Phosphine

Phosphine
Structure de la phosphine
Général
Nom IUPAC	Phosphane (IUPAC) Phosphine Hydrure de phosphore Hydrogène phosphoré
No CAS	7803-51-2
No EINECS	232-260-8
Apparence	gaz comprimé liquéfié incolore[1].
Propriétés chimiques
Formule brute	H3PPH3
Masse molaire[3]	33,99758 ± 0,00021 g·mol-1 H 8,89 %, P 91,11 %,
Moment dipolaire	0,5740 ± 0,0003 D [2]
Propriétés physiques
T° fusion	-133 °C [1]
T° ébullition	-87,7 °C [1]
Solubilité	dans l'eau à 17 °C : 26 ml/100 ml[1]
Masse volumique	0,8 g·cm-3 [1]
T° d'auto-inflammation	38 °C [1]
Point d’éclair	Gaz Inflammable[1]
Limites d’explosivité dans l’air	en volume % dans l'air : 1.8-[1]?
Pression de vapeur saturante	à 20 °C : 4 186 kPa [1]
Point critique	65,4 bar, 51,35 °C [4]
Thermochimie
ΔvapH°	14,6 kJ·mol-1 (1 atm, -87,75 °C)[5]
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation	9,869 ± 0,002 eV (gaz)[6]
Cristallographie
symbole de Pearson	[7]
Classe cristalline ou groupe d’espace	P213 (n°198) [7]
Strukturbericht	D1[7]
Structure type	NH3 [7]
Précautions
Directive 67/548/EEC
T+ F+ N
Numéro index : 015-181-00-1 Classification : F+; R12 - R17 - T+; R26 - C; R34 - N; R50 Symboles : T+ : Très toxique F+ : Extrêmement inflammable N : Dangereux pour l’environnement Phrases R : R12 : Extrêmement inflammable. R17 : Spontanément inflammable à l’air. R26 : Très toxique par inhalation. R34 : Provoque des brûlures. R50 : Très toxique pour les organismes aquatiques. Phrases S : S28 : Après contact avec la peau, se laver immédiatement et abondamment avec … (produits appropriés à indiquer par le fabricant). S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité. S1/2 : Conserver sous clef et hors de portée des enfants. S36/37 : Porter un vêtement de protection et des gants appropriés.
Phrases R : 12, 17, 26, 34, 50,
Phrases S : 1/2, 28, 36/37, 45, 61, [8]
Transport
263    2199    Code Kemler : 263 : gaz toxique, inflammable Numéro ONU : 2199 : PHOSPHINE Classe : 2.3 Étiquettes : 2.3 : Gaz toxiques (correspond aux groupes désignés par un T majuscule, c'est-à-dire T, TF, TC, TO, TFC et TOC). 2.1 : Gaz inflammables (correspond aux groupes désignés par un F majuscule); [9]
NFPA 704
4 4 2
SIMDUT[10]
A, B1, D1A, A : Gaz comprimé tension de vapeur absolue à 50 °C = 6 200 kPa B1 : Gaz inflammable limite inférieure d'inflammabilité = 1,6 % D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves Transport des marchandises dangereuses : classe 2.3 Divulgation à 1,0 % selon la liste de divulgation des ingrédients
SGH[11]
Danger H220, H314, H330, H400, H220 : Gaz extrêmement inflammable H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H330 : Mortel par inhalation H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques
Écotoxicologie
Seuil de l’odorat	bas : 0,01 ppm haut : 5 ppm[12]
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

La phosphine est le nom commun d'un gaz constitué d' hydrure de phosphore (dont le nom officiel et international (Code IUPAC) est phosphane).

Il s'agit d'un gaz incolore, très toxique et inflammable (utilisé pour ces raisons comme agent de fumigation à des fins biocides). Son point d'ébullition est de -88 °C à 1 atm.
La phosphine pure est inodore, mais la « phosphine technique » a une odeur extrêmement déplaisante évoquant l'ail ou le poisson pourri, à cause de la présence de « phosphine substituée » et de diphosphine (P₂H₄).

Sa formule est PH₃. Elle peut par exemple résulter de l'action d'un acide sur un sel d'aluminium (phosphure d'aluminium) ou de magnésium (phosphure de magnésium) ou tout simplement d'une réaction de ces sels avec l'eau où le sel est hydrolysé.

Exemple : AlP+ 3H₂O → PH₃ + Al(OH)₃

phosphure d'aluminium + eau → phosphine (gaz) + hydroxyde d'aluminium.

Utilisation

• Armes chimiques (maintenant interdites par un traité international)
• Rodenticide utilisé pour tuer des taupes ou d'autre micromammifères jugées « nuisibles ».
• Dopant dans l'industrie des semi-conducteurs.
• Destruction d'insectes (insecticide) et d'acariens (acaricide) dans les denrées et semences stockées (fûts, silos, cales de bateaux, etc)

Précautions

La phosphine est corrosive pour les métaux et moindrement pour les plastiques (ces derniers n'étant pas attaqués si l'air contient de la phosphine, mais qu'il est totalement déshydraté).
Les sels de phosphure d'aluminium et de tous autres métaux, doivent être placés de telle façon à ce qu'ils n'aient pas accès à de l'humidité ambiante, de l'eau ou un acide.
En tant que biocide, ce produit ne peut être appliqué que par des entreprises et du personnel agréé et en France sous le contrôle des services de la protection des végétaux (SRPV).

Structure et propriétés

Historique

Tout au long du siècle passé, PH₃ a été considéré comme un composé d’origine exclusivement industrielle.
Son existence sur Terre était uniquement attribuée à une origine extraterrestre, comme la schreibersite météorique (Fe₃P).
En 1968, Iverson a détecté du phosphure de fer (Fe₂P) biogénique, généré par des processus de corrosion bactérienne du fer. Par la suite, du PH₃ naturel gazeux a été mis en évidence parmi les constituants de l’atmosphère des planètes (Jupiter, en 1974, et Saturne, en 1975).

La phosphine n’a pas été détectée sur Terre avant 1988.^{[réf. nécessaire]} Du PH₃ sous forme gazeuse ou complexée a par la suite été trouvé dans des sites d’émission de méthane et dans divers environnements tels que les zones humides et marécageuses, les matières en suspension dans l'eau et les sédiments (fluviaux et marins), ainsi que dans certains excréments et le fumier (Gassmann et al., 1996).

Chimie

La phosphine peut être préparée de différentes manières. Industriellement, elle s'obtient par réaction du phosphore et de l'eau en milieu acide ou en voie basique par la réaction du phosphore blanc avec l'hydroxyde de sodium, formant par la même réaction de hypophosphite de sodium.

P₄ + 4H₂O → H₃PO₄ + PH₃ + H₂

ou

P₄ + 3NaOH + 3H₂O → 3NaH₂PO₂ + PH₃

Elle peut s'obtenir par hydrolyse d'un phosphure métallique comme le phosphure d'aluminium ou le phosphure de calcium.

La phosphine pure PH₃, sans trace de phosphène P₂H₄, peut s'obtenir par action de l'hydroxyde de potassium sur l'iodure de phosphonium (PH₄I).

On appelle aussi « phosphines » les dérivés de PH₃. Ceux-ci sont des dérivés alkylés ou arylés, tout comme les amines sont des dérivés de l'ammoniac. Parmi les exemples courants, la triphénylphosphine ((C₆H₅)₃P) et le BINAP, sont toutes deux utilisées comme ligands dans des complexes métalliques (catalyseur de Wilkinson). De telles phosphines sont souvent présentées comme co-catalyseurs dans des réactions telles que le couplage de Sonogashira.

Ne pas confondre la phosphine avec le phosgène (COCl₂), ce dernier ne contenant en réalité pas de phosphore.

Utilisation comme agent fumigène et gazeux biocide

Pour l'utilisation biocide agricole, on utilise de la phosphine gazeuse pure ou en mélange avec un gaz inerte, dioxyde de carbone ou azote pour supprimer le risque d'inflammabilité ou d'explosivité, des pastilles de phosphure d'aluminium, de calcium ou de zinc qui relâchent de la phosphine au contact de l'eau atmosphérique (ou de l'acide de l'estomac des rongeurs). Ces pastilles contiennent aussi des agents pour réduire le potentiel d'inflammation ou d'explosion de la phosphine produite.

À cause du bannissement du précédemment populaire fumigène bromure de méthyle dans le cadre du protocole de Montréal, la phosphine est le seul fumigène encore largement utilisé, économiquement viable et qui réagit rapidement qui ne laisse pas de résidus sur les produits engrangés surtout sous sa forme gazeuse.
Des parasites et espèces dites nuisibles ayant développé une grande résistance à la phosphine sont apparus et devenus courants en Asie, Australie et au Brésil. De telles résistances sont probables dans d'autres régions et peuvent ne pas être suivies de près.

Articles connexes

• Biocide, Pesticide, fumigation
• Composé organophosphoré

Références

• E. Fluck, The chemistry of phosphine, Topics in Current Chemistry Vol. 35, 64 pp (1973)
• A.D.F. Toy, The Chemistry of Phosphorus, Pergamon Press, Oxford, UK (1973)
• WHO (World Health Organisation), Phosphine and selected metal phosphides, Environmental Health Criteria. Published under the joint sponsorship of UNEP, ILO and WHO, Geneva, Vol. 73, 100 pp (1988)
• FDA factsheet :http://www.epa.gov/opprd001/factsheets/phosphine.pdf
• W.R. Iverson, Nature Vol. 217, p. 1265 (1968)
• G. Gassmann, J.E.E. van Beusekom et D. Glindemann, Offshore atmospheric phosphine, Naturwissenschaften Volume 83 129-131 (1996), doi:10.1007/BF01142178
• Dans le première épisode de la saison 1 de Breaking Bad, Walter White en crée pour se débarrasser de deux dealers.

Notes

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