- Phosgène
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Dichlorure de méthanoyle Phosgène Général Nom IUPAC Dichlorure de méthanoyle Synonymes Chlorure de carbonyle
Dichlorure de carbonyleNo CAS No EINECS PubChem SMILES InChI Apparence gaz comprimé, liquefié, incolore, d'odeur caractéristique[1]. Propriétés chimiques Formule brute CCl2O [Isomères] Masse molaire[3] 98,916 ± 0,005 g·mol-1
C 12,14 %, Cl 71,68 %, O 16,17 %,Moment dipolaire 1,17 ± 0,01 D [2] Propriétés physiques T° fusion -118 °C[1] T° ébullition 8 °C[1] Solubilité dans l'eau : réaction[1] Masse volumique 1,4 g·cm-3[1] Pression de vapeur saturante à 20 °C : 161,6 kPa[1] Point critique 56,7 bar, 181,85 °C [4] Thermochimie S0gaz, 1 bar 283,5 J/mol·K ΔfH0gaz -219,1 kJ/mol Cp Précautions Directive 67/548/EEC
T+Phrases R : 26, 34, Phrases S : 1/2, 9, 26, 36/37/39, 45, [6] Transport 268 1076 NFPA 704 SIMDUT[7] A, D1A, E, SGH[8] H314, H330,
DangerInhalation Toux, sensation de brûlure aux poumons, crachats sanglants, destruction des tissus pulmonaires Peau Très irritant, surtout sur une peau humide Yeux Très irritant Ingestion Nausée et vomissements Écotoxicologie Seuil de l’odorat bas : 0,12 ppm
haut : 5,7 ppm[9]Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. Le phosgène, aussi nommé dichlorure de méthanoyle, oxychlorure de carbone ou dichlorure de carbonyle est un gaz très toxique à température ambiante, qui appartient à la classe des agents suffocants, comme le dichlore, le sulfure d'hydrogène ou le dibrome. Sa formule est COCl2
Sommaire
Histoire
Le phosgène fut synthétisé par le chimiste John Davy (1790-1868) en 1812. Ce gaz fut employé comme arme la première fois par l'armée allemande, mélangé à du dichlore, sous forme de vague gazeuse dérivante, durant la Première Guerre mondiale. L’armée française l'utilisa à son tour, chargé en obus dès 1916. L'armée allemande préfèrera utiliser un de ses dérivés, le chloroformiate de méthyl chloré, pour le charger à l'intérieur de projectiles. Le phosgène fut ainsi le responsable de plus de 100 000 gazés pendant la Première Guerre mondiale. Plus tard, il fut utilisé par l'armée impériale japonaise contre les Chinois lors de la guerre sino-japonaise (1937-1945).
Production
Il provient du mélange de deux gaz eux-mêmes très toxiques: le dichlore (Cl2) et le monoxyde de carbone (CO). Voici l'équation d' oxydo-réduction :
Le chlore oxyde le carbone en lui prenant 2 électrons. Le carbone perd donc 2 électrons, il est oxydé alors que le chlore en captant 2 électrons est réduit. Le carbone passe du nombre d'oxydation +2 à +4 et le chlore de 0 à -1.
Cette réaction est exothermique, c'est pourquoi il faut employer un système réfrigérant (la température peut sinon atteindre de 50 °C à 150 °C). Au-delà de 300 °C, le phosgène se décompose, notamment en monoxyde de carbone et en dichlore.
Il peut aussi être considéré comme le dichlorure de l'acide carbonique (HO-CO-OH).
Utilisation
Malgré son caractère dangereux, le phosgène est couramment utilisé dans l'industrie chimique en raison de ses autres propriétés. Les réactions sont généralement bien connues et bien maîtrisées, et des mesures de sécurité très strictes sont adoptées. Le phosgène est majoritairement employé dans la production de polymères, dont les polyuréthanes et les polycarbonates. Il est aussi utilisé pour produire des isocyanates et des chlorures d'acyle destinés aux industries pharmaceutique, de détergents et de pesticides. On peut employer le phosgène pour séparer les métaux comme l'aluminium et l'uranium de leurs minerais, mais cette technique n'est pas répandue.
Au laboratoire, le phosgène gazeux a depuis longtemps été remplacé par le diphosgène (liquide) ou le triphosgène (cristallin).[réf. nécessaire]
Liens internes
Liens externes
- (fr) Fiche toxicologique n°72 de l'INRS [PDF]
- Fiche Internationale de Sécurité Chimique
- (fr) Les vagues gazeuses dérivantes durant la Première Guerre mondiale
- (fr) Intoxication aux suffocants
Notes et références
- PHOSGENE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
- (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC, 16 juin 2008, 89e éd., 2736 p. (ISBN 142006679X et 978-1420066791), p. 9-50
- Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk. Masse molaire calculée d’après
- Properties of Various Gases sur flexwareinc.com. Consulté le 12 avril 2010
- (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams, vol. 1, 2 et 3, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996 (ISBN 0-88415-857-8, ISBN 0-88415-858-6, ISBN 0-88415-859-4)
- « phosgène » sur ESIS, consulté le 11 février 2009
- Phosgène » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009 «
- règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008) Numéro index dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du
- Phosgene sur hazmap.nlm.nih.gov. Consulté le 14 novembre 2009
Catégories :- Produit chimique très toxique
- Produit chimique corrosif
- Chlorure d'acyle
- Arme chimique
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