État gazeux

État gazeux

Gaz

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Une sphère de stockage de gaz naturel.
Une conduite de gaz de ville en polyéthylène.
Les gaz de combat ont été produits et utilisés de manière industrielle lors de la première guerre mondiale

Un gaz est un ensemble d'atomes ou de molécules très faiblement liés et quasi-indépendants. Dans l’état gazeux, la matière n'a pas de forme propre ni de volume propre : un gaz tend à occuper tout le volume disponible. Cette phase constitue l'un des trois états dans lequel peut se trouver un corps pur, les autres étant les phases solide et liquide. Le passage de l'état liquide à l'état gazeux est appelé vaporisation. On qualifie alors le corps de vapeur (par exemple la vapeur d'eau).

À basse pression, les gaz réels ont des propriétés semblables qui sont relativement bien décrites par le modèle du gaz parfait. La masse volumique d'un corps pur atteint son minimum à l'état gazeux. Elle décroît sous l'effet d'une baisse de pression (loi de Gay-Lussac et loi de Charles) ou d'une hausse de la température (on parle de dilatation des gaz). Les mouvements chaotiques des molécules qui composent le corps le rendent informe et lui permettent d'occuper entièrement l'espace clos qui le contient.

Sommaire

Étymologie

Le mot gaz vient du grec kaos ou du néerlandais gas ; le mot a été proposé au XVIIe siècle par le chimiste flamand Jan Baptist van Helmont. Le mot gas était utilisé en néerlandais depuis le XVIe siècle pour désigner l'air en général, il s'agit en fait de la transcription du mot grec chaos prononcé à la néerlandaise.

Généralités

Les gaz sont miscibles entre eux : on parle de mixage pour l'action de mélanger et, de mélange gazeux pour l'état mélangé. Exemple : l'air sec, épuré de son dioxyde de carbone, est un mélange composé principalement de 78 % de diazote (N2), de 21 % de dioxygène (O2) et de 1 % d'argon (Ar).

Un gaz peut se dissoudre dans l'eau (loi de Henry), ou d'autres liquides (comme le sang. Par exemple la pression d'oxygène dans le sang artériel PaO2 est de 85 +/-5 mmHg, et la pression du dioxyde de carbone PaCO2 est de 40 +/-4 mmHg. Les gaz dissous dans le sang peuvent créer des embolies gazeuses en cas de décompression rapide lors d'une plongée sous-marine -les gaz inertes hélium ou hydrogène sont en cause. Un gaz peut même se dissoudre (faiblement) dans un métal (adsorption, désorption).

La combustion des gaz oxydables est très importante en chimie, en chimie organique et, donc dans la vie courante.

Gaz et thermodynamique

Des transformations d'état, les transitions de phase, affectent les gaz.

Le passage direct de l'état solide à l'état gazeux est appelé sublimation (par exemple, le dioxyde de carbone CO2, ou neige carbonique) ; l'inverse s'appelle condensation.

Quand un liquide passe à l'état gazeux, il y a vaporisation (soit par évaporation, soit par ébullition). L'inverse s'appelle la liquéfaction.

Articles connexes

Gaz et optique

Gaz, combustion en chimie

Gaz, usage industriel et technique

Gaz et biologie

Gaz en astrophysique

Gaz ultrafroids

Usages militaires

Expressions françaises

  • moins de gaz
  • avoir des gaz
  • avoir le gaz (de ville)
  • vite fait sur le gaz
  • ça gaze
  • mettre les gaz
  • mettre de l'eau dans le gaz
  • remettre les gaz
  • rouler plein gaz
  • mais c'est une usine à gaz !
  • ça sent le gaz
  • il y a de l'eau dans l'gaz, il y a de l'orage dans l'air.
  • y a du gaz (escalade)
  • chambre à gaz
  • être gazé, gaz de combat, ypérite, lacrymogène, neurotoxique
  • explosion gazeuse, grisou

Notes et références

Voir aussi

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Articles connexes

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