Bifluorure
- Bifluorure
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L'ion bifluorure désigne l'anion de formule HF2-.
Cet ion présente la plus forte liaison connue avec l'hydrogène, avec une liaison H-F de 114 pm[2] et une énergie de liaison supérieure à 155 kJ/mol[3]. Le diagramme d'orbitales moléculaires de l'anion montre que les atomes sont liés entre eux par une liaison à 3 centres et 4 électrons[4].
Certains sels de HF2 sont courants, notamment le bifluorure de potassium KHF2 et le bifluorure d'ammonium (NH4)HF2.
L'ion bifluorure participe à l'autoprotolyse de l'acide fluorhydrique HF lors de laquelle les ions H+ et F- issus de son ionisation sont solvatés par HF :
- 3 HF
H2F+(HF) + HF2−(HF)
Notes et références
- ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford : Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
- ↑ Emsley, J., Very Strong Hydrogen Bonds, Chemical Society Reviews, 1980, 9, 91-124.
- ↑ Pimentel, G. C. The Bonding of Trihalide and Bifluoride Ions by the Molecular Orbital Method. J. Chem. Phys. 1951, 19, 446-448, DOI:10.1063/1.1748245.
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