Oxyde de fer(III)

Oxyde de fer(III)
Apparence et structure de l'hématite, α-Fe2O3
Général
Synonymes	Trioxyde de difer, Oxyde ferrique, Oxyde de fer jaune Oxyde de fer rouge C.I. 77491 C.I. Pigment Red 101 et 102
No CAS	1309-37-1
No EINECS	215-168-2
PubChem	518696
No E	E172(ii)[1]
Apparence	cristaux rougeâtres bruns à noirs ou poudre[2].
Propriétés chimiques
Formule brute	Fe2O3  [Isomères]
Masse molaire[3]	159,688 ± 0,005 g·mol-1 Fe 69,94 %, O 30,06 %,
Propriétés physiques
T° fusion	1 565 °C (décomposition)[4]
Solubilité	dans l'eau : nulle[2]
Masse volumique	5 240 kg·m-3[4]
Thermochimie
ΔfH0solide	−198,5 kcalth·mol-1 (25 °C)
Cp	103,9 J·K-1·mol-1 (cristal à 25 °C)[5]
Précautions
Directive 67/548/EEC[7]
État pulvérulent : Xi
Symboles : Xi : Irritant Phrases R : R36/37/38 : Irritant pour les yeux, les voies respiratoires et la peau. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste.
Phrases R : 36/37/38,
Phrases S : 26,
SIMDUT[8]
Produit non contrôlé Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT. Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients Commentaires : La dénomination chimique et la concentration de cet ingrédient doivent être divulgués sur la fiche signalétique s'il est présent à une concentration égale ou supérieure à 1,0 % dans un produit contrôlé.
SGH[7]
État pulvérulent : Attention H315, H319, H335, P261, P305, P338, P351, H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P305 : EN CAS DE CONTACT AVEC LES YEUX: P338 : Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P351 : Rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes.
Classification du CIRC
Groupe 3 : Inclassable quant à sa cancérogénicité pour l'Homme[6]
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'oxyde de fer(III), également appelé oxyde ferrique, est le composé chimique de formule Fe₂O₃. C'est un oxyde paramagnétique stable du fer, dont une forme hydratée constitue la rouille. Il est de couleur ocre à rouille sous forme pulvérulente — ce qui donne notamment sa couleur à la planète Mars — mais grise à noire sous forme cristallisée. Il est l'un des trois oxydes principaux du fer, les deux autres étant l'oxyde de fer(II) FeO, plutôt rare, et l'oxyde de fer(II,III) Fe₃O₄ (parfois écrit FeO·Fe₂O₃), qu'on trouve naturellement dans la magnétite.

Structure

Il existe cinq phases distinctes d'oxyde de fer(III) :

• α-Fe₂O₃ a la structure rhomboédrique du corindon α-Al₂O₃ et est la forme la plus courante d'oxyde de fer(III), celle de l'hématite, principal minerai de fer. Il est antiferromagnétique en-dessous d'environ 260 K, et légèrement ferromagnétique entre cette température (sa transition de Morin) et environ 960 K, sa température de Néel^[9]. Il peut être facilement préparé par thermolyse et précipitation en phase liquide. Ses propriétés magnétiques dépendent de plusieurs facteurs, en premier lieu de la pression, de la taille des particules et de l'intensité du champ magnétique appliqué.

• β-Fe₂O₃ a une structure cubique à faces centrées. Il est métastable, et redonne la phase α au-dessus d'environ 500 °C. Il peut être produit par réduction de l'hématite au carbone, pyrolyse d'une solution de perchlorure de fer ou thermolyse de sulfate ferrique.

• γ-Fe₂O₃ a une structure cubique. Il est métastable, et redonne la phase α à haute température. Sa forme minérale naturelle est la maghémite. Ses particules dont le diamètre est inférieur à 10 nm sont superparamagnétiques. On peut le préparer par déshydratation d'un oxyhydroxyde de fer(III) γ-FeOOH ou par oxydation ménagée de l'oxyde de fer(II,III) FeO·Fe₂O₃). Les particules ultrafines peuvent être produites par thermolyse d'oxalate de fer(III).

• ε-Fe₂O₃ a une structure rhomboédrique. Les propriétés de cette phase sont intermédiaires entre celles des phases α et γ. Elle n'a jamais été préparée sous forme pure jusqu'à présent, et a toujours été obtenue mélangé à une phase α ou γ. On peut la préparer par oxydation du fer au four à arc électrique ou par pécipitation sol-gel de nitrate de fer(III). Un matériau à taux élevé de phase ε peut cependant être obtenu par traitement thermique d'une phase γ. La phase ε est métastable, redonnant de la phase α au-dessus de 500 °C à 750 °C environ.

• Fe₂O₃ amorphe existe à haute pression.

Propriétés chimiques et applications

L'oxyde de fer(III) se dissout facilement dans les acides forts tels que l'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique. Il se dissout également très bien dans les agents de chélation tels que l'EDTA et l'acide oxalique.

Il entre souvent dans la composition des thermites, dont la combustion est très exothermique :

2 Al + Fe₂O₃ → 2 Fe + Al₂O₃.

Cette réaction est utilisée pour souder de grandes pièces métalliques telles que des rails de voies ferrées en guidant le fer fondu entre les pièces à souder au moyen d'un entonnoir en céramique.

Le minerai d'oxyde de fer(III) est la principale source de fer pour l'industrie sidérurgique.

Références

Articles connexes

• Oxyde de fer(II)

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