Chlorate de sodium

Chlorate de sodium
Général
Nom IUPAC	Chlorate de sodium
Synonymes	chlorate de soude
No CAS	7775-09-9
No EINECS	231-887-4
SMILES	[Cl]([O-])(=O)=O.[Na+] PubChem, Vue 3D
InChI	InChI : Vue 3D InChI=1/ClHO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1/fClO3.Na/q-1;m
Apparence	cristaux incolores ou granules blancs sans odeur[1].
Propriétés chimiques
Formule brute	ClNaO3NaClO3
Masse molaire[2]	106,441 ± 0,003 g·mol-1 Cl 33,31 %, Na 21,6 %, O 45,09 %,
Propriétés physiques
T° fusion	248 °C[1]
T° ébullition	~300 °C décomposition
Solubilité	dans l'eau à 20 °C : 1 000 g·l-1[1]
Masse volumique	2,5 g·cm-3[1]
Précautions
Directive 67/548/EEC
Xn O N
Numéro index : 017-005-00-9 Symboles : Xn : Nocif O : Comburant N : Dangereux pour l’environnement Phrases R : R9 : Peut exploser en mélange avec des matières combustibles. R22 : Nocif en cas d’ingestion. R51/53 : Toxique pour les organismes aquatiques, peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’environnement aquatique. Phrases S : (S2) : Conserver hors de portée des enfants. S13 : Conserver à l’écart des aliments et boissons, y compris ceux pour animaux. S17 : Tenir à l’écart des matières combustibles. S46 : En cas d’ingestion, consulter immédiatement un médecin et lui montrer l’emballage ou l’étiquette. S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité.
Phrases R : 9, 22, 51/53,
Phrases S : (2), 13, 17, 46, 61,
SIMDUT[3]
C, C : Matière comburante cause ou favorise la combustion d'une autre matière en dégageant de l'oxygène Divulgation à 1,0% selon les critères de classification
SGH[4]
Danger H271, H302, H411, H271 : Peut provoquer un incendie ou une explosion; comburant puissant H302 : Nocif en cas d'ingestion H411 : Toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Solubilité aqueuse

Le chlorate de sodium, aussi appelé chlorate de soude (NaClO₃), est utilisé comme désherbant ainsi que dans le domaine de la pyrotechnie. Les chlorates sont des oxydants plus puissants, mais également plus sensibles, que les nitrates. Les perchlorates sont encore plus oxydants que les chlorates; le plus connu d'entre eux, le perchlorate d'ammonium (NH₄ClO₄), est utilisé comme comburant de certaines fusées (militaires notamment). Le perchlorate de potassium (KClO₄) est lui autorisé en pyrotechnie (dans certain pays) car bien que plus puissant que les chlorates, il est moins sensible (à la friction et aux chocs notamment). Les chlorates de sodium et de potassium sont utilisés dans la fabrication de poudres flash, à combustion très rapide. Les chlorates ont cependant un défaut majeur pour leur utilisation en pyrotechnie: ils libèrent du dichlore et du dioxyde de chlore, qui sont des gaz irritants pour les voies respiratoires. Ils sont donc proscrits si de larges nuages de fumées retombaient sur les spectateurs, ou sur des forêts. En Europe, la plupart des pays ont interdit l'utilisation des chlorates en pyrotechnie du fait de leur réactivité et de leur plus grande puissance. Seuls quelques pays, tels l'Espagne, autorisent cette utilisation dans certaines pièces d'artifices.

Dans l'industrie des pâtes et papiers, il est utilisé comme produit de base pour remplacer le chlore dans les divers stades de blanchiment car il se décompose en dioxyde de chlore (ClO₂) et en hydroxyde de sodium (NaOH), aussi appelé soude caustique.

Procédé de fabrication

Le chlorate de sodium est produit par électrolyse d'une solution de saumure. Dans certains procédés, de l'acide chlorhydrique (HCl) est ajouté à la solution de saumure pour réguler le pH ainsi que du dichromate de sodium (Na₂Cr₂O₇) pour réduire la corrosion dans les cuves d'électrolyse. Lors de cette étape, de l'hydrogène et de l'eau de Javel (NaOCl) sont produits. Ensuite, la solution d'électrolyte est acheminée vers un cristallisoir afin de former les cristaux qui seront ensuite séchés par un séchoir à lit fluidisé. La partie liquide restante dans le cristallisoir, qui est formé d'ions et de produits n'ayant pas réagi des réactions partielles de l'électrolyse, est réacheminée vers la cuve d'électrolyse pour éviter les pertes de matière.

Équation des réactions

Réaction globale

La réaction globale est en fait une série de petites réactions, soit :

Le chlorate de soude en France

Du fait de nombreux accidents, le chlorate de soude a été retiré de la vente le 31 décembre 2009^[5].

Le chlorate de soude était auparavant disponible à une concentration supérieure à 95 % de NaClO₃. À cause de la fréquence des accidents dus à son utilisation en tant qu'oxydant dans des réactions explosives, ce taux fut ensuite abaissé à 60 %. Mélangé à d'autres substances, le chlorate de soude est moins réactif ce qui évite des accidents mais diminue fortement l'efficacité du désherbant. On trouvait aussi du chlorate de soude à 23,7 %. Le désherbant à 23,7 % de NaClO₃, n'est pratiquement plus réactif et guère efficace comme désherbant.

Références

Articles connexes

• Sodium
• Chlorate
• Pyrotechnie
• Dioxyde de chlore
• Electrolyse de l'eau

v · sodium

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