- Fluorure de sodium
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Fluorure de sodium Général Nom IUPAC Fluorure de sodium No CAS No EINECS Apparence cristaux blancs ou poudre[1]. Propriétés chimiques Formule brute NaF Masse molaire[3] 41,9881725 ± 5,0E-7 g·mol-1
F 45,25 %, Na 54,75 %,Moment dipolaire 8,156 ± 0,001 D[2] Propriétés physiques T° fusion 993 °C[1] T° ébullition 1 700 °C[1] Solubilité dans l'eau à 20 °C : 40 g·l-1[1] Masse volumique 2,8 g·cm-3[1] Cristallographie symbole de Pearson [4]
Classe cristalline ou groupe d’espace Fm3m (n°225)[4] Strukturbericht B1[4] Structure type NaCl[4] Précautions Directive 67/548/EEC
T+
XiPhrases R : 25, 32, 36/38, Phrases S : (1/2), 22, 36, Transport 60 1690
60 3415 NFPA 704 SIMDUT[5] D1B, D2A, D2B,SGH[6] H301, H315, H319, EUH032,
DangerUnités du SI & CNTP, sauf indication contraire. Le fluorure de sodium est un composé chimique de formule NaF. Il s'agit d'un solide incolore utilisé comme source d'ions fluorures dans diverses applications. Il est moins cher et moins hygroscopique que le fluorure de potassium.
Sommaire
Propriétés
Le fluorure de sodium est un composé ionique qui se dissous pour donner les ions Na+ et F−. Il cristallise avec une structure cubique type NaCl où les cations et les anions occupent tous les sites octaédriques[7],[8]. La forme minérale de NaF est la villiaumite, plutôt rare[9].
Production
NaF est préparé par neutralisation de l'acide hydrofluorique ou de l'acide hexafluorosilicique, sous produits de la production d'engrais à base de monocalcium de phosphate. La neutralisation se fait avec l'hydroxyde de sodium et le carbonate de sodium par exemple. Des alcools peuvent être utilisés pour faire précipiter NaF:
- HF + NaOH → NaF + H2O
Dans des solutions contenant HF, le fluorure de sodium précipite sous forme de sel bifluorure NaHF2. NaF est obtenu par chauffage.
- HF + NaF ⇌ NaHF2
Selon un rapport de 1986, la consommation mondiale de NaF s'élevait à 7 millions de tonnes[10].
Précautions d'emploi
Le fluorure de sodium est très toxique et le seul fait de respirer ou de l'inhaler peut être dangereux. Il affecte le système circulatoire, le cœur, le squelette, le système nerveux central et les reins. À terme, il peut même causer la mort. D'autre part, il est très irritant pour la peau, les yeux et le tractus respiratoire.
En cas d'inhalation, il est nécessaire de s'écarter de toute source de poussières, se moucher, respirer sous oxygène artificiel si nécessaire et/ou consulter un médecin. En cas de contact avec les yeux et la peau, il faut se rincer abondamment à l'eau et surveiller s'il y a des complications[11],[12].Références
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Sodium fluoride » (voir la liste des auteurs)
- FLUORURE DE SODIUM, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
- (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC, 16 juin 2008, 89e éd., 2736 p. (ISBN 142006679X et 978-1420066791), p. 9-50
- Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
- The NaCl (B1) Structure sur http://cst-www.nrl.navy.mil/. Consulté le 17 décembre 2009
- Fluorure de sodium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009 «
- Numéro index dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
- Wells, A.F. (1984), Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press, ISBN 0-19-855370-6
- "Chemical and physical information" (PDF), Toxicological profile for fluorides, hydrogen fluoride, and fluorine, Agen allahcy for Toxic Substances and Disease Registry (ATDSR), September 2003, pp. 187, http://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp11.pdf, retrieved 2008-11-01
- "Mineral Handbook" (PDF). Mineral Data Publishing. 2005. http://rruff.geo.arizona.edu/doclib/hom/villiaumite.pdf.
- a b c Aigueperse, Jean; Paul Mollard, Didier Devilliers, Marius Chemla, Robert Faron, Renée Romano, Jean Pierre Cuer (2005), "Fluorine Compounds, Inorganic", in Ullmann, Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, DOI:10.1002/14356007.a11_307 ^
- http://www.mindat.org/min-4181.html
- http://www.solvaychemicals.us/static/wma/pdf/1/4/8/8/5/SF_CAN_FR.pdf