Chlorure de baryum

Chlorure de baryum
Général
No CAS	10361-37-2
No EINECS	233-788-1
Apparence	cristaux incolores, inodores[1].
Propriétés chimiques
Formule brute	BaCl2  [Isomères]
Masse molaire[2]	208,233 ± 0,011 g·mol-1 Ba 65,95 %, Cl 34,05 %,
Propriétés physiques
T° fusion	960 °C[1]
T° ébullition	1 560 °C[1]
Solubilité	dans l'eau : 360 g·l-1[1]. 1,7 g dans 100 ml de méthanol
Masse volumique	3,9 g·cm-3[1]
Thermochimie
S0solide	123,7 J/mol·K
ΔfH0solide	-858,6 kJ/mol
Cristallographie
Système cristallin	monoclinique
Précautions
Directive 67/548/EEC
T
Numéro index : 056-004-00-8 Symboles : T : Toxique Phrases R : R20 : Nocif par inhalation. R25 : Toxique en cas d’ingestion. Phrases S : S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). (S1/2) : Conserver sous clef et hors de portée des enfants.
Phrases R : 20, 25,
Phrases S : (1/2), 45,
SIMDUT[3]
D1B, D1B : Matière toxique ayant des effets immédiats graves Transport des marchandises dangereuses : classe 6.1 groupe III Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
SGH[4]
Danger H301, H332, H301 : Toxique en cas d'ingestion H332 : Nocif par inhalation
Inhalation	Mal de gorge
Peau	Rougeurs
Yeux	Rougeurs
Ingestion	Douleur, nausée, convulsions, perte de conscience
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le chlorure de baryum, de formule chimique BaCl₂ est un sel de chlore et de baryum de couleur blanche. C'est un composé ionique soluble dans l'eau. Comme la plupart des sels de baryum, c'est un composé relativement toxique. Lorsqu'il est enflammé, il produit une flamme de couleur jaune-verte. Sa forme hydratée la plus fréquente est BaCl₂.2H₂O.

Propriétés physico-chimiques

Solubilité aqueuse

Du fait du caractère ionique de la liaison chlore-baryum dû à la différence importante d'électronégativité entre ces deux éléments, le chlorure de baryum possède une bonne solubilité dans l'eau. Il peut notamment réagir avec les ions sulfates en formant un précipité blanc de sulfate de baryum :

BaCl₂(aq) + SO₄^2-(aq) → BaSO₄(s) + 2 Cl^-(aq)

En solution, le chlorure de baryum se comporte comme un sel neutre : le pH de la solution est indépendant de la quantité de sel dissoute.

Fabrication

Le chlorure de baryum peut être préparé à partir d'hydroxyde de baryum ou de carbonate de baryum (minerai de Withérite) par une réaction avec l'acide chlorhydrique.

A l'échelle industrielle, il est fabriqué dans un processus en deux étapes à partir de barite (minerai de sulfate de baryum).

BaSO₄ + 4 C → BaS + 4 CO (étape nécessitant un chauffage)

BaS + CaCl₂ → BaCl₂ + CaS (par co-fusion des réactifs)

Le chlorure de baryum est alors extrait du mélange obtenu par dissolution dans l'eau.

Utilisation

Le chlorure de baryum est un sel de baryum bon marché qui possède de nombreuses utilisations en laboratoire. Il est notamment utilisé couramment comme test de reconnaissance des ions sulfates. Il est utilisé également pour préparer d'autres sels insolubles par précipitations, comme par exemple l'oxalate de baryum dans la réaction :

BaCl₂(aq) + NaCl(aq)

Il est utilisé en pyrotechnie pour donner une coloration verte aux flammes, et en métallurgie pour augmenter la dureté de l'acier.

Sécurité et toxicité

Le chlorure de baryum est un composé très toxique, une dose de l'ordre de 1 g pouvant s'avérer mortelle. Il doit donc être manipulé avec précautions. La valeur limite d'exposition professionnelle est fixée à 0,5 mg·m^-3 dans l'union européenne. Par ailleurs, le chlorure de baryum est toxique pour les organismes aquatiques.

Phrases de risque et conseils de prudence

• R: 20 (Nocif par inhalation)
• R: 25 (Toxique en cas d’ingestion)
• S: 1/2 (Conserver sous clé et hors de portée des enfants)
• S: 45 (En cas d’accident ou de malaise consulter immédiatement un médecin et lui montrer l’emballage ou l’étiquette)

Références

1. N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, Pergamon Press, Oxford, Royaume-Uni, 1984.
2. Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
3. The Merck Index, 7th edition, Merck & Co., Rahway, New Jersey, 1960.
4. H. Nechamkin, The Chemistry of the Element, McGraw-Hill, New York, 1968.
5. D^r. Raymond Amiot (membre de l'Académie Vétérinaire de France), Les injections intraveineuses de chlorure de baryum dans les indigestions et surcharges des équidés (prix Emile Thierry), École Nationale Vétérinaire d'Alfort, Maisons Alfort, 1925.

1. ↑ ^{a, b, c, d et e} CHLORURE DE BARYUM, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
2. ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
3. ↑ « Chlorure de baryum » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
4. ↑ Numéro index 056-004-00-8 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)

Voir aussi

• Chlorures

Liens externes

• Fiche internationale de sécurité
• Fiche internationale de sécurité de la forme hydratée
• Fiche toxicologique des composés du baryum (INRS)

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