized form of POTASH (Cf. potash) (q.v.). Davy first isolated it from potash. Symbol K is from L. kalium potash, from Arabic al qaliy the… …   Etymology dictionary

  • potassium — ► NOUN ▪ a soft silvery white reactive metallic element of the alkali metal group. ORIGIN from POTASH(Cf. ↑potash) …   English terms dictionary

  • potassium — [pə tas′ē əm] n. [ModL: so named (1807) < potassa < Du potasch, POTASH, by Humphrey DAVY Sir Humphry, who first isolated it from potash] a soft, silver white, waxlike metallic chemical element, one of the alkali metals, that oxidizes… …   English World dictionary

  • potassium — /peuh tas ee euhm/, n. Chem. a silvery white metallic element that oxidizes rapidly in the air and whose compounds are used as fertilizer and in special hard glasses. Symbol: K; at. wt.: 39.102; at. no.: 19; sp. gr.: 0.86 at 20°C. [1800 10; < NL; …   Universalium

Share the article and excerpts

Direct link
Do a right-click on the link above
and select “Copy Link”