- Nitrate ferrique
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Nitrate de fer III
Nitrate de fer III 
Nitrate de fer III nonahydrate Général Nom IUPAC nitarte de fer III Synonymes nitrate ferrique
sel du fer III et de l'acide nitriqueNo CAS (anhydre)
(hexahydrate)
(nonahydrate)No EINECS PubChem Apparence cristaux violet pâle hygroscopique Propriétés chimiques Formule brute FeN3O9 Masse molaire 241,86 g∙mol-1
Fe 23,09 %, N 17,37 %, O 59,54 %,Propriétés physiques T° fusion 47,2 °C (nonahydrate) Solubilité très soluble dans l'eau, soluble dans l'éthanol et l'acétone Masse volumique 1,68 g∙cm-3 (nonahydrate) Cristallographie Structure type octaèdrique Précautions NFPA 704 Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. Le nitrate de fer III ou nitrate ferrique est le composé chimique de formule semi-développée Fe(NO3)3. Comme il est déliquescent, il est le plus souvent trouvé sous sa forme nonahydrate, Fe(NO3)3·9H2O qui consiste généralement en des cristaux incolores à violet pâle. Ce composé est préparé en traitant du fer métallique ou des oxydes de fer avec de l'acide nitrique.
Applications
Au laboratoire, Le nitrate de fer III est un catalyseur de choix pour la synthèse de l'amidure de sodium à partir d'une solution de sodium dans l'ammoniac[1]:
- 2 NH3 + 2 Na → 2 NaNH2 + H2
Certaines argiles imprégné avec du nitrate ferrique se sont montrées d'excellents oxydants en synthèse organique. Par exemple, du nitrate ferrique inséré dans un réactif de Montmorillonite -A, appelé "Clayfen", a été employé pour oxyder des alcools en aldéhydes et des thiols en disulfites[2].
Des solutions de nitrate de fer III sont utilisées par les joailliers et bijoutiers pour graver l'argent ou des alliages d'argent.
Notes
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu d’une traduction de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Iron(III) nitrate ».
- ↑ 2,4-Nonandione, Hampton, K. G. Harris, T. M.; Hauser, C. R.; Org. Synth., 1973, vol. 5, p. 848. En 2007, 22 autres entrées dans Organic Syntheses décrivent des préparations similaires de l'amidure de sodium.
- ↑ Iron(III) Nitrate–K10 Montmorillonite Clay, Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette), 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI:10.1002/047084289.
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