BaCl2

Chlorure de baryum
Général
No CAS	10361-37-2
No EINECS	233-788-1
Apparence	cristaux incolores, inodores[1].
Propriétés chimiques
Formule brute	BaCl2  [Isomères]
Masse molaire	208,233 g∙mol-1 Ba 65,95 %, Cl 34,05 %,
Propriétés physiques
T° fusion	960 °C[1]
T° ébullition	1 560 °C[1]
Solubilité	dans l'eau : 36 g/100 ml[1]. 1,7 g dans 100 ml de méthanol
Masse volumique	3.9 g/cm³[1]
Thermochimie
S0solide	123,7 J/mol·K
ΔfH0solide	-858,6 kJ/mol
Cristallographie
Système cristallin	monoclinique
Précautions
Directive 67/548/EEC
T
Numéro index : 056-004-00-8 Symboles : T : Toxique Phrases R : R20 : Nocif par inhalation. R25 : Toxique en cas d’ingestion. Phrases S : S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). (S1/2) : Conserver sous clef et hors de portée des enfants.
Phrases R : 20, 25,
Phrases S : (1/2), 45,
SIMDUT[2]
D1B, D1B : Matière toxique ayant des effets immédiats graves Transport des marchandises dangereuses : classe 6.1 groupe III Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
SGH[3]
Danger H301, H332, H301 : Toxique en cas d'ingestion H332 : Nocif par inhalation
Inhalation	Mal de gorge
Peau	Rougeurs
Yeux	Rougeurs
Ingestion	Douleur, nausée, convulsions, perte de conscience
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le chlorure de baryum, de formule chimique BaCl₂ est un sel de chlore et de baryum de couleur blanche. C'est un composé ionique soluble dans l'eau. Comme la plupart des sels de baryum, c'est un composé relativement toxique. Lorsqu'il est enflammé, il produit une flamme de couleur jaune-verte. Sa forme hydratée la plus fréquente est BaCl₂.2H₂O.

Propriétés physico-chimiques

Solubilité aqueuse

Du fait du caractère ionique de la liaison chlore-baryum dû à la différence importante d'électronégativité entre ces deux éléments, le chlorure de baryum possède une bonne solubilité dans l'eau. Il peut notamment réagir avec les ions sulfates en formant un précipité blanc de sulfate de baryum :

BaCl₂(aq) + SO₄^2-(aq) → (s) + 2 Cl^-(aq)

En solution, le chlorure de baryum se comporte comme un sel neutre : le pH de la solution est indépendant de la quantité de sel dissoute.

Fabrication

Le chlorure de baryum peut être préparé à partir d'hydroxyde de baryum ou de carbonate de baryum (minerai de Withérite) par une réaction avec l'acide chlorhydrique.

A l'échelle industrielle, il est fabriqué dans un processus en deux étapes à partir de barite (minerai de sulfate de baryum).

+ 4 C → BaS + 4 CO (étape nécessitant un chauffage)

BaS + CaCl₂ → BaCl₂ + CaS (par co-fusion des réactifs)

Le chlorure de baryum est alors extrait du mélange obtenu par dissolution dans l'eau.

Utilisation

Le chlorure de baryum est un sel de baryum bon marché qui possède de nombreuses utilisations en laboratoire. Il est notamment utilisé couramment comme test de reconnaissance des ions sulfates. Il est utilisé également pour préparer d'autres sels insolubles par précipitations, comme par exemple l'oxalate de baryum dans la réaction :

BaCl₂(aq) + (aq) → BaC₂O₄ (s) + 2 NaCl(aq)

Il est utilisé en pyrotechnie pour donner une coloration verte aux flammes, et en métallurgie pour augmenter la dureté de l'acier.

Sécurité et toxicité

Le chlorure de baryum est un composé très toxique, une dose de l'ordre de 1g pouvant s'avérer mortelle. Il doit donc être manipulé avec précautions. La valeur limite d'exposition professionnelle est fixée à 0,5 mg/m³ dans l'union européenne. Par ailleurs, le chlorure de baryum est toxique pour les organismes aquatiques.

Phrases de risque et conseils de prudence

• R: 20 (Nocif par inhalation)
• R: 25 (Toxique en cas d’ingestion)
• S: 1/2 (Conserver sous clé et hors de portée des enfants)
• S: 45 (En cas d’accident ou de malaise consulter immédiatement un médecin et lui montrer l’emballage ou l’étiquette)

Références

1. N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, Pergamon Press, Oxford, UK, 1984.
2. Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
3. The Merck Index, 7th edition, Merck & Co., Rahway, New Jersey, 1960.
4. H. Nechamkin, The Chemistry of the Element, McGraw-Hill, New York, 1968.

Voir aussi

• Chlorures

Liens externes

• Fiche internationale de sécurité
• Fiche internationale de sécurité de la forme hydratée
• Fiche toxicologique des composés du baryum (INRS)

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