- Chlorure d'or(III)
-
Chlorure d'or(III) 
Général Nom IUPAC Chlorure d'or(III) Synonymes Chlorure aurique
Trichlorure d'orNo CAS No EINECS No RTECS (anhydre) Apparence Solide cristallin rouge Propriétés chimiques Formule brute AuCl3 (sous forme Au2Cl6) Masse molaire[1] 303,326 ± 0,006 g·mol-1
Au 64,94 %, Cl 35,06 %,Propriétés physiques T° fusion 253,85 °C (décomposition) Solubilité 680 g·l-1 (eau froide).
Soluble dans l'éthanol et le diéthyl étherMasse volumique 3,9 g·cm-3 (20 °C, solide Susceptibilité magnétique -0,000112 cm³/mol Thermochimie ΔfH0solide −118 kJ/mol Cristallographie Structure type monoclinique Coordinence plan carré Distance interatomique 224 pm (Au - Cl externe)
234 pm (Au - Cl pontant)Angle de liaison 90 ° (Au - Cl externe)
86 ° (Au - Cl pontant)Précautions Directive 67/548/EEC 
XiPhrases R : 36/37/38, Phrases S : 26, 36, NFPA 704
{estimation)Composés apparentés Cations apparentés Chlorure d'or(I)
Chlorure d'argent
Chlorure de platine(II)
Chlorure de mercure(II)Anions apparentés Fluorure d'or(III)
Bromure d'or(III)Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. Le chlorure d'or(III), appelé habituellement chlorure aurique, et l'un des composés les plus communs de l'or. Sa formule est AuCl3. Le chiffre romain dans son nom indique que l'or est à un état d'oxydation de +3, ce qui est la forme la plus stable de l'or dans ses composés. L'or forme également d'autres chlorures comme le chlorure d'or(I) (AuCl), moins stable que AuCl3. L'acide chloraurique, (HAuCl4), produit formé lors de la dissolution de l'or dans de l'eau régale, est aussi parfois référé comme « chlorure d'or », « acide de chlorure d'or(III) » ou encore « hydrate de chlorure d'or(III) ».
Le chlorure d'or(III) est très hygroscopique et soluble dans l'eau et l'éthanol. Il se décompose au-dessus de 160 °C (433 K) ou à la lumière, et forme une gamme de complexes avec de nombreux ligands.Sommaire
Structure
AuCl3 existe sous une forme de dimère, tant en phase solide que gazeuse; le bromure quadratiques adoptées par AlCl3 et FeCl3. Les liaisons dans AuCl3 sont principalement covalentes, ce qui reflète l'état d'oxydation élevé et l'électronégativité relativement élevée (pour un métal) de l'or.
Propriétés chimiques
L'AuCl3 anhydre commence à se décomposer en AuCl à environ 160 °C; cependant, cette réaction s'inverse par dismutation à de plus hautes températures pour redonner de l'or métallique et AuCl3.
- AuCl3 → AuCl + Cl2 (>160 °C)
- 3 AuCl → AuCl3 + 2 Au (>420 °C)
AuCl3 est un acide de Lewis qui forme facilement des complexes. Ainsi, avec l'acide chlorhydrique, l'acide chloraurique HAuCl4) est formé :
Les chlorures ioniques comme le KCl forment des ions AuCl4- avec AuCl3.
Les solutions aqueuses de AuCl3 réagissent avec des alcali comme l'hydroxyde de sodium pour former un précipité de Au(OH)3 impur, qui se dissoudra dans du NaOH pour former de l'aurate de sodium NaAuO2). S'il est chauffé doucement, Au(OH)3 se décompose en oxyde d'or(III) (Au2O3) puis en or métallique[2],[3],[4],[5],[6],[7].Préparation
Le chlorure d'or(III) est la plupart du temps préparé par chloration directe du métal à hautes températures :
Utilisations
Le chlorure d'or(III) est l'un des composés d'or les plus communs et il est par conséquent utilisé comme point de départ pour la synthèse de nombreux autres composés d'or, comme par exemple le complexe cyanure hydrosoluble KAu(CN)4:
Les sels d'or(III), et en particulier NaAuCl4 (formé à partir de AuCl3 + NaCl), fournissent une alternative non toxique aux sels de mercure(II) comme catalyseurs pour les réactions sur les alcynes. Une des réactions importantes de ce genre est l'hydration des alcynes terminales pour produire des méthylcétones, comme par exemple[8] :
Les cétones sont généralement formées avec un rendement de plus de 90 % sous ces conditions. L'amination liée qui peut utiliser l'or (à l'état d'oxydation +3) comme catalyseur est très utilisée.
Dans les dernières années, AuCl3 a suscité l'intérêt de chimistes organiciens comme un catalyseur acide doux pour d'autres réactions comme l'alkylation des aromatiques et une conversion des furanes en phénols (voir ci-dessous). De telles réactions peuvent être utilisées en synthèse organique et dans l'industrie pharmaceutique. Ainsi par exemple, le 2-méthylfurane (sylvane) subit une alkylation douce par méthylvinylcétone en position 5 :
La réaction se produit avec un rendement de 91 % en seulement 40 minutes à température ambiante, en utilisant seulement 1 % de AuCl3 dans de l'acétonitrile. Ce rendement est remarquable dans le sens où à la fois le furane et la cétone sont normalement très sensibles aux réactions secondaires comme la polymérisation en conditions acides. Dans certains cas où des alcynes sont présents, un phénol peut être formé[9] :
La réaction comprend un réarrangement complexe conduisant à la formation d'un nouveau cycle aromatique[10].
Références
- Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
- N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997
- Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990
- The Merck Index, 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960
- H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968
- A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984
- G. Dyker, An Eldorado for Homogeneous Catalysis?, in Organic Synthesis Highlights V, H.-G. Schmaltz, T. Wirth (eds.), pp 48-55, Wiley-VCH, Weinheim, 2003
- Y. Fukuda, K. Utimoto, J. Org. Chem. 56, 3729-3731 (1991)
- A. S. K. Hashmi, T. M. Frost, J. W. Bats, J. Am. Chem. Soc. 122, 11553-11554 (2000)
- Hashmi, A. S. K.; Rudolph, M.; Weyrauch, J. P.; Wölfle, M.; Frey, W.; Bats, J. W. Angew. Chem. Int. Ed. 2005, 44, 2798-2801
Lien externe
Fiche sécurité : Hazard.com
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Gold(III) trichloride » (voir la liste des auteurs)
Catégories :- Composé de l'or
- Produit chimique irritant
- Halogénure de métal
- Chlorure
Wikimedia Foundation. 2010.
