Dismutation

Dismutation


La dismutation est une réaction d'oxydo-réduction dans laquelle une espèce chimique joue à la fois le rôle d'oxydant et de réducteur. Ce qui signifie qu'un atome ou groupe fonctionnel, initialement présent à un seul degré d'oxydation se trouvera, après la réaction, sous forme de deux espèces de degrés d'oxydation différents.

La réaction d'oxydoréduction inverse s'appelle réaction de médiamutation, antidismutation ou dédismutation (réaction entre deux espèces chimiques dans lesquelles un atome ou groupe fonctionnel était initialement présent à des degrés d'oxydation différents pour donner une espèce chimique avec un seul degré d'oxydation pour cet élément). On pourra prévoir ces réactions grâce à un diagramme de Frost ou la connaissance des potentiels des différents couples redox.

Exemples

         3 Cl2 + 6 HO- → 5 Cl- + ClO3- + 3 H2O


Un atome de chlore est réduit en ion chlorure avec un nombre d’oxydation de -I. L’autre atome de chlore est oxydé en ion chlorate avec un nombre d’oxydation de +V.


         Br2 + 2 HO- → Br- + BrO- + H2O




         2 O2- + 2 H2O → H2O2 + O2 + 2 HO-



         2 H2O2 → O2 + 2 H2O



         2 CO(g) → CO2(g) + C(graphite)


  • L'ion thiosulfate se dismute en milieu acide selon la réaction :
         S2O32- + 2 H+(aq) → S(s) + SO2(aq) + H2O(l)


Réaction de Friedel

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Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Dismutation de Wikipédia en français (auteurs)

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