Sulfure de dihydrogène

Sulfure d'hydrogène
Structure
Général
Nom IUPAC	Sulfure d'hydrogène
Synonymes	Hydrogène sulfuré
No CAS	7783-06-4
No EINECS	231-977-3
FEMA	3779
Apparence	gaz comprimé liquéfié, incolore, d'odeur caractéristique d'œufs pourris.[1]
Propriétés chimiques
Formule brute	H2S  [Isomères]
Masse molaire	34,081 g∙mol-1 H 5,91 %, S 94,09 %,
Propriétés physiques
T° fusion	-85 °C[1]
T° ébullition	-60 °C[1]
Solubilité	dans l'eau à 20 °C : 0.5 g/100 ml[1]
Masse volumique	1,42 kg/m³
T° d’auto-inflammation	260 °C[1]
Point d’éclair	Gaz Inflammable[1]
Limites d’explosivité dans l’air	en volume % dans l'air : 4.3-46[1]
Pression de vapeur saturante	1780 kPa
Thermochimie
S0gaz, 1 bar	205,77 J/mol·K
ΔfH0gaz	-20,5 kJ/mol
Précautions
Directive 67/548/EEC
T+ F+ N
Numéro index : 016-001-00-4 Classification : F+; R12 - T+; R26 - N; R50 Symboles : T+ : Très toxique F+ : Extrêmement inflammable N : Dangereux pour l`environnement Phrases R : R12 : Extrêmement inflammable. R26 : Très toxique par inhalation. R50 : Très toxique pour les organismes aquatiques. Phrases S : S9 : Conserver le récipient dans un endroit bien ventilé. S16 : Conserver à l’écart de toute flamme ou source d’étincelles - Ne pas fumer. S36 : Porter un vêtement de protection approprié. S38 : En cas de ventilation insuffisante, porter un appareil respiratoire approprié. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité. S1/2 : Conserver sous clef et hors de portée des enfants.
Phrases R : 12, 26, 50,
Phrases S : 1/2, 9, 16, 36, 38, 45, 61, [2]
Transport
263    1053    Code Kemler : 263 : gaz toxique, inflammable Numéro ONU : 1053 : SULFURE D’HYDROGÈNE Classe : 2.3 Étiquettes : 2.3 : Gaz toxiques (correspond aux groupes désignés par un T majuscule, c'est-à-dire T, TF, TC, TO, TFC et TOC). 2.1 : Gaz inflammables (correspond aux groupes désignés par un F majuscule);
NFPA 704
4 4 0/2
SIMDUT[3]
A, B1, D1A, D2B, A : Gaz comprimé tension de vapeur absolue à 50 °C = 3 700 kPa B1 : Gaz inflammable limite inférieure d'inflammabilité = 4,3 % D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves Transport des marchandises dangereuses : classe 2.3 D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques irritation des yeux chez l'animal Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
SGH[4]
Danger H220, H330, H400, H220 : Gaz extrêmement inflammable H330 : Mortel par inhalation H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques
Inhalation	Dangereux, les vapeurs sont très irritantes et corrosives
Peau	Les solutions concentrées peuvent provoquer des brûlures
Yeux	Dangereux, peut causer des brûlures
Ingestion	Peut causer nausées et vomissements
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le sulfure d'hydrogène (H₂S) ou hydrogène sulfuré est un composé chimique de soufre et d'hydrogène, responsable de l'odeur désagréable d'œuf pourri.

C'est un gaz acide qui réagit avec les solutions aqueuses basiques et les métaux tels que l'argent. C'est la raison pour laquelle les bijoux argentés noircissent lorsqu'ils sont longuement exposés à l'atmosphère polluée. Le sulfure d'argent résultant de la réaction est de couleur noire.

Ce gaz peut s'accumuler dans les réseaux d'assainissement et corroder les tuyaux qu'ils soient en béton ou en métal. Il peut faire suffoquer les égoutiers.

Le sulfure d'hydrogène est produit par la dégradation des protéines contenant du soufre et est responsable d'une grande partie de l'odeur fétide des excréments et des flatulences.

Le sulfure d'hydrogène est naturellement présent dans le pétrole, le gaz naturel, les gaz volcaniques et les sources chaudes. Il peut résulter de décomposition bactérienne de la matière organique. Il est également produit par les déchets humains et animaux. Le sulfure d'hydrogène peut également provenir des activités industrielles, telles que la transformation des produits alimentaires, du traitement des eaux usées, des hauts-fourneaux, des papeteries, des tanneries et des raffineries de pétrole. Des communautés bactériennes dégradant le méthane en condition anaérobie peuvent aussi en produire.

Synthèse

En cours de chimie, il était inscrit au programme une expérience de synthèse de sulfure d'hydrogène. Celle-ci se réalisait en deux étapes : - en mélangeant du soufre et de la limaille de fer, on réalise un brûlât dans un têt (production d'une fumerolle blanche et âcre), ce qui donne une sorte de caillou orangé (le sulfure de fer FeS lui-même) avec des traces grises (la limaille qui n'a pas réagi) ; - en versant n'importe quel acide (de préférence de l'acide sulfurique, mais c'est l'ion hydronium qu'on fait réagir) sur le sulfure de fer obtenu à la première étape. il se produit immédiatement un dégagement intense de sulfure d'hydrogène bien reconnaissable à son odeur qualifiée dans les manuels scolaires de "nauséabonde", qui est celle de l'œuf pourri.

Effets sur la santé

Le sulfure d'hydrogène est considéré comme un poison à large spectre. Il peut donc empoisonner différents organes. L'inhalation prolongée de sulfure d'hydrogène peut causer la dégénérescence du nerf olfactif (rendant la détection du gaz impossible) et provoquer la mort juste après quelques mouvements respiratoires. L'inhalation du gaz, même en quantité relativement faible, peut entraîner une perte de connaissance.

L'exposition à des concentrations inférieures peut avoir comme conséquence des irritations des yeux, de la gorge, une toux douloureuse, un souffle court et un épanchement de fluide dans les poumons. Ces symptômes disparaissent habituellement en quelques semaines. L'exposition à long terme à de faible concentration peut avoir pour conséquence : fatigue, perte d'appétit, maux de tête, irritabilité, pertes de mémoire et vertiges.

Les études sur des animaux ont prouvé que les porcs ayant mangé de la nourriture contenant du sulfure d'hydrogène ont eu des diarrhées après quelques jours et une perte de poids après environ 105 jours.

Les tests effectués sur des souris montrent que l'inhalation durant cinq minutes de sulfure d'hydrogène les plonge dans un état de vie suspendue.^[5] “Mark Roth, biochimiste de l'Université de Washington à Seattle, et ses collègues ont exposé des souris à un air contenant une faible concentration de sulfure d'hydrogène. En quelques minutes, les souris ont perdu connaissance et leur température a chuté de 37 °C à 15 °C. De plus, leur respiration s'est ralentie, passant de 120 à moins de 10 respirations par minutes. Bref, leur métabolisme tournait au ralenti, leurs cellules consommaient moins d'oxygène. Après 6 heures, les souris ont été re-exposées à un air normal et se sont réveillées en bonne santé. Les chercheurs n'ont noté aucun effet secondaire évident. « Cela indique qu'il est possible de baisser le niveau métabolique à la demande », explique Roth. « Dans le futur, des applications spatiales pourront découler de cette avancée, mais notre but principal est de penser aux applications médicales possibles ici et maintenant » ajoute-t-il.”^[6]

Une des hypothèses de l'extinction permo-triasique, il y a 250 millions d'années

Peuplée de créatures essentiellement reptiliennes, la Terre connait un bouleversement majeur dû à un réchauffement climatique il y a 250 Ma. Ce réchauffement de l'atmosphère provoque le ralentissement, voire l'arrêt total des courants océaniques qui sont alimentés par la descente en profondeur de l'eau froide aux pôles. L'arrêt des courants océaniques a pour conséquence essentielle la stagnation des océans, puisque ces courants apportent de l'oxygène et des nutriments nécessaires à la vie marine. La plupart des créatures marines meurent et tombent au fond des océans. La décomposition de ces animaux morts dégage d'énormes quantités de sulfure d'hydrogène qui remontent à la surface et viennent empoisonner l'atmosphère. Les animaux terrestres sont donc affectés et sont aussi décimés. Cette période de la vie terrestre est nommée Extinction du Permien. Malgré tout, les causes menant à l'extinction permo-triasique restent mal définies. L'explication du sulfure d'hydrogène reste une hypothèse à corréler à d'autres.

Relation odeur-santé

• Seuil de toxicité (mg/m³) : 14
• Seuil de perception (mg/m³) : 0,000 66

C'est-à-dire que notre système olfactif est capable de détecter cette substance en très faible quantité. Ceci nous permet d'être alerté avant une absorption pouvant être toxique. Ceci n'est pas toujours le cas pour toutes les substances nocives.

Attention, à partir d'un certain seuil, facile à atteindre, le nerf olfactif est paralysé et l'on ne sent plus rien !

Actualité

Début 2008, le sulfure d'hydrogène est utilisé dans beaucoup de cas de suicides au Japon.
De janvier à fin mai 2008, 517 personnes se sont donné la mort grâce à une recette trouvée sur internet^[7], mélangeant détergents et produits pour le bain.
Ce mélange donnerait du sulfure d'hydrogène en forte quantité. Chaque suicidé avait au préalable collé un mot sur sa porte, sur lequel était écrit un message comme : « Danger, émanation de gaz mortel ». Plusieurs bâtiments ont dû être évacués, pour ne pas blesser plus de monde.

En 2008 L’EXERA a fait réaliser par l’INERIS une évaluation indépendante de 14 détecteurs de gaz toxiques H₂S.

En juillet 2009, un cheval est mort des suites d'inhalation de sulfure d'hydrogène sur les plages bretonnes. En effet, l'amoncellement important d'algues vertes en décomposition a créé une forte concentration d'hydrogène sulfuré (1000 ppm) qui s'est révélée mortelle pour l'animal. Le cavalier a été sauvé de justesse. On considère qu'un être humain peut survivre seulement une minute dans un air à 1400 ppm d'hydrogène sulfuré^[8].

Notes

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