- Nitrate de fer(III)
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Nitrate de fer(III) 
Nitrate de fer III nonahydrate Général Nom IUPAC nitrate de fer(III) Synonymes nitrate ferrique
sel du fer III et de l'acide nitriqueNo CAS (anhydre)
(hexahydrate)
(nonahydrate)No EINECS PubChem Apparence cristaux violet pâle hygroscopique Propriétés chimiques Formule brute FeN3O9 Masse molaire[1] 241,86 ± 0,005 g·mol-1
Fe 23,09 %, N 17,37 %, O 59,54 %,Propriétés physiques T° fusion 47,2 °C (nonahydrate) Solubilité très soluble dans l'eau, soluble dans l'éthanol et l'acétone Masse volumique 1,68 g·cm-3 (nonahydrate) Cristallographie Structure type octaèdrique Précautions Directive 67/548/EEC 
Xi
OPhrases R : 8, 36/38, Phrases S : 26, NFPA 704 SGH 
AttentionUnités du SI & CNTP, sauf indication contraire. Le nitrate de fer(III) ou nitrate ferrique est le composé chimique de formule semi-développée Fe(NO3)3. Comme il est déliquescent, il est le plus souvent trouvé sous sa forme nonahydrate, Fe(NO3)3·9H2O qui consiste généralement en des cristaux incolores à violet pâle. Ce composé est préparé en traitant du fer métallique ou des oxydes de fer avec de l'acide nitrique.
Applications
Au laboratoire, Le nitrate de fer(III) est un catalyseur de choix pour la synthèse de l'amidure de sodium à partir d'une solution de sodium dans l'ammoniac[2]:
- 2 NH3 + 2 Na → 2 NaNH2 + H2
Certaines argiles imprégné avec du nitrate ferrique se sont montrées d'excellents oxydants en synthèse organique. Par exemple, du nitrate ferrique inséré dans un réactif de Montmorillonite -A, appelé "Clayfen", a été employé pour oxyder des alcools en aldéhydes et des thiols en disulfites[3].
Des solutions de nitrate de fer(III) sont utilisées par les joailliers et bijoutiers pour graver l'argent ou des alliages d'argent.
Notes
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Iron(III) nitrate » (voir la liste des auteurs)
- Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
- 2,4-Nonandione, Hampton, K. G. Harris, T. M.; Hauser, C. R.; Org. Synth., 1973, vol. 5, p. 848. En 2007, 22 autres entrées dans Organic Syntheses décrivent des préparations similaires de l'amidure de sodium.
- Iron(III) Nitrate–K10 Montmorillonite Clay, Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette), 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI:10.1002/047084289.
Catégories :- Composé du fer
- Produit chimique irritant
- Produit chimique comburant
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