Point triple
- Point triple
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Le point triple est, en thermodynamique, un point du diagramme de phase qui correspond à la coexistence de trois états (liquide, solide et gazeux) d'un corps pur. Il est unique et s'observe seulement à une température et une pression données ; dans cet état la variance est nulle.
- Exemple : le point triple de l'eau est à : T = 273,16 K (soit 0,01 °C) et P = 611 Pa (soit 0,006 atm).
Diagramme de phase de l'eau :
exemple d'un diagramme de phase de corps pur
- Autres exemples de point triple
- Point triple du diazote : T = – 210,1 °C = 63,16 K et P = 0,1253 bar = 12 868 Pa
- Point triple du dioxyde de carbone : T = 216,55 K et P = 519.103 Pa (soit 5,12 atm)
- Point triple du néon : T = 24,5561 K et P = 4,34·10-6 Pa
Unité de température
Depuis 1954, l'unité de température est déterminée par une convention internationale selon laquelle la température θ0 est celle du point triple de l'eau.
θ0= 273,16 K
Le kelvin est la fraction 1/273,16 de la température thermodynamique du point triple de l'eau H2O. La température de 0 K H2O est égale à -273,15 °C et correspond au zéro absolu (le point triple de l'eau est donc à la température 0,01 °C).
Voir aussi
Catégories :
- Propriété chimique
- Grandeur thermodynamique
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2010.
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