Dichloroacétate

Acide dichloroacétique
Structure de l'acide dichloroacétique.
Général
Nom IUPAC	Acide dichloroéthanoïque
No CAS	79-43-6
No EINECS	201-207-0
Apparence	liquide incolore, d'odeur âcre.[1]
Propriétés chimiques
Formule brute	C2H2Cl2O2  [Isomères]
Masse molaire	128,942 g∙mol-1 C 18,63 %, H 1,56 %, Cl 54,99 %, O 24,82 %,
pKa	1,25
Propriétés physiques
T° fusion	13,5 °C[1]
T° ébullition	194 °C[1]
Solubilité	dans l'eau : miscible
Masse volumique	(eau = 1) : 1.56[1]
Pression de vapeur saturante	à 20 °C : 19 Pa[1]
Précautions
Directive 67/548/EEC
C N
Numéro index : 607-066-00-5 Symboles : C : Corrosif N : Dangereux pour l`environnement Phrases R : R35 : Provoque de graves brûlures. R50 : Très toxique pour les organismes aquatiques. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité. (S1/2) : Conserver sous clef et hors de portée des enfants.
Phrases R : 35, 50,
Phrases S : (1/2), 26, 45, 61,
Transport
-    1764    Numéro ONU : 1764 : ACIDE DICHLORACÉTIQUE
SIMDUT[3]
D1B, D2A, E, D1B : Matière toxique ayant des effets immédiats graves létalité aiguë: DL50 cutanée (lapin) =797 mg/kg D2A : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques cancérogénicité : CIRC groupe 2B E : Matière corrosive Transport des marchandises dangereuses: classe 8 Divulgation à 0,1% selon les critères de classification
SGH[4]
Danger H314, H400, H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques
Classification du CIRC
Groupe 2B : Peut-être cancérogène pour l'homme[2]
Écotoxicologie
LogP	0.92[1]
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Acide dichloroacetic.

L’acide dichloroacétique (ou acide dichloroéthanoïque) a la structure de l’acide acétique auquel on aurait substitué deux des trois atomes d’hydrogène du groupe méthylique par des atomes de chlore (CHCl₂COOH). Il est préparé par la réduction d'acide trichloracétique.

Chimie

La chimie de l'acide dichloroacétique est étroitement liée à celle des acides organiques halogénés. C'est un membre de la famille des acides chloroacétiques. L'ion dichloroacétate est produit dès la dissolution dans l'eau. Il s'agit d'un acide fort avec un pKa de 1,3, et qui est très corrosif et extrêmement destructeur des tissus des muqueuses et des voies respiratoires supérieures.

Usage thérapeutique

Acidose lactique

L’ion dichloroacétate stimule l'activité de l'enzyme pyruvate déshydrogénase en inhibant l'enzyme kinase de déshydrogénase de pyruvate. Ainsi, il diminue la production de lactate en décalant le métabolisme du pyruvate de glycolyse vers l'oxydation dans les mitochondries. Cette propriété a été employée pour traiter l’acidose lactique chez les humains.

Cancer

Dans des expériences récentes à l’université d'Alberta, le dichloroacétate a été également utilisé pour régler et reconstituer des fonctions métaboliques normales dans des mitochondries endormies par le cancer. Ceci est particulièrement intéressant dans les cellules cancéreuses, qui ne se détruisent pas par elles-mêmes (apoptose) dues aux fonctions métaboliques endommagées. Des doses minimes de dichloroacétate ont réduit des cancers du sein, des tumeurs cérébrales, et des cancers du poumon sur des cellules humaines et chez le rat. Bien que ceci indique que l'acide dichloroacétiquee pourrait être à terme employé en thérapie humaine contre le cancer, aucun test clinique n'a été réalisé sur des patients.

Effets secondaires

L’utilisation thérapeutique du dichloroacétate peut causer des douleurs, des engourdissements et perturber la marche.

Le dichloroacétate peut également avoir des effets anxiolytiques ou sédatifs.

Références

Liens externes

• (en) MSDS for dichloroacetic acid

• Portail de la chimie