- Dioxyde d'azote
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Dioxyde d'azote 
Structure du dioxyde d'azote.Général Nom IUPAC dioxyde d'azote No CAS No EINECS No RTECS PubChem ChEBI SMILES InChI Apparence gaz brun rougeatre ou liquide brun ou jaune, d'odeur âcre[1]. Propriétés chimiques Formule brute NO2 [Isomères] Masse molaire[3] 46,0055 ± 0,0008 g·mol-1
N 30,45 %, O 69,55 %,Moment dipolaire 0,316 ± 0,010 D [2] Propriétés physiques T° fusion -11,2 °C[1] T° ébullition 21,2 °C[1] Solubilité dans l'eau : réaction[1] Masse volumique 1,45 g·cm-3 (liquide)[1] Pression de vapeur saturante à 20 °C : 96 kPa[1] Point critique 157,85 °C, 20,17 MPa [4] Propriétés électroniques 1re énergie d'ionisation 9,586 ± 0,002 eV (gaz)[5] Précautions Directive 67/548/EEC 
T+Phrases R : 26, 34, Phrases S : (1/2), 9, 26, 28, 36/37/39, 45, Transport 265 1067 SIMDUT[6] 
SGH[7] 
DangerInhalation Mortel, apparition d'acide nitrique dans les poumons par réaction avec l'eau Écotoxicologie Seuil de l’odorat bas : 0,05 ppm
haut : 0,14 ppm[8]Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. Le dioxyde d'azote est un composé chimique de formule NO2. Il s'agit d'un gaz brun-rouge toxique suffocant à l'odeur âcre et piquante caractéristique. C'est un précurseur de la production industrielle de l'acide nitrique HNO3 et un polluant majeur de l'atmosphère terrestre produit par les moteurs à combustion interne et les centrales thermiques ; il est responsable à ce titre de la présence d'acide nitrique dans les pluies acides, où ce dernier se forme par hydratation du NO2 :
Sommaire
Apparence
Il présente une coloration brunâtre (vapeurs rutilantes) et une odeur douçâtre. C'est une des odeurs que l'on perçoit dans les rues polluées par la circulation automobile.
Dioxyde d'azote s'échappant d'un tube à essais.
Structure
La structure plus correcte de NO2 est O-N·-O avec un angle de 134 degrés et le point représentant cet électron célibataire sur l'atome d'azote, et des tirets entre les deux N-O en plus de l'existence de la liaison "normale" N-O. Les charges formelles seraient plus élevées que celles de la structure présenté ; sa présence sur l'atome N est plus proche de la réalité, bien que tout ceci n'est qu'une question de densité de probabilité de présence de l'électron en cause. Il passe "plus de temps" sur l'azote que sur un des deux oxygènes[9].
Sa structure radicalaire le rend très réactif vis-à-vis des molécules organiques.
Équilibre monomère-dimère
Ce gaz a un équilibre permanent, mais dépendant des conditions de température et de pression, avec son dimère, le peroxyde d'azote N2O4 :
Cette dimérisation, exothermique, est favorisée à basses températures. Le peroxyde d'azote N2O4, corps diamagnétique incolore peut être obtenu en un solide fondant à -11,2 °C[10]. Et il se retransforme réversiblement en NO2, le monomère paramagnétique coloré, en une réaction endothermique à plus hautes températures.
Ces deux bouteilles ont été remplies d'une même quantité de dioxyde d'azote gazeux, puis portées à des températures différentes (à droite, la température plus basse).Le dioxyde d'azote comme polluant
L'électron non-apparié du dioxyde d'azote en fait un oxydant et un poison assez violent : son inhalation donne une réaction instantanée avec l'eau de la muqueuse interne des poumons, conduisant à la production d'acide nitrique.
Les moteurs Diesel comptent parmi les premières sources d'émission de ce gaz. Les cartes satellitaires de la pollution par NO2 montrent trois foyers principaux comme sources, mais aussi que les routes des navires marchands et de guerre sont tracées par le NO2, notamment en mer Rouge et dans l'océan Indien entre la pointe sud de l’Inde et l’Indonésie. Au-dessus de la mer, le taux d'UV est augmenté et les moteurs marins n'ont pas bénéficié des progrès de l'automobile. Leur fioul est de plus de mauvaise qualité.
Le charbon actif adsorbe très efficacement le dioxyde d'azote, tant qu'il n'est pas saturé. L'évaluation des taux de NO2 se fait grâce à des capteurs spécifiques.
Autre usage
Il a été utilisé au XIXe siècle pour la conservation de la viande.
Lien externe
- (fr) Pollution de l'air par le dioxyde d'azote et santé résumé de GreenFacts de rapports scientifiques de l'OMS
Références
- DIOXYDE D'AZOTE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
- (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC, 16 juin 2008, 89e éd., 2736 p. (ISBN 142006679X et 978-1420066791), p. 9-50
- Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) Klotz, Irving M. / Rosenberg, Robert M., Chemical Thermodynamics, Basic Concepts and Methods, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 2008, 564 p. (ISBN 0-471-78015-4), p. 98
- (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC, 2008, 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205
- « Dioxyde d’azote » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 23 avril 2009.
- Numéro index dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008).
- Nitrogen dioxide sur hazmap.nlm.nih.gov. Consulté le 14 novembre 2009
- Chimie Inorganique Schriver Atkins DeBoeck Université
- Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 978-0-12-352651-9.
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