- Chlorure d'ammonium
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Chlorure d'ammonium 
Général Nom IUPAC Chlorure d'ammonium No CAS No EINECS No E E510 Apparence solide blanc Propriétés chimiques Formule brute NH4Cl Masse molaire[1] 53,491 ± 0,002 g·mol-1
H 7,54 %, Cl 66,28 %, N 26,19 %,Propriétés physiques T° fusion 338 °C sublime T° ébullition 520 °C Solubilité sol. dans la glycérine, peu sol. dans le méthanol et l'éthanol, presqu'insol. dans l'acétone, l'éther, l'acétate d'éthyle[2];
29.7g/100g (0 °C,eau)Masse volumique 1,527 g·cm-3 [2] Pression de vapeur saturante 133.3 Pa à 160°C [2] Point critique 16,4 bar, 608,85 °C [3] Thermochimie S0solide -314.55 kJ/mol ΔfH0solide 94.85 J/mol·K Cristallographie Structure type NaCl[4] Précautions Directive 67/548/EEC[5] 
XnPhrases R : 22, 36, Phrases S : 2, 22, Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. Le chlorure d'ammonium est un solide ionique de formule chimique NH4Cl.
Sommaire
Description
Sa masse molaire est 53,49 g.mol-1.
Il se forme suivant la réaction : HCl + NH3 → NH4Cl.
Ce composé est dangereux pour la santé :
- R22 : nocif par ingestion
- R36 : irritant pour les yeux
- S22 : ne pas inhaler les poussières
Le chlorure d'ammonium (numéro E 510[6]) , quand il est pur, est un sel cristallin blanc, soluble dans l'eau. La solution aqueuse est légèrement acide.
Sa masse molaire est de 53,49 g/mol et sa densité de 1,5274 g·cm-3. Il se décompose à 338 °C et sa solubilité dans l'eau est de 37,2 g/100 g d'eau à 20 °C.
Origine
Dans la nature, cette substance apparaît dans les régions volcaniques, se déposant sur les rochers près de cheminées de volcans. Les cristaux se précipitent directement de la phase gazeuse et y restent peu de temps puisqu'ils sont facilement solubles dans l'eau.
Le chlorure d'ammonium est préparés industriellement par réaction de l'ammoniac (NH3) avec le chlorure d'hydrogène (HCl) : NH3 + HCl → NH4Cl
On le trouve aussi dans des mines profondes.
Usages
On utilise le chlorure d'ammonium dans/en/comme
- soudure.
- suppléments alimentaires pour le bétail (sur ordonnance vétérinaire),
- les shampooings ,
- la teinture des textiles,
- les colles pour contreplaqués ,
- ingrédient dans les milieux nutritifs de levure,
- des produits de nettoyage,
- les médicaments contre la toux; son action expectorante est due au fait qu'il irrite les muqueuses des bronches.
- dans un test pour diagnostiquer l'acidose tubulaire rénale,
- le traitement de la neige, spécialement sur les pistes à des températures au-dessus de 0 °C pour solidifier la neige et retarder sa fusion.
- dans la composition du Salmiakki (en finnois), une friandise populaire dans les pays nordiques, les Pays-Bas et l'Allemagne, possède une saveur salée plus prononcée que le sel de table (chlorure de sodium).
- en photographie scientifique, en particulier dans la photographie de roches ou de fossiles, dans le but de blanchir les surfaces. Pulvérisé sur une surface brillante, cela permet de la rendre mate, tout en soulignant le moindre détail de façon très discrète.
Source
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Ammonium chloride » (voir la liste des auteurs)
Référence
- Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) Raymond C Rowe, Paul J Sheskey, Marian E Quinn, Handbook of Pharmaceutical Excipients, Pharmaceutical Press and American Pharmacists Association, 2009, 6e éd., 888 p. (ISBN 978 0 85369 792 3), p. 42
- Properties of Various Gases sur flexwareinc.com. Consulté le 12 avril 2010
- (en) Bodie E. Douglas, Shih-Ming Ho, Structure and Chemistry of Crystalline Solids, Pittsburgh, PA, USA, Springer Science + Business Media, Inc., 2006, 346 p. (ISBN 0-387-26147-8), p. 64
- « chlorure d'ammonium » sur ESIS, consulté le 3 mars 2010
- (en) Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires - Codex Alimentarius
Catégories :- Produit chimique nocif
- Chlorure
- Composé de l'ammonium
- Saveur salée
- Additif alimentaire
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