Difluor

Difluor: Difluor

Général

Nom IUPAC Difluor

N^o CAS 7782-41-4

N^o EINECS 231-954-8

Apparence gaz comprime, jaune, d'odeur acre^[1].

Propriétés chimiques

Formule brute F₂ [Isomères]

Masse molaire^[2] 37,9968064 ± 1,0E-6 g·mol^-1
F 100 %,

Propriétés physiques

T° fusion -219 °C^[1]

T° ébullition -188 °C^[1]

Solubilité dans l'eau : réaction^[1]

Masse volumique liq à -188,13 °C : 1.5127

équation^[3] : $\rho=4.2895/0.28587^{(1+(1-T/144.12 )^{ 0.28776 })}$
Masse volumique du liquide en kmol·m^-3 et température en kelvins, de 53,48 à 144,12 K.
Valeurs calculées :

T (K) T (°C) ρ (kmol·m^-3) ρ (g·cm^-3)

53,48 -219,67 44,888 1,70561

59,52 -213,63 43,93139 1,66926

62,54 -210,61 43,44282 1,6507

65,57 -207,58 42,94684 1,63185

68,59 -204,56 42,44298 1,61271

71,61 -201,54 41,93073 1,59324

74,63 -198,52 41,4095 1,57344

77,65 -195,5 40,87866 1,55327

80,67 -192,48 40,33749 1,5327

83,69 -189,46 39,78517 1,51172

86,71 -186,44 39,2208 1,49027

89,74 -183,41 38,64333 1,46833

92,76 -180,39 38,05156 1,44584

95,78 -177,37 37,44409 1,42276

98,8 -174,35 36,81932 1,39902

T (K) T (°C) ρ (kmol·m^-3) ρ (g·cm^-3)

101,82 -171,33 36,17533 1,37455

104,84 -168,31 35,50984 1,34927

107,86 -165,29 34,82012 1,32306

110,89 -162,26 34,10281 1,2958

113,91 -159,24 33,3537 1,26734

116,93 -156,22 32,56748 1,23747

119,95 -153,2 31,73721 1,20592

122,97 -150,18 30,85354 1,17234

125,99 -147,16 29,90345 1,13624

129,01 -144,14 28,86783 1,09689

132,03 -141,12 27,71661 1,05315

135,06 -138,09 26,39774 1,00303

138,08 -135,07 24,80558 0,94254

141,1 -132,05 22,65024 0,86064

144,12 -129,03 15,005 0,57014

Pression de vapeur saturante

équation^[3] : $P_{vs}=exp(42.393+\frac{-1103.3}{T}+(-4.1203) \times ln (T) + (5.7815E-5) \times T^{2})$
Pression en pascals et température en kelvins, de 53,48 à 144,12 K.
Valeurs calculées :

T (K) T (°C) P (Pa)

53,48 -219,67 2,5272E2

59,52 -213,63 1 373,37

62,54 -210,61 2 801,05

65,57 -207,58 5 316,85

68,59 -204,56 9 487,4

71,61 -201,54 16 047,5

74,63 -198,52 25 908,83

77,65 -195,5 40 160,68

80,67 -192,48 60 063,62

83,69 -189,46 87 037,46

86,71 -186,44 122 645,4

89,74 -183,41 168 576,05

92,76 -180,39 226 625,46

95,78 -177,37 298 680,29

98,8 -174,35 386 703,51

T (K) T (°C) P (Pa)

101,82 -171,33 492 723,39

104,84 -168,31 618 826,29

107,86 -165,29 767 153,45

110,89 -162,26 939 901,84

113,91 -159,24 1 139 328,9

116,93 -156,22 1 367 761,1

119,95 -153,2 1 627 605,79

122,97 -150,18 1 921 366,39

125,99 -147,16 2 251 660,41

129,01 -144,14 2 621 240,25

132,03 -141,12 3 033 016,55

135,06 -138,09 3 490 083,98

138,08 -135,07 3 995 749,54

141,1 -132,05 4 553 563,27

144,12 -129,03 5,1674E6

Point critique 52,2 bar, -128,85 °C ^[4]

Thermochimie

Δ_vapH° 6,62 kJ·mol^-1 (1 atm, -188,12 °C)^[5]

C_p

équation^[3] : $C_{P} = (-9.4585E4) + (7529.9) \times T + (-139.60) \times T^{2} + (1.1301) \times T^{3} + (-3.3241E-3) \times T^{4}$
Capacité thermique du liquide en J·kmol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 58 à 98 K.
Valeurs calculées :

T
(K) T
(°C) C_p
$( \tfrac { J } { kmol \times K } )$ C_p
$( \tfrac { J } { kg \times K } )$

58 -215,15 55 410 1 458

60 -213,15 55 670 1 465

62 -211,15 55 863 1 470

63 -210,15 55 940 1 472

64 -209,15 56 007 1 474

66 -207,15 56 116 1 477

67 -206,15 56 162 1 478

68 -205,15 56 204 1 479

70 -203,15 56 281 1 481

71 -202,15 56 319 1 482

72 -201,15 56 358 1 483

74 -199,15 56 443 1 485

75 -198,15 56 492 1 487

76 -197,15 56 545 1 488

78 -195,15 56 670 1 491

T
(K) T
(°C) C_p
$( \tfrac { J } { kmol \times K } )$ C_p
$( \tfrac { J } { kg \times K } )$

79 -194,15 56 743 1 493

80 -193,15 56 823 1 495

82 -191,15 57 008 1 500

83 -190,15 57 113 1 503

84 -189,15 57 226 1 506

86 -187,15 57 481 1 513

87 -186,15 57 621 1 516

88 -185,15 57 771 1 520

90 -183,15 58 095 1 529

91 -182,15 58 269 1 534

92 -181,15 58 451 1 538

94 -179,15 58 834 1 548

95 -178,15 59 035 1 554

96 -177,15 59 241 1 559

98 -175,15 59 660 1 570

Propriétés électroniques

1^re énergie d'ionisation 15,697 ± 0,003 eV (gaz)^[6]

Précautions

Directive 67/548/EEC

T+
C

Numéro index :
009-001-00-0

Symboles :
T+ : Très toxique
C : Corrosif

Phrases R :
R7 : Peut provoquer un incendie.
R26 : Très toxique par inhalation.
R35 : Provoque de graves brûlures.

Phrases S :
S9 : Conserver le récipient dans un endroit bien ventilé.
S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste.
S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette).
(S1/2) : Conserver sous clef et hors de portée des enfants.
S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage.

Phrases R : 7, 26, 35,

Phrases S : (1/2), 9, 26, 36/37/39, 45,

NFPA 704

0

4

4

W

SIMDUT^[7]

A, D1A, E, F,

A : Gaz comprimé
température critique = -128,8 °C
D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves
Transport des marchandises dangereuses : classe 2.3
E : Matière corrosive
Transport des marchandises dangereuses : classe 8
F : Matière dangereusement réactive
réagit violemment au contact de l'eau en dégageant un gaz très toxique : difluorure d'oxygène

Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients

SGH^[8]

Danger H270, H314, H330,

H270 : Peut provoquer ou aggraver un incendie; comburant
H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires
H330 : Mortel par inhalation

Inhalation irritation, spasmes bronchiaux, œdème pulmonaire

Peau brûlures

Yeux irritation, brûlures

Ingestion taches dentaires, ostéosclérose

Écotoxicologie

CL₅₀ rats 185 ppm (volume),
souris 150 ppm,
cochons d'Inde 170 ppm

Seuil de l’odorat bas : 0,09 ppm
haut : 0,19 ppm^[9]

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le difluor (F₂) est une molécule formée de deux atomes de fluor.

Le difluor est un gaz jaune pâle, d'odeur irritante, difficile à liquéfier. Le difluor est l'un des corps les plus réactifs de toute la chimie ; il réagit pratiquement avec toutes les substances sauf trois gaz rares (l'hélium, le néon et l'argon), quelques polymères organiques fluorés et certains alliages spéciaux.

Ce gaz fut découvert en 1771 par le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele et fut isolé en 1886 par le chimiste français Henri Moissan.

Voir aussi

Dichlore

Dibrome

Diiode

Références

↑ ^{a, b, c et d} FLUOR, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009

↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.

↑ ^{a, b et c} (en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50

↑ Properties of Various Gases sur flexwareinc.com. Consulté le 12 avril 2010

↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90^e éd., Relié, 2804 p. (ISBN 978-1-420-09084-0)

↑ (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC, 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 9781420066791), p. 10-205

↑ « Fluor » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 23 avril 2009

↑ Numéro index 009-001-00-0 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)

↑ Fluorine sur hazmap.nlm.nih.gov. Consulté le 14 novembre 2009

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Catégories :
Produit chimique très toxique
Produit chimique corrosif
Produit chimique qui réagit avec l'eau
Gaz inorganique
Composé du fluor

Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Difluor de Wikipédia en français (auteurs)

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