Sulfamide
- Sulfamide
-
| Sulfamide |
|
Structure du sulfamide |
| Général |
| Nom IUPAC |
Sulfamide |
| Synonymes |
Diamine sulfurique, sulfamamide, sulfurylamide |
| No CAS |
7803-58-9 |
| No EINECS |
232-262-9 |
| SMILES |
|
| Apparence |
Solide cristallin blanc |
| Propriétés chimiques |
| Formule brute |
H2N2O2SSO2(NH2)2 |
| Masse molaire[1] |
94,093 ± 0,006 g·mol-1
H 2,14 %, N 29,77 %, O 34,01 %, S 34,08 %,
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| Propriétés physiques |
| T° fusion |
93 °C |
| T° ébullition |
250 °C (décomposition) |
| Solubilité |
soluble dans l'eau |
|
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
|
Le sulfamide, également appelé amine sulfurique, est un composé chimique de formule SO2(NH2)2. C'est un solide blanc, cristallisé dans le système orthorhombique.
On prépare le sulfamide en faisant réagir de l'ammoniac avec du chlorure de sulfuryle.
Groupe fonctionnel sulfamide
En chimie organique, le terme sulfamide peut également renvoyer au groupe fonctionnel formé par une chaîne organique liée à l'un des atomes d'azote du sulfamide. Les sulfamides symétriques peuvent être préparés directement à partir d'amines et de dioxyde de soufre SO2 gazeux[2] :
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-
Dans cet exemple, les réactifs sont l'aniline, la triéthylamine et l'iode. On pense que le dioxyde de soufre est activé par une série d'intermédiaires : Et3N+SO2–, Et3N-I+I– et Et3N+SO2–.
Référence
Wikimedia Foundation.
2010.
Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Sulfamide de Wikipédia en français (auteurs)
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