Nitrate de baryum

Nitrate de baryum
Général
No CAS	10022-31-8
No EINECS	233-020-5
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Ba+2] PubChem, Vue 3D
InChI	InChI : Vue 3D InChI=1/Ba.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1 InChIKey : IWOUKMZUPDVPGQ-UHFFFAOYAA Std. InChI : Vue 3D InChI=1S/Ba.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1 Std. InChIKey : IWOUKMZUPDVPGQ-UHFFFAOYSA-N
Apparence	cristaux incolores a blancs ou poudre cristalline[1].
Propriétés chimiques
Formule brute	BaN2O6Ba(NO3)2
Masse molaire[2]	261,337 ± 0,009 g·mol-1 Ba 52,55 %, N 10,72 %, O 36,73 %,
Propriétés physiques
T° fusion	590 °C[1]
Solubilité	dans l'eau à 20 °C : 87 g·l-1 (modérée)[1]
Masse volumique	3,24 g·cm-3[1]
Précautions
Directive 67/548/EEC
Xn O
Symboles : Xn : Nocif O : Comburant Phrases R : R8 : Favorise l’inflammation des matières combustibles. R20/22 : Nocif par inhalation et par ingestion. Phrases S : S17 : Tenir à l’écart des matières combustibles. S28 : Après contact avec la peau, se laver immédiatement et abondamment avec … (produits appropriés à indiquer par le fabricant).
Phrases R : 8, 20/22,
Phrases S : 17, 28,
SIMDUT[3]
C, D1A, D2B, C : Matière comburante D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le nitrate de baryum, dont la formule chimique est Ba(NO₃)₂, est un sel de baryum et de l'ion nitrate. Il est principalement utilisé en pyrotechnie pour la réalisation d'effets de couleur verte.

Le nitrate de baryum existe en tant que solide à température ambiante. Il est sluble dans l'eau et comme les autres sels de baryum solubles, il est toxique. On le rencontre dans la nature sous forme d'un minerai rare : la nitrobarite.

Manufacture

Le nitrate de baryum est fabriqué en suivant deux procédés différents.

Le premier consiste à dissoudre des granulés de Ba(NO₃)₂ dans de l'acide nitrique, en laissant les impuretés telles que le fer précipiter. Ensuite on filtre, on évapore et on cristallise.

Le second procédé consiste à combiner du chlorure de baryum avec une solution chauffée de nitrate de sodium, provoquant la séparation des cristaux de Ba(NO₃)₂ du reste du mélange.

Réactions

A température élevée, le nitrate de baryum se décompose en oxyde de baryum, dioxyde d'azote et oxygène :

2Ba(NO₃)₂ + chaleur → 2BaO + 4NO₂ + O₂

Dans une atmosphère de monoxyde d'azote, la décomposition thermique produit du nitrite de baryum.

Les réactions avec des sulfates métalliques ou de l'acide sulfurique produisent du sulfate de baryum. Beaucoup de sels de baryum insolubles, tels que le carbonate, l'oxalate et le phosphate sont précipités par des réactions de double décomposition similaires.

Le nitrate de baryum est un oxydant et réagit vigoureusement avec les agents réducteurs communs. La poudre mélangée avec des métaux ou des alliages tels que l'aluminium, le zinc ou l'aluminium-magnésium finement broyés explosent à l'impact.

Risques pour la santé

Comme tous les sels solubles du baryum, la nitrate de baryum est toxique par ingestion ou inhalation.

Des solutions de sulfates comme le sulfate de magnesium ou le sulfate de sodium peuvent être utilisées comme antidotes, puisqu'ils précipitent le baryum sous forme de sulfate de baryum insoluble (et non toxique).

Références

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