Iodate de sodium

Iodate de sodium
Iodate de sodium
Na+.svg Iodat-Ion.svg
Structure de l'iodate de sodium.
Général
No CAS 7681-55-2
No EINECS 231-672-5
SMILES
InChI
Apparence cristaux blancs
Propriétés chimiques
Formule brute INaO3NaIO3
Masse molaire[1] 197,8924 ± 0,0009 g·mol-1
I 64,13 %, Na 11,62 %, O 24,25 %,
Propriétés physiques
T° fusion 425 °C
Solubilité 947 mg·l-1
Masse volumique 4,28 g·cm-3
Précautions
Directive 67/548/EEC[2]
Nocif
Xn
Comburant
O
Phrases R : 8, 22, 42/43,
Phrases S : 17, 22, 36/37, 45,
Transport[2]
-
   1479   
SGH[2]
SGH03 :SGH08 : Sensibilisant, mutagène, cancérogène, reprotoxique
Danger
H272, H302, H334, P220, P261, P311, P342,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L’iodate de sodium est un composé chimique de formule NaIO3. C'est un sel de l'acide iodique HIO3. C'est un agent oxydant et donc un comburant responsable d'incendies lorsqu'il est en contact avec des matériaux combustibles ou des agents réducteurs.

Préparation

L'iodate de sodium peut être obtenu en faisant réagir de l'acide iodique avec une base contenant de l'iode :

HIO3 + NaOH → NaIO3 + H2O.

On l'obtient également en ajoutant du diiode I2 à une solution chaude et concentrées d'hydroxyde de sodium NaOH ou d'un carbonate de sodium Na2CO3 :

3 I2 + 6 NaOH → NaIO3 + 5 NaI + 3 H2O.

Réactions

L'iodate de sodium peut être oxydé en periodate de sodium NaIO4 par des solutions aqueuses d'hypochlorite ClO- ou d'autres agents oxydants énergiques :

NaIO3 + NaOCl → NaIO4 + NaCl.

Notes et références

  1. ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. ↑ a, b et c SIGMA ALDRICH
v · sodium
NaBr · NaCN · NaCNO · NaCl · NaClO · NaClO2 · NaClO3 · NaClO4 · NaF · NaH · NaI · NaIO3 · NaIO4 · NaMnO4 · NaN3  · NaNO2 · NaNO3 · NaOCN · NaOH · NaSCN · Na2CO3 · Na2CrO4 · Na2Cr2O7 · Portail de la chimie

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