141-82-2

Acide malonique
Général
Nom IUPAC	acide 1,3-propanedioïque
Synonymes	Acide carboxyacétique Acide propanedioique Acide méthanedicarboxylique
No CAS	141-82-2
No EINECS	205-503-0
Apparence	cristaux blancs.[1]
Propriétés chimiques
Formule brute	C3H4O4  [Isomères]
Masse molaire	104,0615 g∙mol-1 C 34,63 %, H 3,87 %, O 61,5 %, 104,06 g/mol
Propriétés physiques
T° fusion	(décomposition) : 135 °C[1]
Solubilité	dans l'eau à 20 °C : 7.3 g/100 ml[1]
Masse volumique	1.6 g/cm³[1]
Pression de vapeur saturante	0,1 Pa (18,5 °C)
Précautions
SIMDUT[2]
D2B, D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques irritation des yeux chez l'animal Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
Inhalation	1,5 mg/m³
Peau	irritant
Yeux	irritant
Ingestion	nocive R22
Écotoxicologie
DL50	1310 mg/kg (rat)
Classe thérapeutique
Ce poison cellulaire arrête la deshydrogénase succinique.
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'acide malonique est un diacide carboxylique aliphatique de formule : HOOC-CH2-COOH. Ce composé chimique dénommé également acide propanedioïque a été découvert et identifié en 1858 à partir de produits d'oxydation de jus de pommes. Il se présente sous forme de poudre cristalline blanche, sans odeur, mais avec une forte tension de vapeur à température ambiante.

Ces dérivés sont des intermédiaires de synthèse industrielle pour la condensation de Knoevennagel ou de Döbner-Knoevenhagel, dont on peut découvrir un exemple avec l'acide cinnamique. L'acide malonique sert aussi à la fabrication de l'acide barbiturique et ses dérivés. Poison cellulaire, la molécule entre en compétition avec l'acide succinique de formule HOOC-CH2-CH2-COOH et entrave le cycle de Krebs.

Sommaire 1 Propriétés 2 Préparation, fabrications industrielles et usages 3 Toxicité et règles de sécurité 3.1 Composé inflammable, aux vapeurs irritantes et nocives 3.2 Inhibiteur biochimique et poison cellulaire 4 Danger de confusion des appellations triviales 5 Références

Propriétés

A température ambiante, l'acide malonique est une poudre cristalline colorée. Sur le banc Koffler, le corps poudreux fond vers 136 °C, puis s'évapore progressivement. Certaines impuretés revêtant les cristaux, comme l'acide acétique, rendent la détermination du point de fusion fort imprécise.

La poudre est facilement soluble dans l'eau. Elle est également soluble dans la pyridine, l'éthanol, le méthanol et l'ether ou diéthylether. Elle n'est pas soluble dans le benzène.

Par chauffage, en présence d'un deshydratant commun du type pentoxyde de phosphore P2O5 ou chlorure de calcium CaCl2, la molécule diacide perd une molécule d'eau et cette élimination ou deshydratation donne l'anhydride de l'acide malonique.

Les deux protons acides sont situés sur les deux fonctions acides carboxyliques -COOH. La première acidité est relativement forte par la présence d'un groupement attracteur, l'autre acide carboxylique en alpha du carbone porteur du premier acide. Le proton est facilement arrachable, car la base conjuguée est ainsi stabilisée par la proche présence de la fonction carboxylique restante.

Une décarboxylation est facile, elle conduit à un diol éthylénique, aux deux fonctions alcool OH sur le même carbone, composé nécessairement instable qui se réarrange en acide acétique.

Préparation, fabrications industrielles et usages

Produit d'oxydation du jus de pomme, mais aussi isolé dans le suc de betterave à sucre, l'acide malonique est un exemple caricatural de produit chimique naturel et toxique.

On peut le fabriquer industriellement en partant de cyanure de sodium et d'un acide chloroéthanoïque. Après la substitution du groupement chlore en alpha par le groupement nitrile, l'hydrolyse donne l'acide malonique. Ce composé est commun dans les fabriques de produits pharmaceutiques.

Les dérivés d'acide malonique, en particulier les esters maloniques qui protègent la fonction acide carboxylique d'une éventuelle dégradation ou favorisent une réactivité dirigée, interviennent dans des importantes synthèses :

• Le malonate de diéthyle s'additionne à l'urée par une liaison amide pour former un hétérocycle l'acide barbiturique et de l'éthanol. Si le carbone central de l'acide malonique est diversement substitué, on obtient d'autres composés barbituriques.

• La synthèse malonique permet de fixer sur le carbone central de l'acide malonique une ou deux chaînes carbonées choisies, la suppression d'une des deux fonctions acides carboxyliques est acquise par chauffage avec une facile réaction finale de décarboxylation après une préalable desestérification.

Toxicité et règles de sécurité

Composé inflammable, aux vapeurs irritantes et nocives

L'acide malonique est un produit instable. Chauffé vers 140 °C, il se décompose en fumées toxiques ou en vapeurs potentiellement inflammables. Un début d'incendie peut être arrêté à l'aide de poudre CO2, d'agents chimiques secs, de mousses ou d'eau pulvérisée.

Les vapeurs sont irritantes pour les muqueuses, la peau et les yeux. L'acide malonique peut être absorbé par les voies respiratoires et digestives. Il est nocif en cas d'ingestion et fortement irritant pour les conduits pulmonaires.

Il faut éviter un stockage fourre-tout, en présence de bases, d'agents oxydants ou réducteurs.

Inhibiteur biochimique et poison cellulaire

L'acide malonique est un inhibiteur enzymatique, analogue de structure. Il entre en compétition avec l'acide succinique lors de la deshydrogénase succinique, étape du cycle des acides tricarboxyliques. Le métabolisme cellulaire est retenu et peut être entravé, ce qui implique des conséquences perturbatrices du cycle de Krebs.

L'acide malonique est un poison cellulaire, fort dangereux du fait de sa solubilité dans l'eau et les liquides physiologiques, ainsi que sa tension de vapeur relativement élevée qui accroît les risques accidentels d'inhalation.

Danger de confusion des appellations triviales

Il ne faut pas confondre l'acide malonique et les sels d'anion ou encore les esters couramment nommés malonates, avec l'acide malique et les malates, ou l'acide maléique et les maléates.

L'appellation attribuée par les chimistes provient toutefois d'une même racine, malum en latin, signifiant la pomme en latin, mais les molécules ou les anions diffèrent par leurs structures et leurs propriétés.

Références

• Portail de la chimie