Chlorate d'hydrogène
- Chlorate d'hydrogène
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Acide chlorique
| Acide chlorique |
 |
| Général |
| Nom IUPAC |
acide chlorique |
| No CAS |
7790-93-4 |
| Apparence |
solution incolore |
| Propriétés chimiques |
| Formule brute |
HClO3 [Isomères]
|
| Masse molaire |
84,459 g∙mol-1
H 1,19 %, Cl 41,98 %, O 56,83 %,
|
| Propriétés physiques |
| Solubilité |
>40 g/100 ml (eau,20 °C) |
| Précautions |
|
Directive 67/548/EEC
|
C
|
O
|
|
Symboles :
C : Corrosif
O : Comburant
Phrases R :
R8 : Favorise l’inflammation des matières combustibles.
R34 : Provoque des brûlures.
Phrases S :
S17 : Tenir à l’écart des matières combustibles.
S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste.
S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette).
S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage.
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| Phrases R : 8, 34, |
| Phrases S : 17, 26, 36/37/39, 45, |
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Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
|
L'acide chlorique est un acide qui a pour formule HClO3 et dont la base conjuguée est l'ion chlorate ClO3−.
Description
L'acide chlorique est l'oxacide à base de chlore V. C'est un acide fort et un oxydant puissant comme ses sels les chlorates. En milieu basique il est thermodynamiquement instable face à sa dismutation en ion chlorure et perchlorate suivant la réaction 4 ClO3- → 3 ClO4- + Cl- mais cette réaction est lente. En présence de réducteurs il peut donner des vapeurs toxiques de ClO2.
Synthèse
On peut préparer des ions chlorates par dismutation d'ions hypochlorite suivant la réaction : 3 ClO- → ClO3- + 2 Cl-.
Utilisations
On utilise surtout des sels d'ions chlorate.
- Le chlorate de potassium est utilisé comme désherbant total en particulier pour obtenir des allées de terre sans aucune herbe. Néanmoins, en raison de son caractère fortement oxydant, il n'est vendu de nos jours qu'en petites quantités et mélangé à d'autres produits. Il sert aussi de transporteur d'oxygène dans les allumettes et les dispositifs pyrotechniques.
- Le « chlorate de soude » ou chlorate de sodium est utilisé principalement pour la génération du dioxyde de chlore (oxydant puissant utilisé pour le blanchiment de la pâte à papier et comme désherbant domestique). Ajoutés au chlorate de sodium, les sels de vanadium renforcent son action herbicide, alors qu'ils sont aussi utilisés en agriculture comme oligo-éléments fertilisants.
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2010.
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