Point de congélation

La température de fusion ou point de fusion d'un corps représente la température à laquelle un élément pur ou un composé chimique passe de l'état solide à l'état liquide. Le point de congélation est la transition inverse. Elle est habituellement mesurée sous pression atmosphérique normale (1 atmosphère) et il y coexistence entre état solide et état liquide entre ces deux points. Pour une substance pure, les points de fusion et de congélation sont théoriquement égaux et constants à pression fixe. Le point de fusion/congélation le plus connu est probablement celui de l'eau (0 °C), celui-ci ayant étant pris comme zéro de l'échelle centigrade, souvent confondue avec l'échelle Celsius^[1].

Il est possible de déterminer la nature d'une substance (identification) par la mesure de la température de fusion. Toutefois, cette information n'est pas suffisante pour permettre une identification formelle, plusieurs molécules pouvant avoir une température de fusion très proche. Elle permet par contre d'éliminer du champ du possible des molécules ayant une température de fusion différente de celle mesurée.

Théorie

Graphique de la dépendance de la pression sur la température de fusion de l'eau (MPa/K)

La plupart des substances se liquéfient et se solidifient approximativement à la même température. Par exemple, pour le mercure le point de fusion et de congélation sont 234,32 K ( -38,83 °C). Cependant, plusieurs substances ont la caractéristique de pouvoir être en surfusion et peuvent donc geler à une température inférieur à leur point de congélation théorique. L'eau en est un exemple car la pression de surface des molécules d'eau pure est difficile à vaincre et on peut retrouver des gouttelettes d'eau jusqu'à -42 °C dans les nuages si elles ne contiennent pas un noyau de congélation^[1].

Thermodynamique

Lorsqu'un corps solide pur est chauffé, la température augmente jusqu'à atteindre le point de fusion. Là, la température reste constante tant que le corps n'est pas passée entièrement sous phase liquide. La différence d'énergie pour causer la fusion complète n'est donc pas seulement celle qu'on doit ajouter pour atteindre la température critique mais également la chaleur latente (L_f) pour passer à l'état liquide. Du point de vue de la thermodynamique, l’enthalpie (H) et l’entropie (S) du matériau augmentent donc (ΔH,ΔS > 0) à T la température de fusion de telle façon qu’on peut les exprimer lors du changement d’un corps de masse m ainsi :

ΔH = mL_f et ce qui donne

Chaleur latente massique exprimée en J/kg

ΔH Variation d'enthalpie en J

ΔS Variation d'entropie en J/K

m masse en kg

T Température en K

Caractéristiques

Contrairement à la température de vaporisation (point d'ébullition), la température de fusion est assez insensible aux changements de pression, car les volumes molaires de la phase solide et de la phase liquide sont assez proches^[2],[3].

Généralement, lorsque l'on reste dans la même famille de composés chimiques, le point de fusion augmente avec la masse molaire. L'élément de la table période ayant la plus haute température de fusion est le tungstène à 3 683 K (3 410 °C) ce qui en a fait un excellent choix pour les lampes à incandescence. Le Ta₄HfC₅ est le réfractaire qui a le point de fusion le plus élevé à 4 488 K (4 215 °C)^{[réf. nécessaire]}. À l'autre bout du spectre, l’hélium ne se congèle qu'à une température près du zéro absolu et avec une pression de 20 atmosphères.

Le point de fusion est donc un moyen de vérifier la pureté d'une substance : toute impureté fera varier le point de fusion de la substance testée.

Cas particuliers

La transition entre solide et liquide se produit cependant sur une certaine plage de température pour certaines substances. Par exemple, l’agar-agar fond à 85 °C mais se solidifie entre 31 °C et 40 °C par une processus d’hystérésis. D'autre part, les substances amorphes, comme le verre, n'ont en général pas de point de fusion, car elles ne subissent pas de fusion proprement dite mais une transition vitreuse.

Il existe également d’autres exceptions :

• Deux formes polymorphes ont souvent deux points de fusion différents ;
• Pour les molécules, on parle de température de fusion moléculaire^{[réf. nécessaire]}.
• Certaines substances n'ont pas de point de fusion observable. Ceci peut être dû à plusieurs phénomènes :
  • la sublimation, c'est-à-dire le passage direct à l'état gazeux (par exemple l’iode ou le carbone) ;
  • une décomposition à l'état solide (exemple des sels de diazonium) ;
  • les polymères réticulés n'ont pas de point de fusion car la réticulation empêche tout glissement des chaînes les unes par rapport aux autres. Formellement, le "bloc de polymères" n'est qu'une seule et unique molécule.

Appareils de mesure

Il existe différents appareils de mesure de point de fusion reposant tous sur la restitution d'un gradient de température. Ils peuvent être constitués soit d'une plaque métallique chauffante tel le banc Köffler, soit d'un bain d'huile tel le tube de Thiele.

Température de fusion des corps purs sous pression atmosphérique

Température de fusion des polymères ou corps plastiques

Entre 125 °C et 325 °C pour les divers polymères ou corps plastiques, d'après S.A. plastiques Obra.

Notes et références

État de la matière
État solide État liquide État gazeux État plasma
Base-température	Condensat de Bose-Einstein · Gaz de fermions dégénéré · Superfluide · Supersolide
Haute-énergie	Matière dégénérée · Plasma quark-gluon · Fluide supercritique
Autre	Colloïde · État polyphasique · Diagramme de phase · Polymorphisme · Polyamorphisme
Concepts	Point d'ébullition · Point critique · Équation d'état · Température de fusion · Transition de phase · Point triple
Listes	Liste des états de la matière

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